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1、江苏省扬州中学江苏省扬州中学 20162017 学年第二学期开学检测学年第二学期开学检测高三化学试卷高三化学试卷 2017.2可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127选择题（共 40 分）单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1 中华人民共和国大气污染防治法于 2016 年 1 月 1 日起实施。为保护和改善大气环境，下列做法不应该不应该提倡的是A开发生物质能替代化石燃料 B向高空排放金属冶炼产生的粉尘C用催化转化技术处理汽车尾气 D大力推广生产和使用
2、无氟冰箱2下列有关化学用语表示正确的是A硫离子的结构示意图： B质子数和中子数均为 6 的碳原子：C6 62+188 8C氢氧化钠的电子式：H O NaD2-丙醇的结构简式：CH3CHCH3OH3设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol Cl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为 0.2NAB0.1 mol 苯乙烯中含有碳碳双键的数目为 0.4NAC4.6 g 由 NO2和 N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为 0.2NAD标准状况下，11.2 L 乙醇中含有羟基的数目为 0.5NA 4下列说法正确的是A还原铁粉可用作食品袋内的抗氧化剂B用铝制容器盛放浓硝酸，是因为铝
3、和浓硝酸不反应C明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用D碳酸钠可用于治疗胃酸过多5常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A11012的溶液：K、NH4 +、MnO4、HCO3w (H )K cB滴入甲基橙变红色的溶液：Na、Fe2、NO3、ClC澄清透明的溶液中：Mg2、Cu2、NO3、SO42D0.10 molL1 KI 溶液：Al3、Fe3、Cl、SO426下列有关实验原理或实验操作正确的是A用装置甲收集 SO2并验证其漂白性B用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成C用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液D用 NaOH 溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液7下列指定反应的离子
4、方程式正确的是ANa2SiO3溶液中加入盐酸：SiO32-2HH2SiO3BCu 与 FeCl3溶液的反应：CuFe3Cu2Fe2 CAgCl 悬浊液中加入 KI 溶液得到黄色沉淀：AgIAgIDAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2O8下表所列各组物质中，物质之间不能不能通过一步反应实现如图所示转化的是物质选项甲乙丙ASO2SO3H2SO4BNH4ClNH3NOCNaNaOHNaClDAl2O3AlCl3Al(OH)3甲乙丙9短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有 7 个电子，Y 原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z 最高正价
5、是最低负价绝对值的 3 倍。下列叙述正确的是AY 的离子半径比 X 的离子半径大B化合物 Y2Z 中既有离子键、又有共价键CY、W 最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝D简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X10某浓差电池的原理示意如图所示，该电池从浓缩海水中提取 LiCl 的同时又获得了电能。下列有关该电池的说法正确的是A电子由 X 极通过外电路移向 Y 极B电池工作时，Li通过离子导体移向 b 区H2Cl2浓缩海水 (富含Li)稀盐酸LiCl溶液XY 残余海水离子导体 (传导Li)ab装置甲 装置乙 的棉球 浸有碱液 SO2 酸性 KMnO4 溶液浓盐酸 MnO2 饱和 N
6、aHCO3 溶液 C负极发生的反应为：2H2eH2DY 极每生成 1 mol Cl2，a 区得到 2 mol LiCl不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。11下列说法正确的是A常温下，C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)不能自发进行，则该反应的 H0B合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率C电解冶炼铝时需定期更换阳极的石墨电极D25时，向 0.1 molL-
7、1 CH3COOH 溶液中加水稀释，逐渐增大3 - 3(CH) (CHO )cCOOH cCO12阿替洛尔是一种用于治疗高血压的药物，它的一种合成路线如下：下列说法正确的是A. 化合物甲的分子式为 C8H8O2NB. 阿替洛尔分子中含有 2 个手性碳原子C. 一定条件下，化合物甲与 NaOH 溶液、浓溴水、H2均可以发生反应D. 阿替洛尔在 NaOH 乙醇溶液中加热可发生消去反应13下列设计的实验方案能达到实验目的的是A检验淀粉是否完全水解：取少量水解液于试管中，加入过量氢氧化钠溶液和新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，看是否有砖红色沉淀生成B提纯混有少量 CaCl2的 NaCl 固体：将固
8、体配成溶液，加入稍过量 Na2CO3溶液至沉淀完全，过滤，再向滤液中加入稍过量盐酸，蒸发结晶C制取少量乙酸乙酯：向试管中加入浓硫酸，再加入无水乙醇，冷却后加入冰醋酸，加热，将生成的蒸气导至盛有氢氧化钠溶液的试管中D验证炭与浓硫酸反应产生的 CO2：将炭与浓硫酸反应生成的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，观察是否有白色沉淀生成14已知：乙二酸(H2C2O4)是二元弱酸。向 10 mL 0.1 molL1 Na2C2O4溶液中逐滴加入 a mL 0.1 molL1盐酸(混合前后溶液体积变化可忽略)。下列说法正确的是A当 a5 时，c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)2c(C2O42)B当 a
9、10 时，c(Cl)c(OH)c(H)c(HC2O4)2c(H2C2O4)C当 a15 时，c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42)0.04 molL1D当 a20 时，c(Na)c(H)c(HC2O4)c(C2O42)15在三个容积均为 1L 的密闭容器中以不同的氢碳比n(H2)/n(CO2)充入 H2和 CO2，在一定条件下发生反应：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) H，CO2的平衡转化率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是A. 该反应的 H0B. 氢碳比：C. 在氢碳比为 2.0 时，Q 点 v(正)v(逆)D. 若起始时，CO2、H2的浓度分别为
10、 0.5molL-1和 1.0 molL-1，则 P 点对应温度的平衡常数的值为 512非选择题16 (12 分)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率 较高。其主要流程如下：注：反应的化学方程式为 FeCuS2S=FeS2CuS，FeCuS2中的 S 化合物价为2 价。 反应滤液的主要成分为 CuCl。 2 （1）为使反应充分进行，工业上可采取的措施是_； 反应生成 12 g FeS2转移的电子数为_。 （2）反应的离子方程式为_。 （3）反应通入空气的目的是_。一定温度下，在反应 所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是_。 （4）以黄铜矿(主要成分
11、 FeCuS2)为原料制备铜，也可以采用“火法熔炼工艺”。 “火法熔炼 工艺”中的“焙烧”程序，是在高温下通入少量空气使黄铜矿部分脱硫生成焙砂(主要成分是 Cu2S 和 FeO)和 SO2，该反应的化学方程式为_。 17(16 分)下图是一种治疗关节炎止痛药(F)的传统合成法路线图：回答下列问题： （1） AB 的化学方程式为_。 （2） B 中含氧官能团的名称为_；C 分子中手性碳原子数目为_个； DE 的反应类型为_。 （3） E 在酸性条件下发生水解反应生成 F 和无机盐，该无机盐中的阳离子为 _。 （4） 比 F 少 1 个碳原子的同系物 X 有多种同分异构体，其中满足下列条件的 X
12、的同分 异构体结构简式为(写出任意一种)_。 属于芳香族化合物； 不能发生银镜反应，但能发生水解反应； 分子中有 4 种不 同化学环境的氢原子。 （5）改良法合成该关节炎止痛药(F)是以 2 甲基-1-丙醇、苯为原料合成的，产率和原子 利用率都比较高。试写出改良法合成该关节炎止痛药(F)的合成路线图(乙酸酐和其他无机 试剂任选)。合成路线流程图示例如下：H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OHHBrNaOH溶液已知：18(12 分)用硫铁矿（主要含 FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：硫铁矿焙烧空气酸浸滤渣H2SO4还原硫铁矿S、少量硫铁矿(NH4)2SO4混合莫尔盐已知：“还原”
13、时，FeS2与 H2SO4不反应，Fe3+通过反应、被还原，其中反应如下： 2Fe3+ FeS2=2S+3Fe2+ （1） “还原”时，pH 不宜过高的原因是_， “还原”时反应中硫元素被 氧化至最高价，写出该反应的离子方程式：_。 （2）实验测得“还原”时反应、中被还原的 Fe3+的物质的量之比为 2：7。计算“还原” 后溶液 Fe2+的浓度即可确定后面所加(NH4)2SO4的量（溶液体积变化忽略不计） ，则“还 原”后 Fe2+的浓度为_ molL1。离子浓度（molL1）离子还原前还原后SO423.203.50Fe2+0.15（3）称取 23.52g 新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等
14、份。一份加入足量的 BaCl2溶 液，得到白色沉淀 13.98g；另一份用 0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当 Cr2O72-恰好 完全被还原为 Cr3+时，消耗溶液的体积为 25.00mL。试确定莫尔盐的化学式（请给出计算 过程） 。19(14 分)钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。 已知： Fe2O3(s)3CO(g)Fe(s)3CO2(g)；H25 kJ/mol 3Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g)；H47 kJ/mol Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g)；H17 kJ/mol （1）试计算反应：FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g)的 H_。 （2） 已知 1 092 时（1）中反应的平衡常数为 0.35，在 1 L 的密闭容器中，投入 7.2 gFeO 和 0.1 mol CO 加热到 1 092 并保持该温度，反应在 t1时达平衡。 t1时反应达平衡后，CO 气体的体积分数为_。 反应（1）在一定条件下达到平衡，则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是 _(填字母)。 A混
