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1、第第 5 节节 氧化还原反应方程式的配平及计算氧化还原反应方程式的配平及计算明考纲明考纲1能判断氧化能判断氧化还还原反原反应应中中电电子子转转移的方移的方向和数目，并能配平反向和数目，并能配平反应应方程式。方程式。2能运用元素守恒、能运用元素守恒、电电子守恒、子守恒、电电荷守恒，荷守恒，进进行氧化行氧化还还原反原反应计应计算。算。析考情析考情氧化氧化还还原反原反应应是高中化学的是高中化学的热热点点内容，近年高考中常以社会内容，近年高考中常以社会实际实际问题问题或典型或典型实实例例为载为载体，在非体，在非选选择题择题中将氧化中将氧化还还原反原反应应与酸碱中与酸碱中和滴定、和滴定、电电化学原理、化
2、学原理、热热化学原理化学原理等等综综合考合考查查，同，同时时考考查查新情景下新情景下氧化氧化还还原反原反应应方程式的方程式的书书写与配写与配平，平，综综合考合考查查氧化氧化还还原反原反应应的的计计算。算。考点考点 氧化还原反应方程式的配平氧化还原反应方程式的配平1配平原理配平原理在氧化还原反应中，从现象看是在氧化还原反应中，从现象看是化合价升降总数化合价升降总数相等，从本质相等，从本质看是看是电子得失总数电子得失总数相等。对离子方程式进行配平时，除满足上述要相等。对离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还应注意电荷守恒。求外，还应注意电荷守恒。2配平氧化还原反应方程式的步骤配平氧化还原反应方
3、程式的步骤(1)一标：标出发生氧化反应和还原反应的元素的一标：标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价化合价；(2)二等：使升价和降价二等：使升价和降价总数相等总数相等；(3)三定：确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数；三定：确定含化合价变化的元素的物质的化学计量数；(4)四平：用观察法确定其他各物质的化学计量数；四平：用观察法确定其他各物质的化学计量数；(5)五查：检查反应前后五查：检查反应前后原子原子、得失电子得失电子、电荷电荷是否守恒。是否守恒。3抓住一个关键，掌握三个原则抓住一个关键，掌握三个原则(1)一个关键一个关键准确判断并标出变价元素的化合价，求出化合价升降数及其最准确判断并
4、标出变价元素的化合价，求出化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的化学计量数。小公倍数，进而求得氧化剂、还原剂的化学计量数。(2)三个原则三个原则根据根据 FeS2O2Fe2O3SO2，回答下列问题。，回答下列问题。(1)氧化剂氧化剂_，还原剂，还原剂_，氧化产物，氧化产物_，还原产物，还原产物_。(2)元素化合价升高的元素为元素化合价升高的元素为_，元素化合价降低的元素，元素化合价降低的元素为为_。(3)1“分子分子”还原剂化合价升高总数为还原剂化合价升高总数为_，1“分子分子”氧氧化剂化合价降低总数为化剂化合价降低总数为_。(4)配平后各物质的化学计量数依次为配平后各物质的化学
5、计量数依次为_。提示提示 (1)O2 FeS2 Fe2O3、 、SO2 Fe2O3、 、SO2(2)Fe、 、S O (3)11 4 (4)4 11 2 8题组一题组一 正向配平类正向配平类1.(1)_KI_KIO3_H2SO4=_I2_K2SO4_H2O(2)_MnO_H_Cl=_Mn2 4_Cl2_H2O(3)_MnO_Fe2_H=_Mn2 4_Fe3_H2O(4)_P_CuSO4_H2O=_Cu_H3PO4_H2SO4答案答案 (1)5 1 3 3 3 3 (2)2 16 10 2 5 8 (3)1 5 8 1 5 4 (4)2 5 8 5 2 5题组二题组二 逆向配平类逆向配平类2.(
6、1)_I2_NaOH=_NaI_NaIO3_H2O (2)_S_KOH=_K2S_K2SO3_H2O (3)_P4_KOH_H2O=_KH2PO2_PH3 (4)_(NH4)2Cr2O7=_N2_Cr2O3_H2O答案答案 (1)3 6 5 1 3 (2)3 6 2 1 3 (3)1 3 3 3 1 (4)1 1 1 4题组三题组三 缺项配平类缺项配平类3.(1)在某强酸性混合稀土溶液中加入在某强酸性混合稀土溶液中加入 H2O2，调节，调节 pH3，Ce3通过下列反应形成通过下列反应形成 Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：沉淀得以分离。完成反应的离子方程式：Ce3H2O2H2O
7、=Ce(OH)4_(2)完成完成“氧化除铁氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2ClO_=Fe(OH)3Cl答案答案 (1)2 1 6 2 6 H(2)2 1 1 H2O 2 1题组四题组四 信息型氧化还原方程式的书写信息型氧化还原方程式的书写4.(1)2015上海高考上海高考KClO3可以和草酸可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂成高效的消毒杀菌剂 ClO2，还生成，还生成 CO2和和 KHSO4等物质，写出该等物质，写出该反应的化学方程式反应的化学方程式_。(2)2014上海高考上海高考硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应
8、。硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，在酸性条件下，H2S 和和 KMnO4反应生成反应生成 S、MnSO4、K2SO4和和H2O，写出该反应的化学方程式：，写出该反应的化学方程式：_。(3)2014天津高考天津高考KClO3可用于实验室制可用于实验室制 O2，若不加催化剂，若不加催化剂，400 时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为阳离子个数比为 11。写出该反应的化学方程式：。写出该反应的化学方程式：_。(4)2014海南高考海南高考MnO2可与可与 KOH 和和 KClO3在高温下反应，在高
9、温下反应，生成生成 K2MnO4，反应的化学方程式为，反应的化学方程式为_。(5)2014课标全国卷课标全国卷PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为反应的化学方程式为_。PbO2可由可由 PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为式为_。答案答案 (1)2KClO3H2C2O42H2SO4=2ClO22CO22KHSO42H2O(2)3H2SO45H2S2KMnO4=5S2MnSO4K2SO48H2O(3)4KClO3KCl3KClO4= = = = =400 (4)3MnO2KClO36KOH3K2Mn
10、O4KCl3H2O= = = = =高高温温(5)PbO24HCl(浓浓)PbCl2Cl22H2O= = = = =PbOClO=PbO2Cl解析解析 信息型氧化信息型氧化还还原方程式原方程式书书写写时时，首先根据，首先根据题题目信息确定反目信息确定反应应物和生成物，找出氧化物和生成物，找出氧化剂剂、 、还还原原剂剂、氧化、氧化产产物、物、还还原原产产物，然后由氧物，然后由氧化化剂剂得得电电子数目等于子数目等于还还原原剂剂失失电电子数目确定氧化子数目确定氧化剂剂、 、还还原原剂剂、氧化、氧化产产物、物、还还原原产产物的化学物的化学计计量数，最后再根据量数，最后再根据质质量守恒配平其他物量守恒配
11、平其他物质质的化的化学学计计量数。量数。总结提升总结提升氧化还原反应方程式的配平技能氧化还原反应方程式的配平技能(1)正向配平法：氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化，一正向配平法：氧化剂、还原剂中某元素化合价全部变化，一般从左边反应物着手配平。般从左边反应物着手配平。(2)逆向配平法：自身氧化还原反应逆向配平法：自身氧化还原反应(包括分解、歧化包括分解、歧化)一般从右一般从右边着手配平。边着手配平。(3)缺项配平法缺项配平法缺项方程式是指某些反应物或生成物未全部列出的化学方程式。缺项方程式是指某些反应物或生成物未全部列出的化学方程式。一般有下列两种类型：一般有下列两种类型：缺项一般为酸、碱和
12、水缺项一般为酸、碱和水(H、OH或或 H2O)。通常先用通常先用“化合价升降法化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。一般酸性然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。一般酸性条件下不出现条件下不出现 OH，缺氢补，缺氢补 H，少氧补，少氧补 H2O，在碱性条件下不出，在碱性条件下不出现现 H，缺氢补，缺氢补 H2O，少氧补，少氧补 OH。所缺项为氧化剂、还原剂、所缺项为氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物中的一种，通常用氧化还原反应的价态规律和还原产物、氧化产物中的一种，通常用氧化还原反应的
13、价态规律和转化规律确定未知物。转化规律确定未知物。考点考点 氧化还原反应计算题中重要的解题思想氧化还原反应计算题中重要的解题思想对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质对于氧化还原反应的计算，要根据氧化还原反应的实质得得失电子守恒，即反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数失电子守恒，即反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等进行计算。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，只要把相等进行计算。利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。便可迅速获得正确结果。题组一题组一 简单反应的得失电子守恒问题简单反应的得失电子守恒问题1.2015辽宁期末联考辽宁期末联考次磷酸次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性。具有较强的还原性。NaH2PO2为正盐，可将溶液中的为正盐，可将溶液中的 Ag还原为还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用，从而可用于化学镀银。利用 NaH2PO2进行化学镀银反
