《[中学联盟]四川省2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题》由会员分享，可在线阅读，更多相关《[中学联盟]四川省2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、成都外国语学校20152016学年度下期期中考试 高二化学（理）试卷 注意事项： 1、本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 2、本堂考试100分钟，满分100分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cr-52 第第I I卷（选择题卷（选择题 5050分）分） 一、选择题：选择题：（本题包括25个小题，每小题2分,共50分,每小题只有一个选项符合题意）来源:学科网 1下列说法不正确的是 A氢键在形成蛋白质结构和DNA双螺旋结构中起关键作用 B原子光谱可
2、用于测定物质中元素的种类 Ca粒子散射实验及布朗运动的发现都对原子模型建立做出了贡献 DX射线衍射实验可以用来鉴别晶体和非晶体 2、下列关于化学用语的表述正确的是 A原子核内有8个中子的碳原子 B基态氧原子核外电子的轨道表示式： CHClO的结构式为H-Cl-O DCa2+的结构示意图为，NH4Cl的电子式为 3下列对一些实验事实的解释正确的是 选项 实验事实 解释 A 水加热到较高温度都难以分解来源:学#科#网 水分子间存在氢键 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P- P键间的键角是10928 C 用苯萃取碘水中的I2 苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶 D H20的沸点高于H2S H-O
3、键的键长比H-S键的键长短 4、NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 A250 mL 1 molL1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数为NA B室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH数目为0.1NA C氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA D0.1mol HCN分子中含有的键数目为0.2NA 5下列对各组离子或物质是否能够大量共存及解释正确的是 6高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如右图所示 为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是 A超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个O2
4、 B晶体中每个K周围有8个O2，每个O2周围有8个K C晶体中与每个K距离最近的K有8个 D晶体中与每个K距离最近的K有6个 7、下列说法中正确的是 A相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL1盐酸、0.1 molL1氯化镁溶液、0.1 molL1硝酸银溶液中，Ag浓度： B将NH4HCO3、AlCl3、FeCl2、KAl(SO4)2的溶液分别加热蒸干、灼烧，均不 能得到原物质 C可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D25 时，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成 8下列表述不正确的是 9、下列推
5、论正确的是 AS(g)O2(g)=SO2(g) H1，S(s)O2(g)=SO2(g) H2，则H1H2 BC(石墨，s)=C(金刚石，s) H1.9 kJ/mol，则由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 CNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ D2C(s)O2(g)=2CO(g) H221 kJ/mol，则碳的燃烧热等于 110.5 kJ/mol 10、下列叙述正确的是 A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，c(SO42)c(NH4) B为确定某酸
6、H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是 强酸 CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大来源:学科网 c（OH） c（NH3H2O） 11、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO： MgSO4(s)CO(g) MgO(s)CO2(g)SO2(g) H0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达 到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 选项xy A温度容器内混合气体的密度 BCO的物质的量CO2与CO的物质的
7、量之比 CSO2的浓度平衡常数K D MgSO4的质量(忽略体积)来 源:学,科,网 CO的转化率 12以下有关元素性质的说法不正确的是 A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2 1s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4原子半径最大的是 B具有下列最外层电子排布式的原子中，3s23p1 3s23p2 3s23p3 3s23p4第一电离能最大的是 CNa、K、Rb N、P、As O、S、Se Na、P、 Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是 D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995
8、、21703，当它 与氯气反应时可能生成的阳离子是X3 13、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4eH2O=CH3COO H4H。下列有关说法正确的是( )。 A检测时，电解质溶液中的H向负极移动 B若有0.4 mol电子转移，则消耗2.24 L氧气 C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OHO2=CH3COOHH2O D正极上发生的反应为：O24e2H2O=4OH 14X、Y、Z是三种短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。下列有关说法正确的是 A若它们均为金属元素，则X、Y与氧元素组成的物质一定是碱性氧化物 B若它们的原子最外层电子数之和为
9、11，则它们均为非金属元素 C若它们均不是金属元素，则非金属性：ZYX DZ元素的最高化合价不一定高于X元素的最高化合价 15有A、B、C三种主族元素，已知A元素原子的价电子构型为nsn，B元素原子的M层上有两个未成对 电子，C元素原子L层的p轨道上有一对已成对电子，由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 AA3BC4 BA2BC4 CA2BC3 DABC4 16下列各示意图与对应的表述正确的是 A图甲表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的 趋势图，该反应一定为放热反应 B图乙中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度 的变化趋势图来源:Z.xx.k.Com C图丙表示等体积、等物质的量
10、浓度的盐酸和醋酸，分 别加足量镁粉，产生H2的物质的量的变化 D图丁为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用 在水中加入适量NaOH固体的方法 17具有如下电 子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是 A2p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个空轨道的原子 B最外层电子排布为3s2的原子和最外层电子排布为4s2的原子 C最外层电子排布为ns2的原子和最外层电子排布为ns2np6的原子 D2p能级上有2个未成对电子的原子和3p能级上有2个未成对电子的原子 18短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相 等的奇数，且X 、Y、W原子最外层电子数之
11、和恰好等于Z元素的核电荷数，X与W的最高化合价之和为8，常见金属元素 Z的一种核素的质量数为28，中子数比质子数多2下列说法中正确的是 A用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室温下强度高，导热性好，热膨胀系数小，是良好 的耐热冲击材料”由此可推测该化合物属于离子晶体 B化合物YW3水解产物之一具有强氧化性，由此可知Y在该化合物中的化合价为+3 C由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物，假如存在，该物质与水反应必 然生成气体X2，同时得到一种弱碱溶液 D因为Z的氧化物熔点很高，不适宜于电解，故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取单质Z 19化合物NH3与BF3可以通过配
12、位键形成NH3BF3，下列说法正确的是 ANH3与BF3都是三角锥形 BNH3与BF3都是极性分子 CNH3BF3中各原子都达到8电子稳定结构 DNH3BF3中，NH3提供孤电子对，BF3提供空轨道 20、室温下，0.10 molL1的盐酸滴定20.00 mL 0.10 molL1的某碱BOH溶液得到的滴定曲线如下，下列判断不正确的是 Aa点时，溶液呈碱性，溶液中c(B)c(Cl) Bb点时溶液的pH7 C当c(Cl)c(B)时，V(HCl)20 mL Dc点时溶液中c(H)约为0.03 molL1 21下列图示与对应的叙述相符的是 图1 图2 图3 图4 A由图1所示曲线可知，化学催化比酶催
13、化的效果好 B在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2 C在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g) 催化剂 加热 2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率 D图4是用0.l000 molL1的盐酸滴定20.00 mL 0.l000molL1 Na2CO3溶液的曲线，从ab点反应的离子方程式为：HCO3H = CO2H2O 22、下列有关溶液中粒子浓度关系的比较中不正确的是 A饱和氯水中滴加0.1 molL1的NaOH溶液，溶液pH=7时：c(Na)2c(ClO)c(HClO) B已知HF的酸性比CH3 COOH的强，pH相等的NaF与CH3 CO
14、OK溶液中： c(Na+)-c(F-)=c(K+) -c(CH3COO-) C0lmol/L pH为1的NaHB溶液中：c(Na+)c（B2）c(H)c（OH） D常温下，向20.00 mL 0.100 molL1 NaA溶液中逐滴加入0.100 molL1盐酸溶液，当溶液pH=7时：c(HA)c(Cl)c(OH)c(H) 23研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO(g)Cl2(g)2NOCl(g)，在2 L恒温密闭容器中分别进行实验和实验，部分实验数据见下表： 实验编号反应条件时间 NO/molCl2/molNOCl/mol 初始 0.20.10 10 min
15、0.050.025 实验T、恒容 12 min0.15 实验T、恒压初始 0.20.10 下列说法中不正确的是 A实验中，010min内，v(NOCl)=7.510-3 molL-1min-1 B平衡时若升高温度，达到新平衡时K400，则该反应 H0 C平衡时实验比实验的Cl2转化率大 D若实验起始只充入0.4 mol NOCl，则平衡时NOCl浓度大于0.1 5 molL-1 24X,Y是第2或第3周期中的两种元素，它们可形成离子型化合物XmYn，且离子均有稀有气体原子的 电子结构。若X的原子序数为a，则Y的原子序数不可能为 A.a+8-m-n B.a-8+m-n C.a+16-m-n D.a-m-n 25碱性硼化钒（VB2）空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O24B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源 ，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04m ol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是 A电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，
