《四川省成都市第七中学2018届高三二诊3月模拟考试理综化学试题解析版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省成都市第七中学2018届高三二诊3月模拟考试理综化学试题解析版（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省成都市第七中学四川省成都市第七中学 20182018 届高三二诊（届高三二诊（3 3 月）模拟考试月）模拟考试理综化学试题理综化学试题可能用到的相对原予质量：可能用到的相对原予质量：H H l l B10.8B10.8 C C 1212 O O 1616 NaNa 2323 S S 3232 CuCu 6464 GaGa 7070 AsAs 75751. 化学与生活、生产、环境密切相关。 下列说法错误的是( )A. 以液化石油气代替燃油可减少大气污染B. 可燃冰被认为是 21 世纪新型清洁的能源，但不恰当的开采会诱发海底地质灾害，加重温室效应C. 蛋白质作为营养物质，在人体内不断分解，最
2、后主要生成水和二氧化碳排出体外D. 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能【答案】C【解析】A 项，液化石油气较燃油能更充分燃烧生成 CO2和水，减小对大气造成的污染，故 A 项正确；B.可燃冰被认为是 21 世纪新型清洁的能源，但可燃冰主要存在在海洋，不恰当的开采会诱发海底地质灾害，同时可燃冰燃烧会产生 CO2，CO2会产生温室效应，故 B 正确；C. 蛋白质的结构单元是氨基酸，是构成机体组织器官的重要组成部分，故 C 错； D. 硅是半导体，利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池，将光能直接转化为电能是正确，故 D 正确。本题答案：C。2. 下列说法错误的是(
3、 )A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成 CO2和 H2OB. 和 C4Hl0的二氯代物的数目不同（不含立体异构）C. 乙烯能使溴水褪色、能使酸性 KMnO4溶液褪色，它们发生反应的类型不同D. 植物油通过氢化可以变成脂肪【答案】A【解析】A. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，被氧化生成乙酸，故 A 错；B.根据 分析知其二氯代物有 12 种，C4Hl0由正丁烷异丁烷两种异构体，正丁烷的二氯代物有 6 种，异丁烷的二氯代物有 3 种，C4Hl0的二氯代物的数目共有 9 种，故 B 对；C. 乙烯能使溴水褪色，发生加成反应、能使酸性KMnO4溶液褪色发生氧化反应， ，它们发生反应的类型不
4、同，故 C 对；D. 植物油为不饱和的高级脂肪酸甘油酯，加氢后，可以变成饱和的高级脂肪酸甘油酯，由液态的油变成固态的脂肪，故 D 正确。点睛：本题考查有机物性质相关知识。主要考查乙醇，乙烯与酸性高锰酸钾反应原理，和溴水反应的区别。抓住碳碳双特征，易被加成和氧化。找二氯代物同分异构体的方法：定一移一，找对称性的方法进行确定。3. 下列实验操作规范且所选玻璃仪器能达到目的的是( )目的操作所选玻璃仪器A除去 KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤酒精灯、烧杯、玻璃棒B海带提碘将海带剪碎，加蒸馏水浸泡，取滤液加稀硫酸和 H2O2试管、胶头滴管、烧杯、漏斗C测定饱和 NaClO
5、溶液、CH3COONa溶液的 pH 值分别蘸取两种溶液滴在 pH 试纸上，颜色稳定后与标准比色卡对照玻璃棒、玻璃片D配制480ml0.5mol/LCuS04溶液将称量好的 62.5g CuSO45H2O 溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀烧杯、玻璃棒、量筒、一定规格的容量瓶、胶头滴管A. A B. B C. C D. D【答案】D学#科#网.学#科#网.学#科#网.学#科#网.4. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 ( )A. 0.1molH218O 与 D2O 的混合物中所含中子数为 NAB. 17g 羟基所含电子的数目为 10NAC. lLpH=l 的 H2SO4溶液中含有
6、的 H+数目为 0.2NAD. 密闭容器中 1molH2(g)与 ImolI2(g)共热反应制备 HI 增加 2NA个 H-I 键【答案】A【解析】A 与的混合物的物质的量为，一个、分子均含有 10 个中子，混合物所含中子数等于，故 A 项正确；B. 17g 羟基的物质的量为 1mol,所含电子的数目为 9NA,故 B 错；C. lLpH=l 的 H2SO4溶液中含 0.05mol H2SO4,电离出 0.1NA H+，水还可以电离出 H+为 10-13mol,，所以 lLpH=l的 H2SO4溶液中含有的 H+数目小于 0.2NA，故 C 错误；D. 密闭容器中 H2(g)+ I2(g) 2
7、HI1mol H2(g)与 Imol I2(g)共热反应制备 HI，含 H-I 键小于 2NA个，故 D 错误。本题答案：A。5. 下图装置(I)为一种可充电锂离子电池的示意图，该电池充、放电的化学方程式为： Li4Ti5O12+3LiLi7Ti5O12。装置(II)为电解池的示意图。当闭合 K1断开 K2时，Fe 电极附近溶液先变红。下列说法正确的是( )A. 闭合 K1，断开 K2时，若将 Fe 电极和石墨电极互换，装置(II)中发生的总反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2B. 闭合 K1，断开 K2时，当 0.1 mol Li+从 A 极区迁移到 B 极区，理论上 Fe
8、电极上产生的气体体积为 1.12 LC. 取下锂离子电池充电，电极 B 为阳极，发生氧化反应，电极上发生的电极反应式为：Li7Ti5O12-3e- = Li4Ti5O12+3Li+D. 若开始时，断开 K1，闭合 K2，一段时间后，石墨电极附近显红色，则该电极反应为：2H+2e-= H2【答案】C【解析】试题分析：当闭合 K1，断开 K2时， ，Fe 电极附近溶液先变红，说明 Fe 电极生成 OH-，应为电解池的阴极，石墨为电解池的阳极，A 为原电池的负极，B 为原电池的正极。A.闭合 K1，断开 K2时，若将Fe 电极和石墨电极互换，活性金属作阳极，优先失电子，则装置()中发生的总反应为：F
9、e+2H2OFe(OH)2+H2，A 项错误；B. 当有 0.1molLi+通过离子交换膜，说明有 1mol 电子转移，根据2H2O+2e-=H2+2OH-，可知生成氢气 0.05mol，体积为 1.12L，B 项正确；C. 装置()为一种可充电锂离子电池，放电时，电极 A 为负极，则充电时与电源的负极相连，电极 A 为阴极，C 项错误；D. 若开始时，断开 K1，闭合 K2，形成的是铁的吸氧腐蚀，一段时间后，石墨电极附近显红色，该电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-，D 项错误；答案选 B。【考点定位】考查电解池、原电池的工作原理。【名师点睛】本题考查电解池、原电池的工作原理。当闭合
10、 K1，断开 K2时， ，Fe 电极附近溶液先变红，说明 Fe 电极生成 OH-，应为电解池的阴极，石墨为电解池的阳极，A 为原电池的负极，B 为原电池的正极，据此分析解答即可。6. X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有 Z 是金属元素，W 的单质是黄色固体，X、Y、W 在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是( )A. Z 的最高价氧化物对应的水化物不可能显弱碱性B. Y 的简单阴离子比 W 的简单阴离子的还原性弱C. X、W、Q 的氢化物均可在 Y 的单质中燃烧D. Q 的氢化物的水溶液能与 W 的盐反应得到 W 的氢化物，说明非金属性 QW【答案
11、】B【解析】由 X、Y、Z、W、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，W 的单质是黄色固体知 W 为 S,根据周期表知 Y 为 O,X 为 N，Q 为 Cl,Z 是金属元素，所以 Z 可能是 Na Mg Al 中的一个，当 Z 是铝元素时，A 错误; 因为 Y 是氧元素，W 为硫元素，非金属性 OS,还原性 O2-Br2Fe3+ (9). 2FeCl36H2O+MnO2Fe2O3+MnCl2+Cl2+2HCl+11H2O【解析】 （1）FeCl36H2O 受热失去结晶水 FeCl36H2O FeCl3+6H2O，同时水解 FeCl3+3H2OFe（OH）3+3HCl，生成 HCl 气体，
12、HCl 和 H2O 结合形成盐酸小液滴，而形成白雾， 故答案为：HCl 小液滴；FeCl36H2O 受热水解，生成 HCl 气体，同时受热失去结晶水，HCl 和 H2O 结合形成盐酸小液滴产生白雾； （2）FeCl 3溶液中滴入 KSCN 溶液，发生络合反应，Fe3+3SCN-=Fe（SCN）3，生成血红色的硫氰化铁，用KSCN 溶液检验现象 ii 和 A 中的黄色气体，溶液均变红，说明含有 FeCl3故答案为：FeCl3； （3）碘离子具有还原性，氯化铁具有强氧化性，两者反应，碘离子被氧化为碘单质，反应离子方程式为：2Fe3+2I-=2Fe2+I2， 故答案为：2Fe3+2I-=2Fe2+I
13、2； FeCl36H2O 受热水解，生成 HCl 气体，作对照实验，需用盐酸酸化，另取一支试管，向其中加入 KI-淀粉溶液，再滴入几滴 HCl 溶液，在空气中放置，观察一段时间后溶液变蓝，原因是：4H+4I-+O2=2I2+2H2O 故答案为：4H+4I-+O2=2I2+2H2O。（4）方案 1：氯化铁能氧化碘离子，氧气在酸性条件下，能氧化碘离子，所以需除去 Cl2中的 FeCl3 和O2（H+） ，若仍能观察到 B 中溶液仍变为蓝色，则证明原气体中确实存在 Cl2，使用饱和 NaCl 溶液，可以让FeCl3 溶解，并且除去 O2 影响过程中提供酸性的 HCl 气体，从而排除两个其他影响因素，
14、故答案为：饱和 NaCl 溶液； 检验 Fe2+的试剂是滴入黄色的铁氰化钾溶液，看是否产生蓝色的沉淀，如果有蓝色沉淀产生，证明有Fe2+，反之无 Fe2+。本题答案：K3Fe(CN)6。因为化性强弱顺序：Cl2Br2Fe3+方案 2 若 B 中观察到浅橙红色，则证明有物质能够将 Br -氧化成Br2，根据性强弱顺序：Cl2Br2Fe3+，则证明是 Cl2 氧化的 Br-，而不是 Fe3+，无法验出 Fe2+存在，另外，因为还原剂用的不是 I-，可不用考虑 O2（H+）的影响问题。所以选择了 NaBr。 9. 硼镁泥是硼镁矿生产硼砂晶体(Na2B4O710H2O)时的废渣，其主要成分是 MgO，
15、还含有Na2B4O7、CaO、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等杂质。以硼镁泥为原料制取七水硫酸镁的工艺流程如下：回答下列问题：(l)Na2B4O710H2O 中 B 的化合价为_。(2)Na2B4O7易溶于水，也易发生水解：B4O72-+7H2O4H3BO3(硼酸)+2OH-(硼酸在常温下溶解度较小)。写出加入硫酸时 Na2B4O7发生反应的化学方程式：_。(3)滤渣 B 中含有不溶于稀盐酸但能溶于热浓盐酸的黑色固体，写出生成黑色固体的离子方程式_。(4)加入 MgO 的目的是_。(5)已知 MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度()溶解度(g)40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“操作 A”是将 MgSO4和 CaSO4混合溶液中的 CaSO4除去，根据上表数据，简要说明“操作 A”步骤为_。(6)硼砂也能在工业上制取 NaBH4，NaBH4被称为有机化学中的“万能还原剂” 。写出 NaBH4的电子式：_。“有效氢含量”可用来衡量含氢还原剂的还原能力，其定义是：每克含氢还原剂的还原能力相当于多少克 H2的还原能力。NaBH4的有效氢含量为_（保留两位小数） 。在碱性条件下，在阴极上电解 NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式：_。【答案】 (1). +3 (2). Na2B4O
