《山东省枣庄市山亭区2017届高三化学一轮复习 专题 化学反应速率和化学平衡》由会员分享，可在线阅读，更多相关《山东省枣庄市山亭区2017届高三化学一轮复习 专题 化学反应速率和化学平衡（26页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 1.下列说法正确的是( )A合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动B常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中 c(CH3COO)/c(CH3COOH)的值变小C反应 SiO2(s)+ 3C(s) = SiC(s) + 2CO(g)室温下不能自发进行，则该反应的H0D对于 Ca(OH)2的沉淀溶解平衡，升高温度，Ca(OH)2的溶解速率增大，Ksp 减小2.下列现象或反应的原理解释正确的是现象或反应原理解释A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B合成氨反应需在高温条件下进行该反应为吸热反应C镀层破
2、损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀锡比锌活泼D2COCO2在任何条件下均不能自发进行该反应H0，S03.将 0.20 mol NO 和 0.1 mol CO 充入一个容积恒定为 1L 的密闭容器中发生反应：在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。下列说法正确的是A.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡B.当向容器中再充入 0.20 mol NO 时，平衡向正反应方向移动，K 增大C第 12 min 时改变的反应条件为升高温度D.向该容器内充入 He 气，容器内气体压强增大，所以反应速率增大4.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）H
3、=a kJmol1其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表：下列说法中正确的是（ ）t/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6A该反应的正反应为放热反应，即 a0B当平衡浓度符合 c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O）时的温度为 8302C当其他条件不变时，若缩小容器的体积，则有利于该反应平衡正向移动D当 v（H2）=v（H2O）时该反应达到化学平衡状态5.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）A化学反应速率 v B水的离子积常数 KwC化学平衡常数 K D弱酸的电离平衡常数 Ki6.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明
4、化学平衡移动的是（ ）A反应混合物的浓度 B反应体系的压强C正、逆反应的速率 D反应物的转化率7.在一定条件下发生反应 3A（g）+2B（g）zC（g）+2D（g），在 2L 的密闭容器中把 4molA 和 2molB 混合，2min 后反应达到平衡时生成 1.6molC，又测得反应速率 v（D）=0.2 molL1 min1 。则下列说法不正确的是 Az4 BB 的转化率是 40 CA 的平衡浓度是 1.4 molL1 D平衡时气体压强是原来的 9/10 8.相同温度下，体积均为 0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙述不正
5、确的是A容器、中反应的平衡常数相等B达平衡时，两个容器中 XY3的物质的量浓度均为 2 mol1LC容器中反应达到平衡时放出的热量为 QD若将容器体积缩小为 0.20 L，则达平衡时放出的热量大于 23.15 kJ9.向密闭容器中充入物质 A 和 B，发生反应 aA（g）+bB（g）cC（g）。反应过程中，物 质 A 的含量（A）和 C 的含量（C）随温度（T）的变化曲线如图所示，下列说法正确的 是 3A该反应在温度时达到过化学平衡 B该反应在温度时达到过化学平衡 C该反应的逆反应是放热反应 D升高温度，平衡会向正反应方向移动 10.工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：mol-1 4222
6、2CHgNOgNgCOgHa kJ在温度 T1和 T2时，分别将 0.50molCH4和 1.2molNO2充入体积为 1L 的密闭容器中，测得n(CH4)随时间变化数据如下表：下列说法不正确的是A10min 内，时 CH4的化学反应速率比 T2时小 B1T12TTC平衡常数：Da0 a+bc B. Hc D. H0 a+bc17.对于达到平衡的可逆反应：X+YW+Z，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率（）变化的情况如图所示下列对 X、Y、W、Z 四种物质状态的描述正确的是（ ）AW、Z 均为气体，X、Y 中只有一种为气体BX、Y 均为气体，W、Z 中只有一种为气体CX、Y 或 W、Z
7、中均只有一种为气体DX、Y 均为气体，W、Z 均为液体或固体18.在恒温恒压下，向密闭容器中充入 4molSO2和 2molO2，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H0 。2min 后，反应达到平衡，生成 SO3为 1.4mol,同时放出热量 Q 6kJ，则下列分析正确的是A在该条件下，反应前后的压强之比为 6 : :5.3B若反应开始时容器体积为 2L，则 v(SO3)0.35mol/(Lmin)C若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后 n(SO3) 1.4molD若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于 Q kJ19.某恒温密闭容器
8、中，可逆反应 A(s) B+C(g) H= +Q kJmol1（Q）达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物 B 的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内 n(A)消耗n(C)消耗=11C. 若开始时向容器中加入 1molB 和 1molC，达到平衡时放出热量 Q kJD. 保持体积不变，向平衡体系中加入 B，平衡可能向逆反应方向移动20.氯气溶于水达到平衡后，下列叙述中正确的是（ ）A通入少量 SO2，溶液的漂白性增强B加入少量 Na2CO3粉末或 CaCO3粉末，c（H+）减小，HClO 浓度增大C加入少量固体 NaOH
9、，可能有 c（Na+）=c（Cl）+c（ClO）D再加入少量水，增大2121, 将 16mL NO 和 NH3的混合气体在催化剂作用下，400左右发生下列反应：6NO+4NH35N2+6H2O（g）已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为 17mL，则在原混合气体中，NO 和 NH3的物质的量之比可能是 （ ）3：1 3：2 3：3 3：4 3：5A B C D22.在 10 L 密闭容器中放入 0. 10 mol X，在一定温度下发生反应：X(g)Y(g)+Z(g) H0，容器内气体总压强 p 随反应时间 t 的变化关系如下图所示。以下分析不正确的是A. 从反应开始到 t1时的平均反
10、应速率B该温度下此反应的平衡常数 K=0. 32C欲提高平衡体系中 Y 的含量，可降低体系温度或减少 Z 的量D其他条件不变，再充入 0.1 mol 气体 X，平衡正向移动，X 的转化率增大23.某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应 A(g)+2B(g)2C(g),平衡时，各物质的浓度比为 c(A):c(B):c(C)= 1:1:2 保持温度不变，以 1:1:2 的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是A.刚充人时反应速率：v（正）减小，v（逆）增大7B达到新的平衡时：反应混合物中 A、B 的物质的量分数不变C达到新的平衡时：c(A)：c(B)：c(C)仍为 1:1:2D达到新的
11、平衡过程中：体系压强先增大，后减小24.工业炼铁是在高炉中进行的，高炉炼铁的主要反应是：该炼铁工艺中，对焦炭的实际使用量要远远高于按照化学方程式计算所需其主要原因是A. CO 过量 BCO 与铁矿石接触不充分C炼铁高炉的高度不够 DCO 与的反应有一定限度25.一定条件下存在反应：H2(g) + I2(g) 2HI(g) H0，现有三个相同的 1 L 恒容绝热（与外界没有热量交换）密闭容器、，在中充入 1 mol H2和 1 mol I2(g)，在中充入 2 molHI(g) ，在中充入 2 mol H2和 2 mol I2(g)，700 条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是（ ）A容
12、器、中正反应速率相同 B容器、中反应的平衡常数相同C容器中的气体颜色比容器中的气体颜色深D容器中 H2的转化率与容器中 HI 的转化率之和等于 1826.高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：己知 1：溶液 I 中除 MgSO4外，还含有少量 Fe3+、Al3+、Fe2+等离子2：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的 pH 如下表所示：Fe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4（1）Mg 在周期表中的位置 ，Si 的原子结构示意图为 （2）向溶液 I 中加入 X 的作用是 （3）向溶液
13、 I 中加入的两种试剂先后顺序是 （填化学式）（4）加入 H2O2溶液反应的离子方程式是 （5）如图是溶液中 Mg2+转化率随温度 t 的变化示意图：向溶液中加入氨水反应的离子方程式是 t1前 Mg2+转化率增大的原因是 ；t1后 Mg2+转化率下降的原因是（用化学方程式表示） 27.纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取 Cu2O 的三种方法：方法 I用碳粉在高温条件下还原 CuO方法 II用肼（N2H4）还原新制 Cu（OH）2方法 III电解法，反应为 2Cu+H2OCu2O+H2（1）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）H=akJmol1219C（s）
14、+O2（g）=CO（g）H=bkJmol121Cu（s）+O2（g）=CuO（s）H=ckJmol121则方法 I 发生的反应：2Cu O（s）+C（s）=Cu2O（s）+CO（g）；H= kJmol1（2）工业上很少用方法 I 制取 Cu2O，是由于方法 I 反应条件不易控制，若控温不当，会降低 Cu2O 产率，请分析原因： （3）方法 II 为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制 Cu（OH）2来制备纳米级 Cu2O，同时放出 N2该制法的化学方程式为 （4）方法 III 采用离子交换膜控制电解液中 OH的浓度而制备纳米 Cu2O，装置如图所示，写出电极反应式并说明该装置制备 Cu2O
15、的原理 （5）在相同的密闭容器中，用以上两种方法制得的 Cu2O 分别进行催化分解水的实验：2H2O（g）2H2（g）+O2（g）H0，水蒸气的浓度（mol/L）随时间 t（min）变化如下表所示序号Cu2O a 克 温度01020304050方法 IIT10.0500.04920.04860.04820.04800.0480方法 IIIT10.0500.04880.04840.04800.04800.0480方法 IIIT20.100.0940.0900.0900.0900.090下列叙述正确的是 （填字母代号）a实验的温度：T2T1b实验前 20min 的平均反应速率 v（O2）=7105molL1min1c实验比实验所用的 Cu2O 催化效率高d 实验、的化学平衡常数的关系：K1=K2K328.烟气中含
