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1、【考纲点击】 1了解强、弱电解质的概念 2了解弱电解质在水溶液中的电离平衡 3了解水的电离、离子积常数,【考情播报】 1强电解质、弱电解质的判断与比较 2外界条件对弱电解质电离平衡的影响及离子积常数的应用 3结合图象考查电离平衡以及溶液导电性的变化.,1概念 (1)强电解质：在水溶液里能够 的电解质，主要包括、 、 等 (2)弱电解质：在水溶液里 的电解质，主要包括 、和少部分盐及水等,全部电离,强酸,强碱,大多数盐,部分电离,弱酸,弱碱,2电离方程式的书写 (1)强电解质电离用“ ”号，弱电解质电离用“”号 (2)多元弱酸分步电离，且第一步电离程度远远大于第二步，如H2CO3的电离方程式为：
2、， . (3)多元弱碱电离方程式一步写成，如Fe(OH)3的电离方程式为： .,=,强弱电解质的判断 1根据物质类别判断 (1)强酸(如HClO4、H2SO4、HCl、HNO3等)，强碱如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、大多数盐为强电解质 (2)弱酸(如HF、HClO、H2SO3、H2S、H3PO4、H2CO3、HAlO2、H2SiO3、CH3COOH等)、弱碱(如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2、NH3H2O等)、水为弱电解质,2根据强、弱电解质的定义或强、弱电解质的比较进行判断 (1)相同温度、相同浓度的一元强酸和一元弱酸，导电能力强的为强酸 (2)同浓度的
3、一元强酸与弱酸，强酸的pH小如0.01 mol/L的酸HA溶液pH2，说明酸HA在水溶液中没有完全电离，HA是弱酸，0.01 mol/L的酸HB溶液pH2说明酸HB是强酸 (3)同pH的强酸、弱酸分别加水稀释相同的倍数，溶液的pH变化小的是弱酸，变化大的是强酸 (4)pH相等的一元强酸和一元弱酸溶液稀释后溶液pH仍相等，则加水多的为弱酸,(5)同pH的强酸、弱酸分别加该酸的钠盐，溶液的pH增大的是弱酸，几乎不变的是强酸 (6)pH相同，体积相同的强酸和弱酸分别与碱反应时消耗碱多的为弱酸；与Zn或Na2CO3反应产生气体多的是弱酸 (7)取酸的钠盐溶于水，测溶液的酸碱性若pH7，则对应的酸为强酸
4、；若pH7，则对应的酸为弱酸 (8)采用实验证明存在电离平衡如醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，再加CH3COONH4，颜色变浅,电解质溶液的导电能力与电解质的强弱无直接关系，溶液的导电性强弱取决于溶液中自由移动的离子的浓度及离子所带的电荷，离子浓度越大，离子所带电荷越高，溶液的导电能力越强,1下列关于强弱电解质的叙述错误的是 ( )A强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电,解析：强电解质和弱电解质是依据电离程度划分的，电解质
5、的强弱和其溶液的导电能力强弱没有必然的对应关系，所以错误的叙述是B项D项如熔融的氯化钠导电，而液态纯硫酸不导电,答案：B,1概念在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子 的速率和 的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,电离成,离子,离子结合成分子,2特征 (1)动、等：即v(电离) v(结合) 0. (2)定：条件一定，平衡体系中 的浓度一定 (3)变：条件改变，平衡发生移动,分子与离子,3影响因素 (1)内因取决于电解质的本性，电解质越弱，其电离程度 (2)外因浓度：弱电解质的浓度增大，电离平衡向 方向移动，电离程度 温度：升高温度，电离平衡向 方向移动，电离程度 ,越小,电离,减小,电
6、离,增大,4电离平衡常数 (1)表达式对于一元弱酸HA：HAHA，平衡常数K .对于一元弱碱BOH：BOH BOH，平衡常数K .,(2)特点电离平衡常数只与 有关，升温，K值 相同条件下，K值越大，表示该弱电解质越 电离，所对应的酸性或碱性相对越 多元弱酸的各级电离常数的大小关系是 ，故多元弱酸的酸性决定于其第一步电离,温度,增大,易,强,K1K2K3,外界条件对电离平衡的影响 以 为例,电离平衡是化学平衡的一种，化学平衡的所有原理 均适用于电离平衡，电离平衡也是一种动态平衡，改变 影响平衡的条件，电离平衡也会发生移动，并符合勒夏 特列原理,2对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2O OH，下
7、列叙述正确的是 ( )A加水后，溶液中n(OH)增大B加入少量浓盐酸，溶液中c(OH)增大C加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D加入少量NH4Cl固体，溶液中c( )减少,解析：在氨水中加水，促进NH3H2O的电离，n(OH)增大加入少量浓盐酸，中和OH，c(OH)减小加入少量浓NaOH溶液，c(OH)增大，电离平衡向逆反应方向移动加入少量NH4Cl固体，虽然平衡向逆反应方向移动，但c( )仍然是增大的,答案：A,1水的电离水是一种 的电解质，其电离方程式为：.,极弱,H2O HOH,2室温下纯水的有关数据 (1)c(H)c(OH) . (2)KWc(H)c(OH) . (3)p
8、H7.,107mol/L,1014,3水的离子积常数的特点 (1)KW只与温度有关，温度升高，KW ，反之则 (2)25时，KW1.01014适用于任何稀酸、稀碱和盐溶液,增大,减小,影响水电离平衡的因素 1水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向右移动，电离 程度增大，KW增大，但溶液中的c(H)和c(OH)仍然相等，仍显中性 2在水中加入酸或碱，溶液中c(H)或c(OH)增大，平衡向左移动，电离程度减小，但水的离子积不变 3若加入能结合H或OH的反应物质，相当于减少生成物，平衡向正反应方向移动，促进水的电离,4影响水电离平衡的因素,(1)向水中加入酸c(H)a mol/L或碱c(OH)b mo
9、l/L，均 能抑制水的电离，若ab，则对水电离的抑制程度相同. (2)向水中加入能水解的盐，如CH3COONa(pHa)或AlCl3(pHb)，均能促进水的电离，若常温下满足ab14，则对水电离的促进程度相同.,3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )A.水的离子积变大，pH变小，呈酸性B.水的离子积不变，pH不变，呈中性C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性D.水的离子积变大，pH变小，呈中性,解析：水的电离是吸热的，升高温度促进电离，水的离子积变大，c(H)增大.由于pHlgc(H)，故pH减小.但由于纯水中c(H)c(OH)，所以呈中性.本题考查温度对电离平衡的影响、溶液的酸碱性
10、的表示方法及判断方法.属于基本理论知识的考核.本题的易错点：溶液酸碱性判断的根本依据是溶液中c(H)、c(OH)的大小关系，pH7仅是在室温条件下溶液酸碱性的判据.在复习过程中要注重准确地掌握知识.,答案：D,4.对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 ( ),.,解析：A项HCl溶于水电离出H会抑制水的电离；B项的Fe3，D项中的CH3COO都会水解，促进水的电离；C项的Cl不影响水的电离平衡.,答案：C,例1 (2009山东高考)某温度下， 相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加 水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示.据图判断正确的 是 ( ) A.为盐酸稀释时pH变化曲线 B.b点溶液的导
11、电性比c点溶液的导电性强 C.a点KW的数值比c点KW的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度,思路点拨 解答本题应注意以下几点： (1)强酸和弱酸稀释时c(H)的变化不同； (2)溶液中离子浓度的大小与溶液导电性强弱的关系； (3)KW仅受温度的影响，温度不变，KW不变.,课堂笔记 选 加水稀释时，促进了醋酸的电离，故稀释相同的倍数时，pH较小的溶液是醋酸溶液，故曲线为醋酸稀释时pH变化曲线，A不正确；由图可知，b点的pH比c点的小，即b点的c(H)比c点的大，故b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，B正确；KW只与温度有关，故a点与c点的KW相等，C不正确；相同pH的盐酸和醋酸，醋酸
12、的浓度大于盐酸，稀释相同的倍数后，醋酸的浓度仍大于盐酸，D不正确.,B,强酸与弱酸的比较,例2常温下，某溶液中由水电离的c(H)11013mol/L， 该溶液可能是 ( ) 二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 A. B. C. D.,思路点拨,课堂笔记 选 由水电离的c(H)11013 mol/L知，该溶液中的溶质对水的电离平衡起抑制作用.由外加酸、碱抑制水的电离，外加可水解的盐促进水的电离，外加不水解的盐对水的电离无影响知，抑制水的电离，促进水的电离，对水的电离无影响，故A正确.,A,水电离出的c(H)或c(OH)的计算(25时)中应注意： (1)中性溶液：c(H)c
13、(OH)1.0107 mol/L. (2)溶质为酸的溶液H来源于酸电离和水电离，而OH只来源于水.如Ph2的盐酸中水电离出的c(H)c(OH)1012 mol/L.,(3)溶质为碱的溶液OH来源于碱电离和水电离，而H只来源于水.如pH 12的NaOH溶液中，水电离产生的c(OH)c(H)1012 mol/L. (4)水解呈酸性或碱性的盐溶液H和OH均由水电离产生.如pH2的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H)102 mol/L；pH12的Na2CO3溶 液中由水电离出的c(OH)102 mol/L.,有关电离平衡的探究实验关于电离平衡的实验探究题目常和一定物质的量浓度溶液的配制，溶液的导电性等联系在一起，知识覆盖面较广，高考中多数是以拼盘式呈现，在复习中，要注意知识间的相互联系和整合，并加强该类题目的训练和总结.,
