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1、2013年考试说明学习 （元素化合物部分）,歙县中学 蔡 建,提 纲,第一部分： 考试说明的要求 第二部分： 高考和示例的启示 第三部分： 对复习迎考的建议,一、考试说明的要求,(三)常见无机物及其应用1 .常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等)(1)了解常见金属的活动性顺序。(2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。(3)了解合金的概念及其重要应用。2 .常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等)(1)了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。(2)了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3 .以上各部分知识的综合应用。,另外在（二）化学基本
2、概念和基本理论部分涉及到的还有 1 .物质的组成、性质和分类 （3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 （4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 2 .化学用语及常用计量 （6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 4.物质结构和元素周期律 （7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律 5.化学反应与能量 (1)了解氧化还原反应的本质是电子的转移。掌握氧化还原反应的有关知识(氧化反应与还原反应、反应方程式的配平、物质的氧化性和还原性强弱判断)。 7.电解质溶液 (7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 物
3、质结构与性质模块 2.化学键、分子间作用力与物质的性质 (3)了解氢键的存在对物质物理性质的影响,（2012安徽第7题）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO3+H2 HCOONa+H2O。下列有关说法正确的是（ ）,A储氢、释氢过程均无能量变化 BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C储氢过程中，NaHCO3 被氧化 D释氢过程中，每消耗0.1 mol H2O放出2.24 L的H2,二、高考和示例的启示,1、元素化合物与基本概念和理论,设计对象：以储氢材料为载体 知识考查：化学反应与能量、化学键、氧化还原反应、物质的量相关计算,（2011安徽第7题）
4、科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是（ ） A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氧原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g该物资含有6.021022个原子,设计对象：以高效火箭推进剂N(NO2)3为载体 知识考查：化学键、空间构型、氧化还原反应、物质的量相关计算 能力考查：了解科学、技术、社会的相互关系,2、元素化合物与反应,（2012安徽第8题）下列离子或分子在溶液中能大量共存， 通入CO2后仍能大量共存的一组是（ ） AK+、Ca2+、Cl
5、、NO3 BK+、Na+、Br 、SiO32 CH+、Fe2+、SO42 、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO3,（2011安徽第8题） 室温下，下列各组离子在指定溶液中能 大量共存的是（ ） A饱和氯水中 Cl、NO3、Na+、SO32 Bc(H+)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K+、SO42、Br CNa2S溶液中 SO42、K+、Cl、Cu2+ DpH=12的溶液中 NO3、I、Na+、Al3+,知识考查：碳、氮、铝、硅、硫、铁、氯、银等常见元素形成的粒子的性质及反应 能力考查：对中学化学基础知识融会贯通和运用相关知识解决简单化学问题的能力,例9. （2010全国
6、新课标第7题 ） 下表中评价 合理的是,知识考查：Fe3O4、碳酸镁、硫酸铵及FeBr2等常见物质的性质 能力考查：运用氧化还原反应、离子反应原理,例19. （2011上海第17题 ） 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL 盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L,设计对象：以盐酸与碳酸钠溶液反应为载体 知识考查：考查离子反应及相关计算 能力考查：以物质的量为中心的基本计算能力,3、元素化合物与图像,（2012安徽第1
7、3题 ）已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL-1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是（ ）,设计对象：以图像为载体 知识考查： Fe(NO3)3 和Al(NO3)3 与NaOH溶液反应的先后顺序问题以及Al(NO3)3 与NaOH反应的量的关系 能力考查：学生运用基础知识解决实际问题的能力及运用分析的方法解决简单化学问题的能力。,（2010安徽第12题 ）右图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说
8、法正确的是,A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是：Fe+6HNO3(稀) =Fe(NO3)3+3NO2+3H2O C. Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大，所以对合金的腐蚀性最强 D.随着Cr含量增加，稀硝酸对合金的腐蚀性减弱,设计对象：以图像的形式为载体 知识考查： Fe-Cr合金与酸在不同条件下的反应,例6. （2012上海第11题）将0.4g NaOH和1.06g Na2CO3 混合配成溶液，向溶液中滴加0.1molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（ ）,设计对象：以图像的
9、形式为载体 知识考查： NaOH、Na2CO3与盐酸反应的定量关系 能力考查：考查学生接受、吸收、整合化学信息的能力，及运用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。,（2012安徽第10题） 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是：,4、元素化合物与实验,设计对象：以课本实验为载体 知识考查：乙醇和乙酸乙酯的分离、一定物质的量浓度溶液的配置、Br2与I2的氧化性强弱比较、 NH3的制备实验 能力考查：常见实验仪器的使用方法、溶液pH与c(H+)的换算，同时考查学生对基本化学实验的操作能力及其教材实验的再现能力。,例4. （2011安徽第10题） 下列有关实验操作、
10、现象和解释或结论都正确的是,设计对象：以Fe、N、Al、Cl、I、Ag等元素化合物的性质实验方案为载体 知识考查： Fe元素三种价态的相互转变、沉淀溶解平衡移动、HNO3的氧化性和Al的性质、氨的检验 能力考查：综合考查学生观察实验、设计实验、评价实验、理解实验原理和科学解释的能力,例13.（2012上海第15题）下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O,对实验现象的“解释或结论”正确的是,设计对象：以真实的微型实验方案为载体 知识
11、考查： 氯元素的单质及重要化合物的主要性质 能力考查：综合考查学生运用相关知识，采用分析、综合的方法，对实验做出科学解释的能力,5、元素化合物与推断,例27. X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素， 其相关信息如下表：,W位于元素周期表第 周期第 族，其基态原子最外层有 个电子。 X的电负性比Y的 (填“大”或“小”)；Y元素和硫元素分别形成的组成相似的气态氢化物中，沸点较高的是 (写化学式)，原因是 。 写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_ 。 在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢。写出其中一种分子的名称： 。氢元素
12、、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式： 。,设计对象：以原子结构和元素周期表为载体 知识考查： H、C、O、Na、Fe等元素形成粒子的主要性质，周期律（核外电子排布、电负性等），氢键对物质性质的影响，氧化还原反应电子转移的表示方法，离子方程式书写,（2011安徽第25题） W、X、Y、Z是四种常见的短周期 元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W的一种 核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y 的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。,（1）X位于元素周期表中第_周期第
13、_族； W的基态原子核外有_个未成对电子。 （2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是_（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是_（写化学式）。 （3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是_。 （4）在25、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是_。,设计对象：以原子结构、元素周期表和图像为载体 知识考查： O、Na、Si、Cl等元素形成粒子的主要性质，周期律（核外电子排布、熔点、气态氢化物的热稳定性等），方程式书写 能力考查：考查学生判断、分析、推
14、理及综合能力,6、元素化合物与生活生产实际,（2012安徽第27题）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。 为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：,气体A的主要成分是 。为防止煮沸时发生暴沸，必须先向烧瓶中加入 ；通入N2的目的是 。 写出甲方案第步反应的离子方程式： 。 甲方案第步滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗。其操作方法是 。 若用盐酸代替稀硫酸处理样品，则按乙方案实验测定的结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 若取样品w g，按乙方案测得消耗0.01000 molL-1 I2溶液 V mL，则1 kg样品中含SO2的质量是 g（用含w、V的代数式表示）。,设计对象：以食品添加剂亚硫酸盐为载体 知识考查：亚硫酸盐、SO2、H2O2、I2、NaOH等物质的化学性质和盐酸的挥发性，通N2的作用，离子方程式的正确书写 能力考查：实验基本操作、仪器的使用、实验方案的分析，同时考查学生运用相关知识进行分析综合的能力，相关的计算能力,例32（2009安徽第27题）某厂废水中含5.0010-3 molL-1的Cr2O72，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：,
