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1、专题15 综合计算,一 图表题的数据分析与处理,习题引入：,实验室现有6.5g锌粒和1000g质量分数为9.8%的稀硫酸，可制取多少克氢气？,生成物的质量多少取决于反应物中反应完的物质的质量。,思路分析：,明确题目要求，书写反应方程式。,分析数据，得到题目需要的数据。,根据题目要求进行计算求解。,反应完的物质的质量,生成气体或沉淀的质量的变化规律,1.小华想测定Cu-Zn合金的组成，称取10g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：,分析要点： （1）第三次氢气为什么少了？ （2）该反应中最终_反应完了，制得氢气_g,分析数据一,Zn反应
2、完了,3. 为了对氯化镁样品（含有少量NaCl）进行分组分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下：（MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl；NaCl与NaOH不反应）,问：三位同学中，哪一位同学所用的样品与烧碱溶液恰好完全反应？,比较甲、乙两组，_反应完了。,分析数据二,为了对氯化镁样品（含有少量NaCl）进行分组分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下：（MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl；NaCl与NaOH不反应）,问：三位同学中，哪一位同学所用的样品与烧碱溶液恰好完全反应？,比较乙、丙两组，_反应完了。,分析数据二,为了对氯化镁
3、样品（含有少量NaCl）进行分组分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，他们的实验数据如下：（MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl；NaCl与NaOH不反应）,问：三位同学中，哪一位同学所用的样品与烧碱溶液恰好完全反应？,分析数据二,根据定量和变量进行分析,2.某兴趣小组的同学取用2g含杂质二氧化硅（SiO2不溶于水，也不与盐酸反应）的石灰石样品，用实验室现有的未知质量分数盐酸20g分四次加入，数据如图：,分析回答： (1)该石灰石中碳酸钙的质量_g. (2)加入盐酸的过程中,哪几次盐酸反应完了？每一次盐酸反应完时可以完全反应_g碳酸钙，所用盐酸的质量分数是_.,分析数据三,“三看
4、一找”： 看坐标、 看零点、 看变化趋势、 找拐点。,盐酸的溶质和溶液质量均应是反应完时的质量。,（3）完全反应完石灰石中的碳酸钙需用稀盐酸溶液_。,（09青岛）实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的NaOH溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：,（1）上表中X的数值为_； （2）计算原固体混合物中氯化镁的质量分数是多少？,分析数据四,MgCl2和Na2SO4溶液,25g NaOH溶液,沉淀2.9g,25g NaOH溶液,沉淀x,25g
5、NaOH溶液,沉淀8.7g,25g NaOH溶液,4.（09青岛）实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的NaOH溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：,x,2.9,8.7,8.7,（1）上表中X的数值为_； （2）计算原固体混合物中氯化镁的质量分数是多少？,（3）绘制出所加NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系的曲线。,分析数据四,分析数据四,思路分析：,明确题目要求，书写反应方程式。,分析数据，得到题目需要的数据。,根据题目要求进行计算求解
6、。,反应完的物质的质量,生成气体或沉淀的质量,某化学兴趣小组的同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80g该样品进行煅烧实验，（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m）与反应时间（t）的关系如下表所示：,请回答下列问题： 当石灰石完全反应后，生成CO2的质量为 g。 请在坐标图中画出煅烧时生成气体的质量（m）随 时间（t）的关系曲线。 求该石灰石中CaCO3的质量分数，写出计算过程。,达标检测,某海洋化工集团用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠96%。为测定该纯碱产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取11.0 g纯碱样品放入烧杯中，称得
7、烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0 g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：,请你据此分析计算： （1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_g （2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？,1.8,1.8,0.8,0,拓展延伸,纯碱反应完了,（3）根据实验数据，在右边的坐标纸上绘制出所加稀盐酸质量与生成二氧化碳质量关系的曲线。,第一次,二 实验装置题的数据分析与处理,兴趣小组的同学为研究某含C、H、O元素的有机物的组成，将8.0g该有机物在氧气中充分燃烧，并将生成物全部通过如下图所示的装置，测得如表中的结果。,则该有机物中氧元素质量为 g，
8、 所含C、H、O三种元素的质量比是 。,9,11,习题引入：,思路分析：,明确题目要求，,明确装置中每个仪器与药品的作用，得到题目需要的数据。,根据题目要求进行计算求解。,某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置， 用该装置对粗锌样品进行实验。请帮助完成下列实验报告。 实验目的：测定 。 实验用品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料 瓶、粗锌、稀盐酸、碱石灰（CaO和NaOH）。 实验步骤,装置分析,问题探究：( 说明：不考虑空气中CO2和水蒸气对实验的影响) 该实验中碱石灰的作用是 ，若去掉碱石灰，则所测定的粗锌纯度 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 若只将粗锌换成石灰石，原实
9、验方案能否用于石灰石样品纯度的测定 （填“能”或“不能”），理由是_.,装置分析,小琳发现实验室取用的纯碱不纯，混有氯化钠。她和同学决定通过实验与计算探究碳酸钠的纯度，实验装置如下：,装置分析,实验步骤如下： 称反应前D的质量：83.4g； 称6.0g纯碱样品放入b中； 打开a，滴入稀硫酸，产生气泡； 反应完毕，打开弹簧夹，往A中鼓入空气，称得D的质量为85.6g。,（1）计算纯碱的纯度？ （2）按照上图所示装置进行测定，产生了一定误差，你认为误差的原因可能是_.,常见误差分析： 1.没有检查装置的气密性，可能漏气。 2.反应物不够量，样品没反应完。 3.实验装置或药品错误。 4气流太快，药品
10、没充分反应完。,思路分析：,明确题目要求，,明确装置中每个仪器与药品的作用，得到题目需要的数据。,根据题目要求进行计算求解。,常见误差分析： 1.没有检查装置的气密性，可能漏气。 2.反应物不够量，样品没反应完。 3.实验装置或药品错误。 4气流太快，药品没充分反应完。,小光在研究性学习中了解到氢气具有还原性。他设计了一个实验，利用氢气的还原性来探究某不纯的氧化铜样品中氧化铜的质量分数（杂质为铜，不与氢气反应），C装置中发生反应的化学方程式为：H2+CuO Cu+H2O。,达标反馈：,（1）他取10g样品放入C中，完全反应后，测得D的质量增加了1.8g，请你根据化学方程式计算原样品中氧化铜的质量分数。（2）小明同学用同样的装置进行实验，实验结果与小光所得的正确结果比较出现偏差，请你分析可能造成误差的原因（写一条即可）：,小光是利用氢气还原氧化铜的原理进行测定，请你简要写出其它测定样品中氧化铜的质量分数的方法和要测定的数据 所用药品：_. 设计方法：,拓展延伸,谢谢大家!,经典习题：,我们学校的化学兴趣小组预研究化学反应中的质量关系，他们将16g硫在定量的氧气中燃烧，有如下实验数据：(S+O2= SO2 S32; O-16),请分析数据回答： 第一次实验为什么不生成20g二氧化硫？ 从第二次实验开始，氧气不断增加，为什么生成的二氧化硫不相应增加？,点燃,
