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1、- 1 -山东省临沂市罗庄区山东省临沂市罗庄区 2016-20172016-2017 学年高一下学期期末考试化学试题学年高一下学期期末考试化学试题2017.07说明：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间为 100 分钟，满分100 分。2答题前请将答题卡上有关项目填、涂清楚。将第卷题目的答案用 2B 铅笔涂在答题卡上，第卷题目的答案用 0.5 毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置上，写在试卷上的答案无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Zn 56第卷（选择题 共 51 分）选择题（共 17 个小题，每小题 3 分，共 51 分。每小题只有一个
2、选项符合题意）1. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是A. 钠具有很强的还原性，可用钠与 TiCl4溶液反应制取航天金属钛B. 向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化C. 棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和 H2OD. 在食品加工中科学使用食品添加剂有利于食品安全【答案】D【解析】A钠具有很强的还原性，易与水反应，则可用钠与熔融的 TiCl4反应制取航天金属钛，故 A 错误；B明矾可作净水剂，但不能使海水淡化，故 B 错误；C丝、毛均为蛋白质，组成元素除 C、H、O 外还含有 N 元素，燃烧产物中有 N2，故 C 错误；D食品添加剂是指用于改善食品口味、延长食
3、品保存期甚至增加食品营养成分的一类天然或化学合成物质，但如果被过度使用，则会危害人的健康，如即便是食盐，过量摄入会患高血压等病症，故 D 正确；答案为 D。2. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 46g 乙醇分子中含有极性键的数目为 6NAB. 分子数为NA的 CO、C2H4混合气体体积为 22.4L，质量为 28gC. 1/18mol 的 H35Cl 分子所含中子数为NAD. 加热条件下，1mol H2与 1mol I2混合，该反应过程中转移的电子数目为 2NA【答案】C- 2 -【解析】A每个乙醇分子内除 CC 键外，还含有 7 个极性键，则 46g 乙醇分子中含有极性键
4、的数目为 7NA，故 A 错误；B没有指明气体的温度和压强，故 B 错误；CH35Cl 分子内含有 35-17=18 个中子，则 1/18mol 的 H35Cl 分子所含中子数为NA，故 C 正确；D在加热条件下，H2与 I2化合生成 HI 的反应是可逆反应，反应限度不可能 是 100%，故答案为 C。点睛：顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF 等为液体
5、，SO3为固体；必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；22.4L/mol 是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。3. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行推测和判断。下列说法不正确的是A. 周期表中非金属性最强的元素是氟B. 同主族元素的简单阴离子还原性越强，该元素非金属性越强C. 人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂、耐腐蚀和耐高温的合金材料D. Be 元素与 Al 元素同处在周期表的金属与非金属的交界处，可推出：【答案】BBe(OH)2+ 2OHBeO22+2H2O4. 下列说法不正确的是A. 环戊二烯（）分子中所有碳原子共平面B. 正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依
6、据是它们的分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同- 3 -C. 七叶内酯（）和东莨菪内酯（）都是某些中草药中的成分，它们具有相同的官能团，互为同系物D. 有机物（）不能与氢氧化钠发生中和反应，但能发生取代反应【答案】C【解析】A碳碳双键为平面结构，且 C 原子均直接相连，则环戊二烯分子中所有碳原子共平面，故 A 正确；B正丁烷与异丁烷的分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同，两者互为同分异构体，故 B 正确；C七叶内酯含 2 个酚-OH，而东莨菪内酯只有 1 个酚-OH，官能团的数目不相同，不是同系物，故 C 错误；D单糖为多羟基醛或酮，该物质只有 2 个-OH 和 1 个-CHO，属于糖
7、类物质，含-OH 可发生取代、消去、氧化反应，含-CHO 可发生氧化、还原反应、加成反应，故 D 正确；故选 C。5. X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有 Z 是金属，W 的单质是黄色固体，X、Y、W 在周期表中的相对位置如下图。下列说法正确的是A. 五种元素中，原子半径最大的是 WB. Y 与 Z 形成的化合物均为碱性氧化物C. Y、Q、W 形成的气态氢化物中，沸点最高的是 H2YD. Z 与 Q 形成的化合物水溶液一定显酸性【答案】C【解析】短周期主族元素其中只有 Z 是金属，W 的单质是黄色固体，则 W 为 S，由X、Y、W 在周期表中的相对位置可知，Y
8、 为 O，X 为 C，X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大，所以 Q 为 Cl，而 Z 可能为 Na、Mg、Al 中的一种；A五种元素中，原子半径最大的是 Z，故A 错误；CY 与 Z 形成的化合物有多种，其中 Na2O2不是碱性氧化物也不是酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，故 B 错误；CH2O 分子间存在氢键，其沸点最高，故 C 正确；D若 Z为 Na，则 Z 与 Q 形成的化合物 NaCl 的水溶液为中性，故 D 错误；故选 C。点睛：结合元素周期的位置、结构、性质关系，准确推断元素是解题关键，短周期主族元- 4 -素其中只有 Z 是金属，W 的单质是黄色固体，则 W 为 S，由 X
9、、Y、W 在周期表中的相对位置可知，Y 为 O，X 为 C，X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大，所以 Q 为 Cl，而 Z 可能为Na、Mg、Al 中的一种，然后结合元素的单质及化合物的性质来解答。6. 以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 乙烷与氯气制备一氯乙烷 ， 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料， 苯和硝酸反应制备硝基苯，A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有【答案】A【解析】乙烷与氯气制备一氯乙烷为取代反应，有副产品 HCl、二氯乙烷、三氯乙烷等生成，故不符合；乙烯聚合为聚乙烯高分子材料，为加聚反应，原料利用率为 100%，故符合；苯和硝酸反应制备硝基苯，有副产品 H2O 生
10、成，故不符合；乙烯与氧气在银的催化作用下生成环氧乙烷，反应物全部转化为环氧乙烷从理论、经济、环保及操作等方面都很好，符合绿色化学思想，故符合；故选 A。7. 下列关于化学反应速率的说法正确的是A. 对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B. 化学反应速率为“0.8molL1s1”所表示的意义是：时间为 1s 时，某物质的浓度为0.8molL1C. 可逆反应达到化学平衡状态时，当正反应速率增大时，逆反应速率会减小D. 对于放热反应，提高反应温度也能增大反应速率【答案】D【解析】A反应速率快的现象不一定明显，如 NaOH 与 HCl 的反应，反应速率慢的现象可能明显，如铁生锈，故 A
11、错误；B化学反应速率为“0.8molL1s1”所表示的意义是在1s 内，某物质的浓度变化不 0.8molL1，故 B 错误；C可逆反应达到化学平衡状态时，改变条件，正反应速率增大时，逆反应速率可能会增大，不变或减小，故 C 错误；D对与任何化学反应，温度升高，反应速率加快，故 D 正确；答案为 D。8. 等质量的两份锌粉 a 和 b，分别加入过量的稀硫酸中，并向 a 中加入少量 CuSO4溶液，下图表示产生 H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是- 5 -A. A B. B C. C D. D【答案】D9. 电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH 溶液，其电极反
12、应是：Zn2OH2e = ZnOH2O；Ag2OH2O2e = 2Ag2OH。下列判断正确的是A. 锌为正极，Ag2O 为负极 B. 锌为负极，Ag2O 为正极C. 原电池工作时，将电能转化成化学能 D. 原电池工作时，负极区溶液 pH 增大【答案】B【解析】A根据化合价变化可知 Zn 被氧化，应为原电池的负极，则正极为 Ag2O，故 A 错误；B根据化合价变化可知 Zn 失电子被氧化，为原电池的负极，正极为 Ag2O，故 B 正确；C原电池是将化学能转化为电能的装置，故 C 错误；D原电池工作时，负发生反应Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，溶液 PH 值减小，故 D 错误；故选 B。10
13、. 在一定温度下，将 2 mol SO2和 1 mol O2充入一固定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下放热反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，对该反应的下列说法中正确的是A. 若向该体系中通入过量的二氧化硫，则氧气的转化率可达到 100%B. 该反应过程中 SO2和 O2的总能量一定低于 SO3的总能量C. 当达到化学平衡时，该容器中 SO2和 SO3共 2 molD. 当达到反应限度时，单位时间内生成 n molO2，同时消耗 2n mol SO3【答案】C- 6 -【解析】A可逆反应，氧气的转化率不可能达到 100%，故 A 错误；B此反应为放热反应，则 SO2和 O
14、2的总能量一定高于 SO3的总能量，故 B 错误；CSO2的减小量和 SO3的生成量相等，则容器内 SO2和 SO3总量始终为 2 mol，故 C 正确；D当达到反应限度即平衡是，单位时间内生成 n molO2，同时生成 2n mol SO3，故 D 错误；答案为 C。11. 乙酸分子的结构式为，下列反应及断键部位正确的是a乙酸的电离，是键断裂 b乙酸与乙醇发生酯化反应，是键断裂c在红磷存在时，Br2与 CH3COOH 的反应：CH3COOHBr2CH2BrCOOHHBr，是键断裂d乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH H2O，是键断裂A. 只有 abc B. abcd C. 只有 bcd
15、D. 只有 acd【答案】B【解析】a乙酸的电离，氢氧键断裂，即键断裂，故 a 正确；b乙酸与乙醇发生酯化反应，碳氧单键断裂，即键断裂，故 b 正确；cBr2与 CH3COOH 的反应：CH3COOH+Br2CH2Br-COOH+HBr，甲基上碳氢键断裂，即键断裂，故 c 正确；d乙酸变成乙酸酐的反应：2CH3COOH+H2O，一个乙酸碳氧键断裂，另 1 个乙酸氢氧键断裂，即键断，故 d 正确；故选 B。12. 下列用水就能鉴别的一组物质是A. 苯、己烷、四氯化碳 B. 甲苯、酒精、四氯化碳C. 硝基苯、酒精、四氯化碳 D. 溴苯、酒精、醋酸【答案】B【解析】A苯、己烷、四氯化碳都不溶于水，但
16、苯和己烷的密度都小于水，无法鉴别，故A 错误；B甲苯、四氯化碳都不溶于水，但甲苯密度比水的小，而四氯化碳密度比水的大，可鉴别，故 B 正确；C乙酸、乙醇均与水混溶，不能鉴别，故 C 错误；D硝基苯和四氯化碳都不溶于水，且硝基苯和四氯化碳比水大，无法鉴别，故 D 错误；故选 B。13. 下列关于有机物说法正确的是- 7 -A. 煤气的主要成分是甲烷B. 若 0.2 mol 某烃在 O2中充分燃烧时，生成水和 CO2各 1.2 mol，则该烃为苯C. 酸性高锰酸钾溶液和乙烯使溴水褪色的原理不同D. 煤的干馏属于化学变化，而煤的液化和气化属于物理变化【答案】C【解析】A天然气的主要成分是甲烷，而煤气的主要成分是 CO 和 H2，故 A 错误；B若 0.2
