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1、2014 江苏高考化学卷（附答案） 1 2014 年普通高等学校招生统一考试（江苏卷） 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Cl 35. 5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题选择题 单项选择题：本题包括单项选择题：本题包括 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共计分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。分。每小题只有一个选项符合题意。 1水是生命之源，2014 年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图像，模型见右图。下列关 于水的说法正确的是 A水是弱电解
2、质 B可燃冰是可以燃烧的水 C氢氧两种元素只能组成水 D0时冰的密度比液态水的密度大 2下列有关化学用语表示正确的是 A过氧化钠的电子式： B质子数为 35、中子数为 45 的溴原子： Br 80 35 C硫离子的结构示意图： D间二甲苯的结构简式： 325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ApH=1 的溶液中：Na、K、MnO4、CO32 Bc(H)=11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu2、SO42、NO3 C0. 1 molL1 NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3、Cl D0. 1 molL1 FeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO42 4下列有关物质性质
3、与应用对应关系正确的是 A晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料 B氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 C漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张 D氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 5下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中少量氯化氢 2014 江苏高考化学卷（附答案） 2 C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O 6设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA B0.1mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0
4、.1NA C标准状况下，11.2L 苯中含有分子的数目为 0. 5NA D在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA 7下列指定反应的离子方程式正确的是 ACu 溶于稀 HNO3：Cu + 2H+ NO3 = Cu2 + NO2+ H2O B(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量 NaOH 溶液反应制 Fe(OH)2：Fe2 + 2OH = Fe(OH)2 C用 CH3COOH 溶解 CaCO3：CaCO3 + 2H = Ca2 + H2O + CO2 D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al(OH)3：CO2 + AlO2 + 2H2O = Al
5、(OH)3+ HCO3 8下列各组物质中，不不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质 组别 甲乙丙 AAlHClNaOH BNH3O2HNO3 CSiO2NaOHHF DSO2Ca(OH)2NaHCO3 9短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大。X 原子的最外层电子数是其内层电子数的 2 倍，Y 是地壳中含量最高的元素，Z2与 Y2具有相同的电子层结构，W 与 X 同主族。下列说法 正确的是 A原子半径的大小顺序: r(W)r(Z)r(Y)r(X) BY 分别与 Z、W 形成的化合物中化学键类型相同 CX 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比 W 的弱 DY 的气态简
6、单氢化物的热稳定性比 W 的强 10已知：C(s) + O2(g) = CO 2(g) H1 CO2(g) + C(s) = 2CO(g) H2 2CO(g) + O2(g) = 2CO 2(g) H3 4Fe(s) + 3O2(g) = 2Fe 2O3(s) H4 3CO(g) + Fe2O3(s) = 3CO 2(g) + 2Fe(s) H5 下列关于上述反应焓变的判断正确的是 AH10，H30 BH20，H40 CH1 = H2 + H3 DH3 = H4 + H5 不定项选择题：本题包括不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共计分，共计 20 分。每小题只有一个
7、或两个选项符合题意。分。每小题只有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确 的得的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。分。 11下列有关说法正确的是 A若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B2NO(g) + 2CO(g) = N 2(g) + 2CO2 (g)在常温下可自发进行，则该反应的H0 2014 江苏高考化学卷（附答案）
8、3 C加热 0.1 molL1 Na2CO3溶液，CO32的水解程度和溶液的 pH 均增大 D对于乙酸与乙醇的酯化反应（H0） ，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常 数均增大 12去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是 A每个去甲肾上腺素分子中含有 3 个酚羟基 B每个去甲肾上腺素分子中含有 1 个手性碳原子 C1mol 去甲肾上腺素最多能与 2mol Br2发生取代反应 D去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 13在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不不正确的是 A氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含
9、有 Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl C向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H D向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO 1425时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A0.1 molL1CH3COONa 溶液和 0.1 molL1 HCl 溶液等体积混合： c(Na)=c(Cl)c(CH3COO)c(OH) B0.1 molL1 NH4Cl 溶液和 0.1 molL1 氨水等体积混合（pH7）： c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH) C0.1 molL1
10、Na2CO3溶液和 0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合： c(Na) = c(CO32) + c(HCO3) + c(H2CO3) 3 2 D0.1 molL1 Na2C2O4溶液和 0.1 molL1 HCl 溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）： 2c(C2O42) + c(HC2O4) + c(OH) = c(Na) + c(H) 15一定温度下，在三个体积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) 起始物质的量（mol）平衡物质的量（mol） 容器 编号 温度（） CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g
11、) 3870.200.0800.080 3870.40 2070.200.0900.090 下列说法正确的是 A该反应的正反应为放热反应 B达到平衡时，容器中的 CH3OH 体积分数比容器中的小 C容器中反应到达平衡所需时间比容器中的长 D若起始时向容器中充入 CH3OH 0.15mol、CH3OCH3 0.15mol 和 H2O 0.10mol，则反应将向正 反应方向进行 非选择题非选择题 2014 江苏高考化学卷（附答案） 4 16 （12 分）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含 Al2O3、SiO2等）制备 碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液，并用于烟
12、气脱硫研究。 酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣的主要成分为 （填化学式） 。 加 CaCO3调节溶液的 pH 至 3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使 Al2(SO4)3转化为 Al2(SO4)x(OH) 6-2x。滤渣的主要成分为 （填化学式） ；若溶液的 pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的 含量降低，其原因是 （用离子方程式表示） 。 上述流程中经完全热分解放出的 SO2量总是小于吸收的 SO2量，其主要原因是 ；与吸收 SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的 pH 将 （填“增大” 、 “减小”或“不变” ） 。 17 （15 分）非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下
13、方法合成： 非诺洛芬中的含氧官能团为 和 （填名称） 。 反应中加入的试剂 X 的分子式为 C8H8O2，X 的结构简式为 。 在上述五步反应中，属于取代反应的是 （填序号） 。 B 的一种同分异构体满足下列条件： 能发生银镜反应，其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应。 分子中有 6 种不同化学环境的氢，且分子中含有两个苯环。 写出该同分异构体的结构简式 。 根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流 程图（无机试剂任用） 。合成路线流程图示例如下： 18 （12 分）碱式碳酸铝镁MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O常用作塑料阻燃剂。 碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是
14、由于其受热分解需吸收大量热量和 。 MgaAlb(OH)c(CO3)dxH2O 中 a、b、c、d 的代数关系式为 。 粉煤灰酸浸过滤 调 pH=3.6过滤 H2SO4溶液CaCO3粉末 含 SO2烟 气 滤渣SO2滤渣 吸收热分解 2014 江苏高考化学卷（附答案） 5 为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： 准确称取 3.390g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成 CO2 0.560L（已换算成标准状况下） 。 另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率（ ）随温度的变化如右图 %100 固体样品的起始质量 固体样品的剩余质量 所示（样品在 270时已完全失去结晶水，600以上残 留固体
15、为金属氧化物的混合物） 。 根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的 n(OH) : n(CO32) （写出计算过程） 。 19 （15 分）实验室从含碘废液（除 H2O 外，含有 CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如下： 向含碘废液中加入稍过量的 Na2SO3溶液，将废液中的 I2还原为 I，其离子方程式为 ； 该操作将 I2还原为 I的目的是 。 操作 X 的名称为 。 氧化时，在三颈烧瓶中将含 I的水溶液用盐酸调至 pH 约为 2，缓慢通入 Cl2，在 40左右反应（实验装置如右图所示） 。 实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放 的溶液为 。 已知：5SO32 + 2IO3 + 2H = I2 + 5SO42 + H2O。 某含碘废水（pH 约为 8）中一定存在 I2，可能存在 I、IO3 中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有 I、IO3的实验方案： 取适量含碘废水用 CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶
