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1、章末检测章末检测(时间：100 分钟，满分：100 分)第卷(选择题，共 42 分) 一、单项选择题(本题包括 7 个小题，每小题 2 分，共 14 分) 1(2011安阳调研)下列电子的排布正确的是( )2中心原子采取 sp2杂化的是( ) ANH3 BBCl3 CPCl3 DH2O 3如图，已知Co(NH3)63的立体结构，其中数字处的小圆圈表示 NH3分子，且各相邻的 NH3分子间的距离相等，Co3位于八面体的中心。若其中 两个 NH3被 Cl 取代 ，所形成的Co(NH3)4Cl23同分异构体的种数有( ) A2 种 B3 种 C4 种 D5 种 4下列无机含氧酸分子中酸性最强的是(
2、) AHNO2 BH2SO3 CHClO3 DHClO4 5已知 X、Y、Z 三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示 该化合物的化学式正确的是( )AZXY3 BZX2Y6 CZX4Y8 DZX8Y12 6在硼酸B(OH)3分子中，B 原子与 3 个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结 构。则分子中 B 原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( ) Asp，范德华力 Bsp2，范德华力 Csp2，氢键 Dsp3，氢键 7以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是( )AHe B. C1s2 D. 二、不定项选择题(本题包括 7 个小题，每小题
3、4 分，共 28 分) 8下列说法不正确的是( ) A 键比 键重叠程度大，形成的共价键强 B两个原子之间形成共价键时，最多有一个 键 C气体单质中，一定有 键，可能有 键 DN2分子中有 2 个 键，1 个 键9(2011黄冈模拟)下列各原子或离子的电子排布式正确的是( ) AK 1s22s22p63s23p6 BF 2s22p5 CS2 1s22s22p63s23p4 DAr 1s22s22p63s23p6 10按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是( ) A由分子间作用力结合而成，熔点低 B固体或熔融后易导电，熔点在 1 000左右 C由共价键结合成网状结构，熔点高 D固体不导电
4、，但溶于水或熔融后能导电 11共价键、离子键、范德华力和氢键是形成晶体的粒子之间的四种作用力。下列晶 体：Na2O2 固体氨 NaCl SiO2 冰 干冰，其中含有三种作用力的是( ) A B C D 12(2010山西太原高三一测)氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、 耐高温的物质。下列各物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的作用 力都相同的是( ) A硝酸钾和金刚石 B晶体硅和水晶 C冰和干冰 D氯化钠和蔗糖 13若 ABn的中心原子 A 上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥 理论，判断下列说法正确的是( ) A若 n2，则分子的立体结构为 V
5、 形 B若 n3，则分子的立体结构为 平面三角形 C若 n4，则分子的立体结构为正四面体形 D以上说法都不正确 14(2010上海十校联考)下列说法中错误的是( ) ASO2、SO3都是极性分子 B在 NH和Cu(NH3)42中都存在配位键 4 C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越弱 D原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性 题 号1234567891011121314答 案 第卷(非选择题，共 58 分) 三、非选择题(本题包括 7 个小题，共 58 分) 15(10 分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。试填空：(1)写出表中元素原子的外围电子排
6、布式：_。 (2)元素与形成的化合物中元素的杂化方式为_杂化，其形成的化合物的晶 体类型是_。 (3)元素的第一电离能大小顺序是_(用元素符号表示)；元素 与元素形成的 X 分子的空间构型为_。请写出与 N互为等电子体的分子、离 3子的化学式：_、_(各写一种)。 (4)在测定与形成的化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主 要原因是 _。 (5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如表中元素与元素的氢氧化物有相 似的性质，写出元素的氢氧化物与 NaOH 溶液反应后盐的化学式：_。16(8 分)已知 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数 A乙，沸点
7、：甲乙 b稳定性：甲乙，沸点：甲乙 (4) Q、R、Y 三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号 作答)。 (5)Q 的一种氢化物相对分子质量为 26，其中分子中的 键与 键的键数之比为 _。 (6)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_。 18(8 分)(2009宁夏理综，38)已知 X、Y 和 Z 三种元素的原子序数之和等于 42。X 元素原子的 4p 轨道上有 3 个未成对电子，Y 元素原子的最外层 2p 轨道上有 2 个未成对电 子。X 跟 Y 可形成化合物 X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题： (1)X 元素原子基态时的电子排布式
8、为_，该 元素的符号是_；(2)Y 元素原子的价层电子的轨道表示式为 _ ，该 元素的名称是_； (3)X 与 Z 可形成化合物 XZ3，该化合物的空间构型为_； (4)已知化合物 X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 XZ3，产物还有 ZnSO4和 H2O，该反应的化学方程式是 _； (5)比较 X 的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说 明 理由： _ _。 19(8 分)(2009广东，27)铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作 杀菌剂。 (1)Cu 位于元素周期表第B 族。Cu2的核外电子排布式为 _。 (2)
9、右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 _。 (3)胆矾 CuSO45H2O 可写成Cu(H2O)4SO4 H2O，其结构示意图如下：下列说法正确的是_(填字母)。 A在上述结构示意图中，所有氧原子都采用 sp3杂化 B在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 C胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 D胆矾中的水在不同温度下会分步失去 (4)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)42配离子。已知 NF3与 NH3的空 间构型都是三角锥形，但 NF3不易与 Cu2形成配离子，其原因是 _。 (5)Cu2O 的熔点比 Cu2S 的_(填“高”或“低”)，请解释
10、原因 _。 20(8 分)2009江苏，21(A)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分 为 CO、CO2、H2等)与 H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 (1)上述反应的催化剂含有 Cu、Zn、Al 等元素。写出基态 Zn 原子的核外电子排布式 _。 (2)根据等电子原理，写出 CO 分子的结构式 _。 (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制 Cu(OH)2的碱性溶液反应生成 Cu2O 沉淀。 甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_。 甲醛分子的空间构型是_；1 mol 甲醛分子中 键的数目为 _。 在 1 个 Cu2O 晶胞中(
11、结构如下图所示)，所包含的 Cu 原子数目为_。21(8 分)已知 A、B、C、D 和 E 都是元素周期表中前 36 号的元素，它们的原子序数 依次增大。A 与其他 4 种元素既不在同一周期又不在同一主族。B 和 C 属同一主族，D 和 E 属同一周期，又知 E 是周期表中 118 列中的第 7 列元素。D 的原子序数比 E 小 5，D 跟 B 可形成离子化合物，其晶胞结构如右 图。 请回答： (1)A 元素的名称是_。 (2)B 的元素符号是_，C 的元素符号是_，B 与 A 形成的化合物比 C 与 A 形成的化合物沸点高，其原因是 _。 (3)E 属元素周期表中第_周期第_族的元素，其元素
12、名称是_， 它的2 价离子的电子排布式为_。 (4)从图中可以看出，D 跟 B 形成的离子化合物的化学式为_；该离子 化合物晶体的密度为 a gcm3，则晶胞的体积是 _(只要求列出算式)。第十三章第十三章 章末检测章末检测1A B、D 违反了洪特规则，C 违背了泡利原理，故答案选 A。 2B 3A 两个 Cl(或两个 NH3)可能在同一正方形的相邻顶点或相对顶点上，即有 2 种情 况。注意：图中位置中的 1 与 3 等效，2、4、5、6 都关于体心对称而等效。 4D 对于同一种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如SiH4。因为 SiH4 的相对分子质量比 CH4大，故分子间作用力大，沸点高。(4)C、N 和 Si 中，C、Si 位于同一主族，同主族元素由上到下，元素的第一电离能依次减小，而 N 由于具有半充满状态，故 C 的第一电离能比相邻元素大，所以第一电离能NCSi。(5)C、H 形成的相对分子质量为 26 的物质为 C2H2，结构式为 HCCH，单键是 键，三键中有两个是 键一个 键，所以
