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1、第二章分子结构与性质复习学案第二章分子结构与性质复习学案知识点一知识点一 共价键共价键 1本质本质 原子之间形成原子之间形成_。 2特征特征 具有具有_性和性和_性。性。 3分类分类 分类依据分类依据类型类型 键键电子云电子云“头碰头头碰头” 重叠重叠形成共价键的原子轨形成共价键的原子轨 道重叠方式道重叠方式. 键键电子云电子云“肩并肩肩并肩” 重叠重叠极性键极性键共用电子对发生共用电子对发生 偏移偏移形成共价键的电子对形成共价键的电子对 是否偏移是否偏移非极性键非极性键共用电子对不发共用电子对不发 生偏移生偏移 4.键参数键参数 (1)键能键能 键能：气态基态原子形成键能：气态基态原子形成_
2、化学键释放的最低能量。化学键释放的最低能量。 单位：单位：_，用，用 EAB表示，如表示，如 HH 键能为键能为 436.0 kJmol1，NN 的键能为的键能为 946 kJmol1。 应为气态基态原子：保证释放能量最低。应为气态基态原子：保证释放能量最低。 键能为衡量共价键稳定性的参数：键能越大，即形成化学键时释放的能量越键能为衡量共价键稳定性的参数：键能越大，即形成化学键时释放的能量越 _，形成的化学键越，形成的化学键越_。 结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。 (2)键长键长 键长：形成共价键的两个原子之间的键长：形成共价键的两个
3、原子之间的_为键长。因成键时原子轨道发为键长。因成键时原子轨道发 生重叠，键长小于成键原子的原子半径之和。生重叠，键长小于成键原子的原子半径之和。 键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。键长是衡量共价键稳定性的另一个参数。 键长越短，键能越键长越短，键能越_，共价键越，共价键越_。 (3)键角键角 键角：在原子数超过键角：在原子数超过 2 的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。 键角决定了分子的键角决定了分子的_。 多原子分子中共价键间形成键角，表明共价键具有多原子分子中共价键间形成键角，表明共价键具有_性。性。 常见分子中的键角：常见分子中的键角：CO
4、2分子中的键角为分子中的键角为_，为，为_形分子；形分子； H2O 分子中键角为分子中键角为 105，为，为_形形(或或_形形)分子；分子；CH4分子中键角为分子中键角为 10928，为，为_形分子。形分子。 5等电子原理等电子原理 原子总数、价电子总数均相同的分子具有相似的化学键特征，具有许多相原子总数、价电子总数均相同的分子具有相似的化学键特征，具有许多相 近的性质。这样的分子近的性质。这样的分子(或微粒或微粒)互称为互称为_。 问题思考问题思考 1怎样判断原子间所形成的化学键是离子键，还是共价键，是极性键还是非怎样判断原子间所形成的化学键是离子键，还是共价键，是极性键还是非 极性键？极性
5、键？2所有的共价键都有方向性吗？所有的共价键都有方向性吗？3 键和键和 键哪个活泼？键哪个活泼？知识点二知识点二 分子的立体构型分子的立体构型 1价层电子对互斥模型的两种类型价层电子对互斥模型的两种类型 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对互斥模型说明的是_的空间构型，而分子的空间构型指的是的空间构型，而分子的空间构型指的是 _的空间构型，不包括孤电子对。的空间构型，不包括孤电子对。 (1)当中心原子无孤电子对时，两者的构型当中心原子无孤电子对时，两者的构型_； (2)当中心原子有孤电子对时，两者的构型当中心原子有孤电子对时，两者的构型_。 2杂化轨道理论杂化轨道理论 当原子成键时，原子的价轨
6、道相互混杂，形成与原轨道数相等的能量相同的杂当原子成键时，原子的价轨道相互混杂，形成与原轨道数相等的能量相同的杂 化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的立体构型不同。化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的立体构型不同。 3价层电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子立体构型的关系价层电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子立体构型的关系 (1)杂化轨道理论杂化轨道理论杂化类型杂化类型杂化轨道数目杂化轨道数目杂化轨道间夹杂化轨道间夹 角角立体构型立体构型实例实例spBeCl2 sp2BF3 sp3CH4 (2)价层电子对互斥模型价层电子对互斥模型 电子对电子对 数数成键对数成键对
7、数孤电子对孤电子对 数数电子对空间构电子对空间构 型型分子立体构型分子立体构型实例实例220直线形直线形直线形直线形BeCl2 30正三角形正三角形BF3321三角形三角形V 形形SnBr2 40正四面体形正四面体形CH4 31三角锥形三角锥形NH34 22四面体形四面体形 V 形形H2O 4.配位化合物配位化合物 (1)配位键：成键原子一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。配位键：成键原子一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。 (2)配位化合物：金属离子配位化合物：金属离子(或原子或原子)与某些分子或离子与某些分子或离子(称为配体称为配体)以配位键结合以配位键结合 形成的化合物。形成的化合物。
8、(3)组成：如对于组成：如对于 Ag(NH3)2OH，中心离子为，中心离子为 Ag，配体为，配体为 NH3，配位数为，配位数为 2。 问题思考问题思考 4CH4和和 H2O 的杂化方式是否相同？怎样理解其分子立体结构的不同？的杂化方式是否相同？怎样理解其分子立体结构的不同？知识点三知识点三 分子的结构与性质分子的结构与性质 1键的极性和分子极性键的极性和分子极性 (1)极性键和非极性键极性键和非极性键 极性键：极性键： _的共的共 价键。价键。 非极性键：非极性键： _的共价键。的共价键。 (2)极性分子和非极性分子极性分子和非极性分子 极性分子：正电中心和负电中心极性分子：正电中心和负电中心
9、_的分子。的分子。 非极性分子：正电中心和负电中心非极性分子：正电中心和负电中心_的分子。的分子。(3)影响因素影响因素 _越大，则范德华力越大。越大，则范德华力越大。 _越大，则范德华力越大。越大，则范德华力越大。 (4)对物质性质的影响对物质性质的影响 范德华力主要影响物质的范德华力主要影响物质的_性质，化学键主要影响物质的性质，化学键主要影响物质的_性质。性质。3氢键及其对物质性质的影响氢键及其对物质性质的影响 (1)概念概念 氢键是一种氢键是一种_，它是由已经与电负性很强的原子形成共价，它是由已经与电负性很强的原子形成共价 键的氢原子与另一个分子中键的氢原子与另一个分子中_的原子之间的
10、作用力。其表示方法为的原子之间的作用力。其表示方法为 _。 (2)特点特点 大小：介于大小：介于_和和_之间，约为化学键的之间，约为化学键的_分之几，不属分之几，不属 于化学键。于化学键。 存在：氢键不仅存在于存在：氢键不仅存在于_，有时也存在于，有时也存在于_。 氢键也和共价键一样具有氢键也和共价键一样具有_性和性和_性。性。 (3)对物质性质的影响对物质性质的影响 主要表现为使物质的熔、沸点主要表现为使物质的熔、沸点_，对电离和溶解等产生影响。，对电离和溶解等产生影响。 4溶解性溶解性 (1)“相似相溶相似相溶”的规律：非极性溶质一般能溶于的规律：非极性溶质一般能溶于_，极性溶质一般，极性
11、溶质一般 能溶于能溶于_。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，。如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大， 溶解性溶解性_。 (2)“相似相溶相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如乙醇与水还适用于分子结构的相似性。如乙醇与水_，而戊醇在，而戊醇在 水中的溶解度明显水中的溶解度明显_。 (3)如果溶质与水发生反应，将增加物质的溶解度，如如果溶质与水发生反应，将增加物质的溶解度，如_等。等。 问题思考问题思考 5由极性键形成的分子一定是极性分子吗？由极性键形成的分子一定是极性分子吗？6氢键是化学键吗？怎样理解氢键的强、弱对分子熔、沸点的影响？氢键是化学键吗？怎样理解氢键的强、弱对
12、分子熔、沸点的影响？一、范德华力、氢键、共价键的比较一、范德华力、氢键、共价键的比较 完成下列表格完成下列表格 范德华力范德华力氢键氢键共价键共价键概念概念物质分子之间普遍物质分子之间普遍 存在的一种相互作存在的一种相互作 用力，又称分子间用力，又称分子间 作用力作用力原子间通过共用电原子间通过共用电 子对所形成的相互子对所形成的相互 作用作用分类分类分子内氢键、分子分子内氢键、分子 间氢键间氢键极性共价键、非极极性共价键、非极 性共价键性共价键存在范围存在范围双原子或多原子的双原子或多原子的 分子或共价化合物分子或共价化合物 和某些离子化合物和某些离子化合物特征特征(有、无方向有、无方向 性
13、和饱和性性和饱和性) 强度比较强度比较影响强度的因素影响强度的因素对于对于 A HB，A、B 的的 电负性越大，电负性越大，B 原原 子的半径越小，键子的半径越小，键 能越大能越大对物质对物质 性质的性质的 影响影响影响物质的熔、影响物质的熔、 沸点、溶解度等物沸点、溶解度等物 理性质理性质 组成和结构相似组成和结构相似 的物质，随相对分的物质，随相对分 子质量的增大，物子质量的增大，物 质的熔、沸点升高。质的熔、沸点升高。 如熔、沸点如熔、沸点 F2H2S，HFH Cl，NH3PH3典例导悟典例导悟 1已知和碳元素同主族的已知和碳元素同主族的 X 元素位于元素周期表中的第元素位于元素周期表中
14、的第 1 个长周期，个长周期， 短周期元素短周期元素 Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少原子的最外层电子数比内层电子总数少 3，它们所形，它们所形 成化合物的分子式是成化合物的分子式是 XY4。试回答：。试回答： (1)若若 X、Y 两元素电负性分别为两元素电负性分别为 2.1 和和 2.85，则，则 XY4中中 X 与与 Y 之间的化学键之间的化学键 为为_(填填“共价键共价键”或或“离子键离子键”)。 (2)该化合物的立体构型为该化合物的立体构型为_，中心原子的杂化类型为，中心原子的杂化类型为_，分子，分子 为为 _(填填“极性分子极性分子”或或“非极性分子非极性分子”)。 (3)该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是该化合物在常温下为液体，该化合物中分子间作用力是_。 (4)该化合物的沸点与该化合物的沸点与 SiCl4 比较，比较，_(填化学式填化学式)的高，原因是的高，原因是 _
