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1、选修物质结构与性质,第1章 原子结构,第 2 节 基态原子的核外电子排布,一、基态原子的核外电子排布及表示方法,1电子层、能级、原子轨道及其最多容纳电子数的关系,(1)电子排布式：用数字在能级符号右上角表明该能级上排布的电子数。 例如，S： 1s22s22p63s23p4,2.原子核外电子排布的表示方法,基态原子核外电子在原子轨道上的排布顺序,(2)轨道表示式：用或表示原子轨道，和分别表示两种不同自旋方向的电子。如硫原子的核外电子轨道表示式可表示为 ：,总结：基态原子核外电子排布的表示方法,S：1s22s22p63s23p4,Ne3s23p4,3s23p4,1能量最低原则 原子核外的电子排布使
2、整个原子的能量处于最低状态。,2泡利不相容原理 在一个原子轨道中最多只能容纳2个电子，并且这两个电子的自旋方向相反。,二、基态原子的核外电子排布原则,He: 1s2,3洪特规则 对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时；将尽可能分占不同的轨道并且自旋方向相同。,C: 1s2 2s22p2,三、19-36号元素的基态原子的核外电子排布,【活动探究】,按照前面介绍的原则和方法，请你尝试写出19-36号元素的原子的核外电子排布式。,当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，原子较稳定。 如：Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。,价电子：一般化学反应只涉及外层原子轨道上的电子，人们称这些电子为价电子。,如Fe的电子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2；简化电子排布式：Ar3d64s2；价电子排布式：3d64s2。,【注意】 (1)在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：,(2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n-1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n-1)d放在ns前。 如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。,练习：书写1-36号元素基态原子的电子排布式。,
