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1、专题十五专题十五 化学实验基础化学实验基础【考纲解读】1、常用仪器：量筒、滴定管、天平、容量瓶、干燥管、漏斗、蒸发皿、坩埚。2、基本操作：药品的取用、存放、试纸的使用、检漏、定容、验纯、赶气泡、过滤、洗涤沉淀、蒸发、结晶、蒸馏、配制溶液。3、物质的检验：（1）阳离子：NH、Fe2、Fe3；（2）阴离子： 4Cl、SO、CO/HCO；（3）气体：NH3、SO2、Cl2。2423 34、气体制备：原理、装置。5、实验安全：防倒吸、尾气处理。【考点回顾】一、常见化学仪器的使用在上述仪器中：1写出下列标号仪器的名称：_，_，_，_。2可用酒精灯直接加热的仪器是_(填编号，下同)，可以垫石棉网加热的是_
2、，存在 0 刻度的是_。3在使用前需检查仪器是否漏液的是_，其中可用于物质分离的是_，可用于一定物质的量浓度溶液配制的是_，量取 10.00 mL 0.1 molL1的 NaOH溶液应选用的仪器是_。4用仪器称量药品时其精确度为_。【答案】1.分液漏斗 容量瓶 酸式滴定管 球形冷凝管2 3 40.1 g二、药品的存放和取用在下列药品中：FeSO4溶液 AgNO3溶液 金属钠 氯水 氢氧化钠溶液 浓硝酸 亚硫酸钠固体1应保存在广口瓶中的是_，应保存在棕色细口瓶中的是_。2在空气中放置因 O2易变质的有_；因 CO2变质的是_。3不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是_。4取出使用后有剩余可再放回原试剂
3、瓶的是_。【答案】1. 2. 3. 4.三、基本实验操作1有以下四种试纸：石蕊试纸 pH 试纸 淀粉KI 试纸 品红试纸（1）可用于检验溶液的酸碱性的是_。（2）检验氯气时常用_。（3）检验二氧化硫气体时常用_。（4）可用于溶液 pH 测定的是_。【答案】 （1） （2） （3） （4）2在分液、过滤、蒸发、蒸馏(或分馏)四种分离方法和装置图(如下)中，根据要求选择对应的操作名称和装置。（1）分离两种互不相溶的液体用_。（2）分离固体和液体用_。（3）分离几种沸点相差较大的互溶液体用_。（4）含固体溶质的溶液中除去部分溶剂用_。【答案】 （1）c （2）a （3）d （4）b3正误判断，正确的
4、打“”，错误的打“”（1）加热试管时，先均匀加热，后局部加热( )（2）用排水法收集气体后，先撤酒精灯后移出导管( )（3）制取气体时，先检查装置气密性后装药品( )（4）使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先洗涤干净后检查是否漏水( )（5）做 H2还原 CuO 的实验时，先通 H2后加热 CuO；反应完毕后，先停止通 H2后撤酒精灯待试管冷却( )（6）浓硫酸不慎洒到皮肤上，先用干布试去并用大量水冲洗，再涂上 3%5% 的NaHCO3溶液( )（7）点燃可燃性气体如 H2、C2H4等时，先检验气体纯度后点燃( )【答案】 （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）【题型预测】题型
5、1 化学实验注意事项陈述的判断1(2015山东理综，7)进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( )A金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】A 项，钠与水反应生成氢气，同时钠燃烧后生成的 Na2O2 会与 CO2 反应生成 O2 ，这样会使燃烧更剧烈甚至发生爆炸，错误；B 项，加热碳酸氢钠时有水生成，若试管口竖直向上，水会倒流进入试管底部造成试管炸裂，错误；C 项，浓硫酸溅到皮肤上时应迅速用干布拭去，再用大量水冲洗，错误；D 项，制备乙烯时，向混
6、合液中加入碎瓷片可以防止暴沸，正确。2(2015浙江理综，8)下列说法正确的是( )A为测定新制氯水的 pH，用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C在未知液中滴加 BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知液中存在 SO或 SO2423D提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法【答案】B【解析】A 项，氯水具有强氧化性能够把 pH 试纸漂白，错误；B 项，做蒸馏实验时，如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热
7、，冷却后补加，否则会引起暴沸，正确；C 项，若存在 Ag也会产生此现象，错误；D 项，根据硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响的差异，提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用蒸发结晶的方法，错误。【归纳】1熟悉并正确使用典型仪器分液漏斗(检漏；注意分液操作)；蒸馏烧瓶(有支管；蒸馏或作反应器)；容量瓶(检漏)；滴定管(检漏；润洗；0 刻度；酸碱不混用)；锥形瓶(中和滴定时禁润洗)；蒸发皿(浓缩或蒸发)；坩埚(固体高温灼烧)；干燥管(固体试剂除气体中杂质)。2熟悉基本操作和常见气体制备试纸的使用pH 试纸(不可润湿)，石蕊试纸(红、蓝)，品红试纸，淀粉KI 试纸等；溶液配制(胶头滴管)；氨气的实验室制法(
8、固固加热)，氯气的实验室制法(固液加热)，二氧化碳的实验室制法(固液或液液)。3掌握常见物质的检验方法（1）气体的检验：如 Cl2(湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝)，NH3(湿润的红色石蕊试纸变蓝)。（2）阳离子的检验：如 Fe3(KSCN 溶液变血红色)，焰色反应钠元素黄色，钾元素紫色(钴玻璃)。（3）阴离子检验：如 SO(先加稀盐酸，再加 BaCl2溶液，有白色沉淀)。24得分技巧语言描述型实验题注意问题（1）审题干：明确要求“不可能的是”、 “可能的是”、 “正确的是”、 “错误的是”。（2）析选项：看考查的是“操作”、 “仪器特点和使用”“原理”“鉴别”还是“分离”、 “除杂”。（3）得结论
9、：“排除法”、 “特例验证法”；注意“特征颜色”、 “特殊性质”、 “特殊结构特点”等。题型 2 装置图及操作示意图的评价2(2015安徽理综，8)下列有关实验的选项正确的是( )A配制 0.10 molL1 NaOH 溶液B除去 CO 中的 CO2C苯萃取碘水中 I2，分出水层后的操作D记录滴定终点读数为 12.20 mL【答案】B【解析】A 项，物质溶解应在烧杯中进行，不能在容量瓶中溶解，错误；B 项，CO 不溶于NaOH 且不与 NaOH 反应，CO2因能与 NaOH 溶液反应而除去，正确；C 项，分液时下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，错误；D 项，滴定终点的读数为 11.80
10、mL，错误。【归纳】得分技巧1正确选择物质分离的方法过滤(除去不溶物)；蒸馏(分离沸点不同的液体)；分液(分离互不相溶的液体)；萃取(利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同)。2熟悉广口瓶的多种用途广口瓶与导气管连接后可有多种用途(装置如图)：（1）洗气瓶：A 进 B 出，如用饱和 NaHCO3溶液除去 CO2气体中的 HCl 气体。（2）贮气瓶：广口瓶中盛满液体，B 进 A 出，如多余的有毒气体 Cl2可用排饱和食盐水贮存。（3）集气瓶：若 A 进 B 出，可收集密度比空气大的气体，如 CO2；若 B 进 A 出，可收集密度比空气小的气体，如 H2。（4）安全瓶：在气体的制取与性质验证实验中连接该
11、装置(瓶中不盛放任何物质)，可有效地防止倒吸，起安全瓶的作用(此时广口瓶中 A 管同 B 管一样短)。3牢记常见的防倒吸装置4 “五查法”速解装置图评价题（1）查实验装置中的仪器的使用和连接是否正确；（2）查所用反应试剂是否符合实验原理；（3）查气体收集方法是否正确；（4）查尾气吸收装置、安全装置是否正确；（5）查实验目的与相应操作是否相符，现象、结论是否统一。题型 3 “原理、操作、现象、结论”的一致性判断3(2015全国卷，10)下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( )选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中， 有气体生成，溶液呈稀硝酸将 Fe 氧化为充分反应后滴加
12、 KSCN 溶液血红色Fe3B将铜粉加入 1.0 molL1 Fe2(SO4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属铁比铜活泼C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将 0.1 molL1 MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产生，再滴加 0.1 molL1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小【答案】D【解析】A 项，因铁粉过量，发生反应：3Fe8HNO3(稀)=3Fe(NO3)22NO4H2O，溶液中无 Fe3，加入 KSCN 溶液无血红色出现，错误；B 项，发生的反应：2
13、FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2，无黑色固体出现，且只能说明 Fe3氧化性强于 Cu2，错误；C 项，加热时铝箔表面生成致密的氧化膜，由于 Al2O3的熔点高不会熔化，包裹着液态铝，所以液态铝不会滴落，错误；D 项，先生成 Mg(OH)2白色沉淀，加入CuSO4溶液又转化为 Cu(OH)2浅蓝色沉淀，说明 Cu(OH)2的溶度积更小，正确。2(2015福建理综，8)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( )实验目的实验操作A称取 2.0 gNaOH 固体先在托盘上各放 1 张滤纸，然后在右盘上添加 2 g 砝码，左盘上添加 NaOH 固体B配制 FeCl3溶液将 FeCl3固体溶于适
14、量蒸馏水C检验溶液中是否含 NH 4取少量试液于试管中，加入 NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体D验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没【答案】C【解析】A 项，由于 NaOH 易吸潮、具有腐蚀性，不能直接在滤纸片上称量，而应该用小烧杯称量，错误；B 项，FeCl3属于强酸弱碱盐，易发生水解反应，为抑制 FeCl3水解，配制 FeCl3溶液时应将 FeCl3固体溶解于适量浓盐酸中，然后再加水稀释至所需浓度，错误；C 项，将少量试液与 NaOH 溶液混合并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体一定为氨气，则原溶液中含 NH，否则不含有，正确；D 项， 4铁在碱性、中性或弱酸性条件下发生吸氧腐蚀，在酸性较强的条件下发生析氢腐蚀，故应将铁钉放入试管中，用食盐水部分浸没来验证铁的吸氧腐蚀，错误。
