《2015届高考化学大一轮复习（苏教版通用）配套导学案：学案21 氨和铵盐（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2015届高考化学大一轮复习（苏教版通用）配套导学案：学案21 氨和铵盐（含答案解析）（12页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学案学案 21 氨和铵盐氨和铵盐考纲要求 1.了解氨气、铵盐的性质，掌握氨气的实验室制法和 NH的检验。2.初 4步了解常见化肥的基本性质。知识点一 氨的分子结构和性质1物理性质 氨气是_色_气味的气体，_液化可作制冷剂，常温、常压下，1 体积的 水可溶解_体积氨气。 2分子结构 电子式：_。 3氨的化学性质 (1)与水的反应NH3H2ONH3H2ONHOH，氨气溶于水得氨水，氨水中含有的粒子有： 4 _。氨水为可溶性一元弱碱，易挥发，不稳定，易分解：NH3H2O_。= = = = =(2)氨气与酸反应 蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为_，将浓盐 酸改为_，也会出现相同的现
2、象。 化学方程式为：_， _。 与 CO2等酸性氧化物反应：NH3CO2H2O=NH4HCO3或 2NH3CO2 H2O=(NH4)2CO3。 (3)NH3的还原性氨的催化氧化 化学方程式：_。 (4)与盐溶液反应 将氨水加入下列溶液被滴试剂现象离子方程式 FeCl3溶液生成_色沉淀 AlCl3溶液生成_沉淀Al33NH3H2O=Al(OH)33NH 4 AgNO3溶液 问题思考 1判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。实验室用浓氨水与 NaOH 固体制取氨气。氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形成白烟。某晶体与 NaOH 共热放出一种使湿润的红色石蕊
3、试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH。 4氨水中含氮微粒中最多的微粒是 NH。 4 把 NH3通入稀 HNO3中，当溶液的 pH 等于 7 时，溶液中 NH3和 HNO3等物质的量反应。2液氨和氨水有哪些区别？完成下列表格。液氨氨水 形成 物质分类混合物 微粒种类NH3、NH3H2O、H、H2O、NH、OH 4存在条件常温常压下不能存在常温常压下可存在3.喷泉实验成败的关键在哪里？4制法 (1)实验室制法：_。 (2)工业制法： _。 问题思考 4实验室制取 NH3时，采用的收集气体的方法是什么？用何种干燥剂干燥氨气？怎样验满？知识点二 铵盐及 NH的检验 4 1铵盐的概念 铵根离子与酸根离子构成
4、的化合物。 2铵盐的物理性质 铵盐都是_色固体，均易溶于水。 3铵盐的化学性质(1)受热易分解：NH4Cl_，(NH4)2CO3= = = = = = = = =_ (2)与碱反应NHOHNH3H2O； 4= = = = =在稀溶液中不加热：NHOH=NH3H2O； 4 在浓溶液中不加热：NHOH=NH3H2O。 4(3)水解反应：NHH2ONH3H2OH。 4 问题思考 5固态 NH4Cl 受热变成气体，气体遇冷又变为固态 NH4Cl；固态碘受热变成蒸气，蒸气遇冷又变成固态碘，这两种现象的本质是否相同？4NH的检验 4未知液呈碱性湿润_色石蕊试纸变_色，则证明含 NH。OH 4一、氨气的三种
5、实验室制法常见装置1若用固体 NH4Cl 和消石灰制取氨气，则采用哪种装置？反应原理是什么？2若采用加热浓氨水的方式制取 NH3，则采用哪种装置？3若图 2 的分液漏斗中盛有浓氨水，则烧瓶中的固体可选用何种物质？反应原理是什 么？4图 3 中棉花的作用是什么？典例导悟 1 下列装置能达到实验目的的是（双选）( )A.实验室制取并收集 NH3 B.吸收 NH3C.检查装置气密性 D.利用排空气法收集 CO2 听课记录： 二、喷泉实验典例导悟 2 喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。(1)图甲中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及 烧杯中盛有液体。 下列
6、组合中不可能形成喷泉的是( ) AHCl 和 H2O BO2和 H2O CNH3和 H2O DCO2和 NaOH 溶液 ENO2和 H2O 设若用 D 组合做喷泉实验，烧杯中的液体一定是 NaOH 溶液吗？ 用 A 组合做喷泉实验时，若烧瓶中充满 HCl 气体，则在标准状况下，做完实验后烧 瓶中 c(HCl)_molL1(设溶质不扩散) 若用 E 组合做喷泉实验时，则标准状况下，做完实验后烧瓶中溶质的物质的量浓度 是_molL1 (2)某学生积极思考产生喷泉的其他办法，并设计了如图乙所示的装置。 在图乙的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是( ) ACu 与稀盐酸 BNaH
7、CO3与 NaOH 溶液 CCaCO3与稀硫酸 DNH4HCO3与稀盐酸 这种方法产生喷泉的原理是：_ _。 在图乙锥形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入水后，再加入足量的下列物 质，结果也产生喷泉。水槽中加入的物质可以是( ) A浓硫酸 B食盐 C硝酸钾 D硫酸铜 这种方法产生喷泉的原理是：_ _。 比较图甲和图乙两套装置，从产生喷泉的原理来分析，图甲_上部烧瓶内气 体压强；图乙_下部锥形瓶内气体压强(填“增大”或“减小”)。 (3)城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述_(填“图甲”或“图乙”)装 置的原理相似。 思维升华 1.喷泉形成的原理是什么？2如何使容器内外产生压强差？1.
8、 2010北京理综26(1)某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以 NH和 NH3H2O 的形式 4存在，该废水的处理流程如下：氨氮废水低浓度氨氮废水含HNO3废水达标废水 (1)过程：加 NaOH 溶液，调节 pH 至 9 后，升温至 30，通空气将氨赶出并回收。 用离子方程式表示加 NaOH 溶液的作用：_。 用化学平衡原理解释通空气的目的：_ _。 2(2010重庆理综，27)某兴趣小组用下图装置探究氨的催化氧化。(1)氨催化氧化的化学方程式为_。 (2)加热玻璃管 2 一段时间后，挤压 1 中打气球鼓入空气，观察到 2 中物质呈红热状态； 停止加热后仍能保持红热，该反应是_反应(填“吸热”或“
9、放热”)。 (3)为保证在装置 4 中观察到红棕色气体，装置 3 应装入_；若取消 3， 在 4 中仅观察到大量白烟，原因是_ _。 (4)为实现氨催化氧化，也可用装置 5 替换装置_(填装置代号)；化合物 X 为 _(只写一种)，Na2O2的作用是_。 3(2010海南，17)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量 m(CuO)，反应完全后测定生成物水的 质量 m(H2O)，由此计算 Ar(Cu)。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用， 加入的 NH4Cl 与 Ca(OH)2的量足以产生使 CuO 完全还原的
10、氨气)：请回答下列问题： (1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为_ _； (2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向 的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a_； (3)在本实验中，若测得 m(CuO)a g，m(H2O)b g，则 Ar(Cu)_； (4)在本实验中，使测定结果 Ar(Cu)偏大的是_(填序号)； CuO 未完全起反应 CuO 不干燥 CuO 中混有不反应的杂质 碱石灰不干燥 NH4Cl 与 Ca(OH)2混合物不干燥 (5)在本实验中，还可通过测定_和_， 或_和_达到实验目的。题组一 氨气的制备及其性质1(2010安徽宿州高三期中)
11、有关氨的说法正确的是( )ANH3是 4 核 7 电子分子，具有还原性 BNH3极易溶于水，可做喷泉实验，氨气易液化，液氨可用作制冷剂 C氨气是非电解质，NH3H2O 是电解质D蘸有浓盐酸的玻璃棒遇氨气产生的白烟为小冰晶 2下列关于氨水的说法中，不正确的是( ) A氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 B氨水中物质的量浓度最大的粒子是 NH3H2O(除水) C氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中 D在 1 molL1氨水中，NH3H2O、NH、NH3的物质的量浓度之和为 1 molL1 4 3将 a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃 管后，气体体积变为 b L(气体体积 均在同温同压下测定)，该 b L 气体中 NH3的体积分数是( )A. B. C.
