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1、排查落实练八排查落实练八 硫、氮及其化合物硫、氮及其化合物一、重要方程式的书写1硫及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。S 溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐3S6OH2S2SO3H2O；=23把 H2S 气体通入 CuSO4溶液中H2SCu2=CuS2H；Na2S 溶液在空气中放置变浑浊2S2O22H2O=2S4OH；铜丝在硫蒸气中燃烧2CuS 点燃,Cu2S；将 SO2气体通入到氢硫酸中SO22H2S=3S2H2O；把 H2S 气体通入到 FeCl3溶液中H2S2Fe3=S2Fe22H；SO2通入足量的澄清石灰水SO2Ca22OH=CaSO
2、3H2O；SO2通入溴水中，使溴水褪色SO2Br22H2O=SO2Br4H；24用足量氨水吸收 SO2尾气2NH3H2OSO2=2NHSOH2O； 423Cu 和浓硫酸的反应10Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O；=C 和浓硫酸反应C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O；=把浓 H2SO4滴到 Na2SO3固体上H2SO4(浓)Na2SO3=Na2SO4H2OSO2。2氮及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。N2和 H2的反应N23H22NH3；高温、高压催化剂把 NH3通入水中NH3H2ONH3H2ONHOH； 4实验室
3、利用 NH4Cl 固体、Ca(OH)2固体混合加热制备 NH32NH4ClCa(OH)22NH32H2OCaCl2；=NH3的催化氧化4NH35O24NO6H2O；=催化剂NH4HCO3溶液中加入过量稀 NaOH 溶液NHHCO2OH=NH3H2OCOH2O； 4 323NO2溶于水3NO2H2O=2H2NONO； 3NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐2NO22OH=NONOH2O； 3 2物质的量之比为 11 的 NO 和 NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐NONO22OH=2NOH2O； 2Cu 和稀 HNO3的反应3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O； 3Cu 和浓 HNO3
4、的反应Cu4H2NO=Cu22NO22H2O； 3Fe 和过量稀 HNO3的反应Fe4HNO=Fe3NO2H2O； 3C 和浓 HNO3的反应C4H4NOCO24NO22H2O； 3=浓硝酸见光分解(化学方程式)4HNO3(浓)4NO2O22H2O。=光照二、值得强化记忆的实验现象1硫在纯 O2中燃烧的现象产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成。2加热 NH4HCO3固体现象生成有刺激性气味的气体，试管内壁上有液滴生成。3将 SO2气体通入到品红溶液中再加热的现象品红溶液褪色，加热又恢复红色。4加热盛有 NH4Cl 固体的试管，现象 NH4Cl 固体分解生成气体，在试管口又生成
5、白色晶体。5无色试剂瓶内的浓 HNO3受日光照射，其现象为瓶中上部空间部分呈棕色，硝酸显黄色。6铜片和过量浓硝酸反应的现象反应剧烈，有红棕色气体生成，铜片消失，生成蓝色溶液。7铜片和过量稀 HNO3反应的现象开始反应缓慢，铜片上有少量气泡产生，随着反应的进行，反应速率加快，试管下端产生无色气体，气体上升变成红棕色，最后铜片消失，生成蓝色溶液。8把 SO2气体通入到 FeCl3溶液的现象溶液由棕黄色变成浅绿色。9将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生。10将浓硫酸滴到蓝矾晶体上，现象蓝矾晶体上出现白斑。三、简答类语言规范再落实1离子检验(1)检验 Na2SO3样品部分被氧化的实验
6、操作及现象。答案 取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；再加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀。(2)检验 Na2SO4中含有少量 NaCl 的实验操作及现象。答案 取少量样品溶于水，加入过量的 Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于试管中，再滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明 Na2SO4中含有少量 NaCl。(3)NH的检验 4试剂及用品：_操作及现象：_答案 NaOH 溶液、湿润的红色石蕊试纸 向所取试液中加入浓 NaOH 溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸J变蓝，说明有 NH3生成，证明原溶液含有 NH 42气体检验有下列几瓶
7、气体：NO2、Cl2、HCl、NO、NH3、H2S、SO2、O2、H2、CO2(1)瓶内气体为红棕色的是。(2)瓶内气体为黄绿色的是。(3)打开瓶，瓶口有白雾的是，瓶口出现红棕色气体的是。(4)使湿润红色石蕊试纸变蓝的是。(5)使湿润醋酸铅试纸变黑的是。(6)使石灰水变浑浊的气体是，使品红溶液褪色的是。(7)使余烬木条复燃的是。(8)点燃产生爆鸣声的是。3气体制备回答下列问题。有下列几种气体：O2、NH3、H2、CO2、H2S、C2H2、SO2、NO2、Cl2、HCl、NO、HBr、HI(一)制备(1)此装置适用于制备。(2)此装置适用于制备。(3)此装置适用于制备。(4)此装置适用于制备。(
8、二)干燥(1)能用浓硫酸、P2O5干燥的是。(2)能用碱石灰干燥的是。4浓硫酸为什么不能干燥 NH3、H2S、HBr、HI 等气体？答案 浓硫酸具有酸性和强氧化性，吸收 NH3生成(NH4)2SO4，能把 H2S、HBr、HI 氧化成单质。5SO2的水溶液和 Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将 SO2和 Cl2按 11 体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是_。答案 SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性6工业上为什么常用“H2O2”作氧化剂？答案 当 H2O2作氧化剂时，其还原产物为 H2O，无污染。7SO2能使 Na2CO3溶
9、液(滴有酚酞)、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？表现了 SO2的什么性质？答案 原理不相同。SO2能使 Na2CO3溶液(滴有酚酞)红色褪去，是因为发生了反应Na2CO32SO2H2O=2NaHSO3CO2，表现了 SO2酸性氧化物的性质；SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，表现了 SO2的还原性；SO2能使品红溶液褪色，表现了 SO2的漂白性。8SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和 Na2O2都能使红墨水褪色，试述其各自原理。答案 SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化还原反应，加热可恢复原色，可逆，属于化学变化；漂白粉、H2O2和 Na2O2是利用其
10、强氧化性进行漂白，加热不能恢复原色，不可逆，属于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，不可逆，属于物理变化。9加热时，浓硫酸和足量 Zn 反应与浓硫酸和足量 Cu 反应产生的气体成分相同吗？为什么？答案 气体成分不相同。前者是 SO2和 H2的混合气体，而后者只是 SO2气体。因为随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，浓硫酸和 Zn 反应，开始生成 SO2，变稀后生成H2，而 Cu 和稀硫酸不反应。10将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是 Cu2浓度不同引起的，你同意这种看法吗？_(填“同意”或“不同意”)，原因是_。另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中 Cu2与 NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)：_。答案 不同意 等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中Cu2的浓度基本相等 将一定量的 NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿色，则该同学的结论正确；反之，不正确
