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1、1实验一燃烧热的测定思考题实验一燃烧热的测定思考题1、开机的顺序是什么？打开电源热量计数据处理仪计算机2、苯甲酸的药片是如何制做的? 用台称粗称粗称苯甲酸 1 克-倒入倒入-压片机的模子内-缓旋紧缓旋紧压片机的螺杆-直到成片状-抽去抽去模底托板-再下压再下压（使钢模底板和样品一起脱落）-压模后除去除去样品表面的碎屑，用分析天平准确称量称量其重量。3、萘的燃烧热测定是如何操作的? 1试样，氧弹准备-氧弹充气-测定（氧弹放入量热计桶，插上电极加水，再盖上盖-在电脑上输入相关内容按提示做）测定要 10 分钟燃烧样品萘时，内筒水是否要更换和重新调温？要4、燃烧皿和氧弹每次使用后，应如何操作？洗净。擦干
2、5、氧弹准备部分，引火丝和电极需注意什么？ 不接触引火丝与试样要紧密接触但不能碰到燃烧皿（防点火失败短路） 。电极也是不能碰到燃烧皿而且两电极不能靠近（以防短路）6、测定量热计热容量与测定萘的条件可以不一致吗？为什么？可以，因为它们是各自独立的实验7、量热计热容量的测定中， “氧弹充氧” 这步如何操作？将铜线管与氧弹头连接-反时针旋松氧气表的减压阀-打开钢瓶阀门-顺时针旋紧-缓通入氧气（压气增大到 2。5Pka,不少于三十分钟）-关闭钢瓶阀门，减压阀-装好氧弹头。检是否通路。8、实验包含几部分内容？3 步 名称是什么？1、仪器的准备 2、量热计热容量的测定 3、每部分的实验药品是什么? 苯甲酸
3、9、药片是否需要干燥?需要 药片压药片的太松和太紧行不行? 不行。压得太紧，点火后难以燃烧；太松，容易脱落。10、量热计热容量的测定中， “热容量测定”这步如何操作？氧弹放入量热计水友桶中-插上电极-加入 2。6 升水-盖上盖打开实验界面-输入相关内容-储存-点击开始实验-按提示完成实验11、充氧的压力和时间为多少？2.5Mpa 和 1 分钟 充氧后，将如何操作？关闭减压阀、卸导气管接头、拧好螺丝、检查电极是否通路(用万能表测其电阻小于 20 欧姆)、检漏充氧压力为 2.5Mpa 时间不少于 30 秒，差不多一分钟。充氧后，关闭钢瓶阀门，放掉氧气表中的余气，关闭减压阀。将充好氧气的氧弹再次用万
4、用电表检查两电极是否（要求约 3-8 欧姆）通路，若通路，则可将氧弹放入量热计的盛水桶内检漏12、说出公式 各项的意义? (10.0015)80VQ aJktQv- 被测物的恒容燃烧热，J/g2a-被测物的质量，g80J-引火丝的燃烧热0.0015-氮气燃烧生成硝酸生成热的修正系数K-称为量热计常数，J/Kt-系统与环境无热交换的真实温差13、搅拌时有摩擦声对实验结果有何影响？搅拌时有摩擦会使有热量生成，会影响温度的测定，14、本实验中，那些为体系？那些为环境？盛水桶内部物质及空间为系统，除盛水桶内部物质及空间的量热计其余部分为环境。15、实验中苯甲酸和萘的量取的一样多吗？不能取一样多，粗苯甲
5、酸 1 克，粗萘 0.7 克16、若待测样品受潮，对实验结果有何影响？会使试样燃烧不充分，从使实验测量有很大的误差17、水桶中的水温为什么要选择比外筒水温低？为什么？检验多功能控制器数显读数是 否稳定。熟习压片和氧弹装样操作，量热计安装注意探头不得碰弯，温度与温差的 切换功能键钮，报时及灯闪烁提示功能等。 干燥恒重苯甲酸(0.91.2g)和萘(0.60.8g)压片，注意紧实度，分析天平称样。 容量瓶量取 3000mL 水，调节水温低于室温 1K。 量取两根 10 厘米点火丝，中段在原珠笔蕊上绕几圈。燃烧丝缚紧使接触电阻尽 可能小。氧弹充氧注意小动作缓缓旋开减压阀。 氧弹内预滴 10mL 水，促
6、产物凝聚成硝酸。低多少合适？1 摄氏度 18、如何用萘的燃烧热资料来计算萘的标准生成热。19、充氧量太少会出现什么情况？燃烧不充分造成实验误差大20、压片时，压力必须适中，片粒压的太紧对实验结果有何影响？会难以燃烧 21、实验过程中有无热损耗，如何降低热损耗？22、如何由萘的实验数据 Qv,（）求萘的 Qv,m（）？1J g1J mol23、如何确保样品燃烧完全？样品压成片状，引火丝不能接触到燃烧皿，其线圈与样品间不能大于 5mm24、压片时，压力必须适中，片粒压的太松对实验结果有何影响？太松则会使样品易脱落 25、搅拌太慢或太快对实验结果有何影响？搅拌太快则会易于和壁碰撞，损坏，热量的散失的快，温度降得快，不易控制好，若是太慢则是使水中的热量渐损失到空气中，都是造成误差，会影响了实验。326、写出萘燃烧过程的反应方程式？萘的燃烧方程：C10H8(s)+12O2(g)=10CO2(g)+4H2O(l),苯甲酸 C7H6O2(s)+7.5O2 = 7CO2(g)+3H2O（l）27、如何根据实验测得的 Qv 求出 Qpm？写出公式？将被测物放入充有一定压力 2。5Mpa 氧气的氧弹中，充分燃烧时放出的热量使用权氧弹及周围的介质介质升高。通过测定燃烧前后量热计温度的变化值，就可以得出该样品的燃烧热。
