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1、S,1,物质的量浓度溶液的配制,一、物质的量浓度,含义：以1升溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量叫物质的量浓度。单位 mol/L。 物质的量浓度（mol/L）=,二、物质的量浓度溶液的配制,例：怎样配制500mL浓度为 0.1mol/L 的Na2CO3溶液？,八字方针：,算,称,溶,冷,洗,转,定,摇,步 骤,计算：nNa2CO3=0.1mol/L0.5L=0.05mol 则Na2CO3质量=0.05mol106g/mol=5.3克 称量：（复习天平的使用） 溶解：在烧杯中用100毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解） 转移：把冷却后的溶液转移到容量瓶中。 洗涤：移
2、入500mL容量瓶，洗涤烧杯两次 定容：加水到接近刻度2厘米时，改用胶头滴管加水到刻度，摇匀,装瓶。,各步用到的主要仪器,计算： 称量：天平 溶解：烧杯、玻璃棒 冷却： 转移：烧杯、玻璃棒 洗涤：玻璃棒 定容：胶头滴管 摇匀： ,配制物质的量浓度溶液 的主要仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）,讨论,在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,？,可能影响溶液浓度的操作,药品的量取（固体的称量与液体的量取)是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。,公式分
3、析,CB=nB/V当nB不变时,V变大,CB变小;当nB不变时,V变小,CB变大;当V 不变时, nB变大,CB变大;当V 不变时, nB变小,CB变小;,讨论1,药品的量取（固体的称量与液体的量取)是否准确； 如果药品取量超过应取量，则配制的溶液的物质的量浓度偏大。 如果药品取量小于应取量，则配制的溶液的物质的量浓度偏小。,把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；溶液的浓度会偏小。因为溶液洒了，溶质有损失，故配制的溶液的浓度会偏小。,讨论2,讨论3,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯视,仰视,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水
4、量未到刻度线 (相当于n不变，V偏小) ，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线(相当于n不变，V偏大) ，使溶液的物质的量浓度减小。,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,小结,物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。 配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、冷却、转
5、移、洗涤、定容、摇匀。物质的量浓度=,课堂练习一,物质的量浓度仍相等；溶质之比是1:10:100,10,10,用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度为 _mol/L，取5mL该溶液，其浓度为_mol/L。,从1L 1mol/L NaCl溶液中,分别取出1mL 、10mL和100mL溶液，它们的物质的量浓度是否相等？所含溶质之比是多少？,课堂练习二,下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ） （A）0.01molKNO3溶于100mL水配制而成 （B）0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol/LKNO3100mL稀释成200mL （D）0.
6、1molKNO3溶于1L水配制而成,A、D,课堂练习三,欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤： 用天平称取氢氧化钠固体 克。 将称好的氢氧化钠固体放入 中 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250,课堂练习四,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。 向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖， ，将配好的溶液移入 _中并贴好标签。,23,偏低,23厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂瓶,
