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1、化学：第三章第二节金属的腐蚀和防护精品同步课件（人教版选修1）,第二节 金属的腐蚀与防护,金属腐蚀的类型,化学腐蚀,电化腐蚀,析氢腐蚀,吸氧腐蚀,（常见普遍）,金属的腐蚀,金属腐蚀的本质：,金属跟接触到的物质(如O2、Cl2、SO2等)直接发生化学反应而引起的腐蚀，叫化学腐蚀。,一、化学腐蚀：,二、电化学腐蚀,不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫电化学腐蚀。,回顾：1、什么是原电池？说明原电池原理。2、构成原电池的条件？,1、什么是原电池？把化学能转化为电能的装置，叫原电池。,2、原电池的工作原理,负极,正极,负 极：_失去电子，被
2、_电极反应: 正 极：_得到电子，被_电极反应: 总反应：,Zn 2e = Zn2+,2H+ + 2e = H2,Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ,Zn,氧化,H+,还原,总结：负氧活（父养活）,三、构成原电池的条件是什么？1、活泼性不同的两个电极（活泼性不同的金属 或金属和非金属）2、两电极都接触电解质溶液（酸、碱、盐）3、形成闭合回路。,问题讨论,1、判断下列装置是否为原电池？若是， 指出电极名称并写出电极反应式。,2、若将Fe棒C棒粉碎掺在一起制成一光亮的FeC合金棒，插在HCl里，则是否构成了原电池？若是，电极反应是什么？长期放置，铁棒表面会有什么变化？,钢铁表面形成的微小原
3、电池示意图,1、析氢腐蚀（酸性水溶液）,负极：Fe 2e = Fe2+,总反应： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2,正极：2H+ + 2e = H2,一、钢铁的腐蚀,2、吸氧腐蚀（中性水溶液）,负极：2Fe - 4e =2Fe2+,正极：O2 + 2H2O + 4e = 4OH,总反应：2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2,后续反应：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,Fe2O3,钢铁腐蚀的防护,2、改变金属的内部组织结构：如将Cr、Ni等金属加进钢里制成合金钢。,1、金属表面覆盖保护层,如油漆、油脂等，电镀Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化 物薄膜作保护层。,原
4、理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。,3、电化学保护法牺牲阳极的阴极保护法,原理：形成原电池反应时，让被保护金属做正极， 不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。,牺牲阳极的阴极保护法示意图,1、下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是,(4),(2),(1),(3),2、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：,（1）若液面上升，则溶液呈_性，发生_ 腐蚀，电极反应式为：负极：_, 正极：_；,（2）若液面下降，则溶液呈_性，发生_ 腐蚀，电极反应式为：负极：_ 正极：_。,中性或碱,吸氧,2Fe 4e-2Fe2+,O2+2H2O+4e-4OH,酸
5、,析氢,Fe 2eFe2+,2H+2e-H2,备选例题,例2：,下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是,C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极；,A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲 上有H2气放出；,B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多；,D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强；,（C）,例1 ：,下列制氢气的反应速率最快的是,粗锌和 1mol/L 硫酸；,B.,A.,纯锌和1mol/L 硫酸；,纯锌和18 mol/L 硫酸；,C.,粗锌和1mol/L 硫酸的反应中加入几滴CuSO4溶液。,D.,（ D ）,例3：,下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是,(5),(2)
6、,(1),(3),(4),例4：,下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速 率由慢到快的顺序是,(4),(2),(1),(3),例5、,分析右图，按要求写出有关反应方程式： （1）、铁棒上的电极反应式为： （2）、碳棒上的电极反应式为： （3）、溶液中发生反应的化学方程式：,镍镉可充电电池可发生如下反应：,Cd+2NiO(OH)+2H2O,由此可知，该电池的负极材料是,Cd(OH)2+2Ni(OH)2,放电,充电,A. Cd,（ D ）,B. NiO(OH),D. Ni(OH)2,C. Cd(OH)2,2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)2,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,O2+2H2O+4e-4OH-,2Fe4e-2Fe2+,例6、,盐酸与锌片反应时，若加入可溶性醋酸铜 (CH3COO)2Cu，将产生两种影响生成速率的因素，其 一是： ， 其二是：；,有M、N两种金属，分别与盐酸反应，产生H2速率相近，试设计一个实验比较M、N两种金属的活泼性。,H+与CH3COO结合生成CH3COOH，使H+浓度减小，从而减慢了反应速率。,Zn置换出Cu形成了原电池，从而加快了反应速率,例8、,例7、,
