《【三维设计】2015高考化学（人教通用）一轮讲义：第9章 第2节 溶液的酸碱性与ph计算》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【三维设计】2015高考化学（人教通用）一轮讲义：第9章 第2节 溶液的酸碱性与ph计算（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二节溶液的酸碱性与 pH 计算明考纲要求理主干脉络1.了解溶液 pH 的定义。2.了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。3.能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。一、溶液的酸碱性与 pH1溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中 c(H)和 c(OH)的相对大小。(将“”“”或“c(OH)c(H)c(OH)c(H)8.0 蓝色甲基橙4.4 黄色酚酞10.0 红色2.实验用品(1)仪器：酸式滴定管(如图 A)、碱式滴定管(如 B 图)、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。3实验操作(以标准盐酸滴定待测 NaOH 溶液为例)(1)滴定前
2、准备工作：(2)滴定过程：(3)终点判断：一滴：滴入最后一滴标准液，锥形瓶内颜色发生突变。半分钟：颜色突变后，半分钟内不恢复原色。4数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据 c(NaOH)计算。cHCl VHClVNaOH1.判断正误(正确的打“” ，错误的打“”)。(1)(2013福建高考)室温下对于 0.10 mol/L 的氨水，其溶液的 pH13。( )(2)(2013福建高考)室温下对于 0.10 mol/L 的氨水，用 HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性。( )(3)(2012福建高考)25与 60时，水的 pH 相等。( )(4)pH6 的溶液一定显酸性
3、。( )(5)25时，1 L pH12 的 Ba(OH)2溶液中，OH的物质的量为 0.02 mol。( )(6)(2012重庆高考)盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为 NH4Cl。( )(7)(2013浙江高考)pH 计不能用于酸碱中和滴定的判断。( )(8)酸碱中和滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高。( )(9)(2013重庆高考)25时用 CH3COOH 滴定等浓度 NaOH 溶液至 pH7，V(醋酸)V(NaOH)。2pH7 的溶液一定呈中性吗？常温下 pH14 的溶液碱性最强吗？答案：不一定，在室温时 pH7 的溶液呈中性，不在室温时 pH7 的溶液不呈中性
4、，如在 100时 pH7 的溶液呈碱性。常温下 pH14 的溶液碱性不是最强的，因为 pH 的范围仅为 014，pH14 的碱溶液中 c(OH)1.0 mol/L,2.0 mol/L 的 NaOH 溶液碱性比其碱性强。3室温时，下列混合溶液的 pH 与 7 的关系是：(1)pH3 的盐酸和 pH11 的氨水等体积混合，pH_7(填“大于” 、 “小于”或“等于” ，下同)(2)pH3 的盐酸和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合，pH_7。(3)pH3 的醋酸溶液和 pH11 的氢氧化钡溶液等体积混合，pH_7。(4)pH3 的硫酸溶液和 pH11 的氨水等体积混合，pH_7。答案：(1)大于
5、 (2)等于 (3)小于 (4)大于4使用滴定管测量 KMnO4溶液、Na2CO3溶液的体积，应选用哪种滴定管？为什么？答案：KMnO4具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故需放入酸式滴定管中，Na2CO3溶液水解呈碱性，能腐蚀玻璃活塞，故应放入碱式滴定管中。溶液 pH 的计算1(2010海南高考)常温下，将 0.1 mol/L 氢氧化钠溶液与 0.06 mol/L 硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的 pH 等于( )A1.7 B2.0C12.0 D12.4解析：选 B c(H)V L 0.06 mol/L 20.1 mol/L V L2V L0.01 mol/L，pH2。2(2013如皋中学)在常温下，
6、强酸溶液 X 与强碱溶液 Y 的 pH 之和为 13，当它们按一定体积比混合时，溶液的 pH 恰好为 7，则 X 与 Y 的体积比为( )A11 B21C110 D11013解析：选 C 设强酸溶液 X 的 pHa，则强碱溶液 Y 的 pH(13a)，故 X 溶液中c(H)10amol/L、Y 溶液中 c(OH)1014/10(13a)10(a1)，由题意知 V酸10aV碱10(a1)，故 V酸/V碱10(a1)/10a101，故答案为 C。3求下列溶液的 pH(常温条件下)(已知 lg 20.3)。(1)0.005 molL1的 H2SO4溶液(2)已知 CH3COOH 的电离常数 Ka21
7、05,0.1 molL1的 CH3COOH 溶液(3)0.1 molL1 NH3H2O 溶液(NH3H2O 的电离度为 1%，电离度100%)已电离的弱电解质浓度 弱电解质的初始浓度(4)将 pH8 的 NaOH 溶液与 pH10 的 NaOH 溶液等体积混合(5)常温下，将 pH5 的盐酸与 pH9 的 NaOH 溶液以体积比 119 混合(6)将 pH3 的 HCl 与 pH3 的 H2SO4等体积混合(7)0.001 molL1的 NaOH 溶液(8)pH2 的盐酸与等体积的水混合(9)pH2 的盐酸加水稀释到 1 000 倍(10)pH4 的盐酸加水稀释 1 000 倍解析：(1)c(
8、H)0.01 mol/L pH2。(2)c(H)，pH2.85。KacCH3COOH2 105 0.12 106(3)c(OH)0.1 mol/L1%1103 mol/L，c(H)11011 mol/L，pH11。(4)c(OH) mol/Lc(H)1 1041 10621 104221010(molL1)故 pH9.7。1 10145 105(5)酸过量 c(H) mol/L1 105 1191191106 mol/L，pH6。(6)pH3。(7)c(OH)1103 mol/L，c(H)11011 mol/LpH11。(8)c(H)，pH2.3。1 1022(9)c(H)1105，pH5。1 1021 000(10)c(H)接近于 1107但肯定小于 1107，故 pH (3) (4)相同 中 酸 (5)4 (6)
