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1、成都经开区实验中学高成都经开区实验中学高 20142014 级高三上期第级高三上期第 1616 周周考试题周周考试题化化 学学（满分：（满分：100100 分分 时间：时间：4545 分钟）分钟）1、选择题：选择题：( (本大题共本大题共 7 7 个小题，每题个小题，每题 6 6 分，共分，共 4242 分。每小题只有一个正确选项分。每小题只有一个正确选项) )1类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列说法正确的是 （ B B ）A. 根据化合价 Fe3O4可表示为 FeOFe2O3 ，则 Fe3I8也可表示为 FeI22FeI3B
2、. CaC2能水解：CaC22H2OCa(OH)2C2H2 ，则 Al4C3也能水解：Al4C312H2O4Al(OH)33CH4C. O2与 Cu 加热反应生成 CuO，则 S 与 Cu 加热反应生成 CuSD. SO2通入 BaCl2溶液中不产生沉淀，则 SO2通入 Ba(NO3)2溶液中也不产生沉淀2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( D D )A高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3NAB室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH离子数目为 0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时，电路中
3、通过的电子数目为 2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O 反应中，生成 28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA3五种短周期主族元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大，A2属于绿色燃料，C 的氧化物用于生产光导纤维，D 元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的 2 倍，B、C 为同周期元素，B、D 原子最外层电子数之和等于 E 的最外层电子数 根据以上叙述，下列说法中正确的是（ B B ）A五种元素中有两种金属元素B元素 C、D、E 的最高价氧化物对应水化物的酸性增强C元素 D、E 分别与元素 A 形成化合物的稳定性：A2DAED元素 B、D、E 的简单离子半径大小为：BD
4、E4. 硝苯地平缓释片（Nifedipine Sustained Release Tablets）是一种用于治疗各种类型的高血压及心绞痛的新药，其结构式如右图所示：下列关于硝苯地平缓释片的说法正确的是（ C C ）A硝苯地平缓释片的分子式为 C17H17N2O6B1mol 硝苯地平缓释片在水溶液中最多能消耗 4molNaOHC硝苯地平缓释片中 N 的存在可能会和强酸反应生成有机盐D1mol 硝苯地平缓释片在一定条件下能和 7molH2发生加成反应5.研究发现，硝酸越稀，还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取适量的铁铝合金与足量很稀的硝酸充分反应，没有气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入 4
5、 mol/L NaOH 溶液，所加 NaOH 溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。下列说法不正确的是( B B )A、OC段离子反应方程式：HOH=H2OB、溶液中结合 OH能力最强的离子是 H，最弱的离子是 Al3C、溶液中n(NH)0.012 mol 4D、欲测定 F 点沉淀的质量，实验步骤是：过滤、洗涤、干燥、称量6下图所示的实验，能达到实验目的的或说法正确的是( B B )A.进行中和热的测定 B.运用该实验可区分胶体和溶液C. X 若为苯，可用于吸收 NH3或 HCl 并防止倒吸 D.验证 AgCl 溶解度大于 Ag2S7.25时，下列有关电解质溶液说法
6、正确的是( A A )A.向 NaF 溶液中滴加硫酸至中性时，c(SO42)K2二、非选择题（本题包括二、非选择题（本题包括 5 5 小题，共小题，共 5858 分。分。8 8、9 9、1010 为必答题，为必答题，1111、1212 任意选答一题，任意选答一题，若两题均作答，则按第若两题均作答，则按第 1111 题计分。题计分。 ）8.（13 分）铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用。（1）二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和 H2O2的作用下可生成 Ce3+，CeO2在该反应中作_剂。（2）自然界 Cr 主要以+3 价和
7、+6 价存在。+6 价的 Cr 能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3 价的铬。完成并配平下列离子方程式：_ Cr2O72+ _SO32+ _ _ = _ Cr3+_ SO42+_H2O （3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属” ，工业上在 550时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是_。（4）NiSO4xH2O 是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣(除镍外，还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下：向滤液中加入 FeS 是为了除去 Cu2+、Zn2+等杂质，除去 Cu2+的离子方程式为_。对滤液先加 H2O2再调 pH，调 pH 的目的是
8、_。滤液溶质的主要成分是 NiSO4，加 Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是_。【答案答案】 （1313 分分） （1）氧化（2 分）（2）Cr2O72 + 3SO32 + 8H = 2Cr3 + 3SO42 + 4H2O（3 分）（3）4Na + TiCl4Ti + 4NaCl（2 分）（4）FeS + Cu2 = CuS + Fe2（2 分） 除去 Fe3 （2 分） 增大 NiSO4的浓度，有利于结晶（或富集 NiSO4） （2 分）9.（15 分）为了探究硫化钠晶体（Na2SnH2O）在空气中的变化，某兴趣小组的实验步骤及现象记录如下：将少量硫化
9、钠晶体置于表面皿上，暴露在空气中；三天后将样品放入盛水的烧杯中，搅拌后得无色澄清溶液；取少量该溶液加入过量盐酸中，有气体放出，且溶液保持澄清。（1）请你根据上述记录，对放出气体进行猜想：猜想：可能是 H2S ； 猜想：可能是 SO2 ； 猜想可能是 CO2；猜想：可能是 ； 猜想：可能是 。（2）若放出的气体是两种气体的混合气，现有：浓、稀 2 种品红溶液，浓、稀 2 种溴水，澄清石灰水，浓、稀 2 种盐酸溶液、试管气体发生装置，洗气瓶、试管洗气装置。请设计一个组合实验分析混合气的组成，在下表中简要写出实验方法、现象和结论：实验方案可能的现象和相应的结论（3）如果要检验硫化钠晶体是否被氧化生成
10、了硫酸钠，请简要说明检验的方法、现象和结论： 。【答案】 （15 分） （1）H2S 与 CO2的混合气体（2 分） ；SO2 和 CO2的混合气体（2 分）（2） （8 分）实验方案可能的现象和相应的结论若品红褪色，浓溴水不变黄色浑浊，稀溴水不褪色，澄清石灰水变浑浊， （1 分）该气体含有 SO2、CO2的混合气体（1 分）在试管气体发生装置中加入适量的固体样品和稀盐酸（2 分） ，组装好后将产生体依次通过盛有稀品红溶液、浓溴水、稀溴水和澄清石灰水的试管洗气装置（2 分）若品红不褪色，浓溴水褪色（或颜色变浅）且变黄色浑浊，澄清石灰水变浑浊， （1 分） ，该气体为H2S、CO2的混合气体（1
11、 分）（其它类似合理方法、现象和结论同样分步骤给分。提示：SO2与 H2S 不共存；选洗气瓶浪费药品且多产生废物，选试管洗气装置节约试剂；选稀品红溶液易观察褪色现象；先通过浓溴水一方面可观察 H2S 被氧化生成 S 沉淀现象，另一方面可尽量吸收氧化 SO2，以防SO2进入后一步澄清石灰水溶解 CaCO3而干扰观察；在石灰水前面加装稀溴水洗气装置是为了便于观察 SO2是否在上一步吸收完全）（3）取题中实验后所得溶液滴入 BaCl2溶液，若有沉淀出现说明生成了 Na2SO4；若无沉淀，则说明没有生成 Na2SO4（3 分） 。10 （15 分）氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。（1）已知：CO
12、可将部分氮的氧化物还原为 N2。反应：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H = 746 kJmol1反应：4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) H = 1200 kJmol1写出 CO 将 NO2还原为 NO 的热化学方程式 。（2）在一绝热恒容的容器中充入 2mol CO 和 1mol NO2发生上述反应 II，以下能说明反应达到平衡状态的是 A容器内的总压强不在变化 B容器内 CO 和 NO2物质的量比不变C容器内气体平均密度不变 D容器内气体温度恒定不变（3）在密闭容器中充入 5 mol CO 和 4 mol NO 发生上述反应 I，下图为平衡时 N
13、O 的体积分数与温度、压强的关系。回答下列问题：温度：T1 T2（填“”或“” ） 。某温度下，在体积为 2 L 的密闭容器中，反应进行 10 分钟放出热量 373 kJ，用 CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)= 。若在 D 点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中 AG 点中的 点（4）某温度时，亚硝酸银 AgNO2的 Ksp= 9.010-4、Ag2SO4的Ksp=4.010-5，当向含 NO2、SO42混合溶液中加入 AgNO3溶液至 SO42恰好完全沉淀（即 SO42浓度等于 1.010-5 molL-1）时，c(NO2)= molL1。（5）
14、如右图，在酸性条件下，电解水中 CN-可转化为 CO2和N2，请写出阳极的电极反应式 。【答案】 （15 分） （1）CO(g)+NO2(g)CO2(g)+ NO(g) H= -227 kJmol-1（2 分，方程式 1 分，H 1 分）（2）AD（2 分 漏选得 1 分，错选的 0 分）（3）（2 分） 0.05 molL-1min-1（2 分，未写单位扣 1 分） A（2 分） （4）4.5104 molL1（2 分） （5）2CN+4H2O10e-N2+2CO2+8H+（3 分）11.【选修 3物质结构与性质】(15 分）A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元索，A2-和 B+具有相同的电子构型；C、 D 为同周期元索，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1)四种元素中电负性最大的是 (填元素符号） ，其中 C 原子的核外电子排布布式为_。（2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式)，原因是 ；A 和
