《浓度、压强、温度对化学平衡的影响》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浓度、压强、温度对化学平衡的影响（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学平衡的移动,浓度、压强、温度对化学平衡移动的影响,定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。,化学平衡移动,V正V逆,V正V逆,V正=V逆,开始不平衡 平衡1 不平衡 平衡2,根据平衡移动发生的过程分析平衡移动发生的本质原因是什么？ 哪些因素的改变可能会引起平衡移动？,V正=V逆,浓度对化学平衡的影响,演示实验Cr2O72-+ H2O 2CrO42- + 2H+,（橙色） （黄色）,现象:,向第二支试管里加入几滴 H2SO4 溶液，溶液橙色加深。 向第三支试管里加入几滴NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色。,由于 Cr2O72-浓度增大，,所以溶液的颜色加深。
2、,讨论,浓度对化学平衡的影响,增大,增大,瞬间不变,逆反应方向,同理可得,Cr2O72-+ H2O 2CrO42- + 2H+,（橙色） （黄色）,思考,浓度对化学平衡的影响,用 V-t（）图像分析,增加生成物浓度对化学平衡的影响,V正= V逆,V正,V逆,0,t1,t2,平衡状态,V正,V逆,平衡状态,t3,时间,速 率,练习,浓度对化学平衡的影响,用V-t（）图像分析,降低生成物浓度对化学平衡的影响,V正= V逆,V正,V逆,0,t1,t2,平衡状态,V正,V逆,平衡状态,t3,时间,速 率,结论,浓度对化学平衡的影响,增加生成物浓度（或降低反应物浓度）， 化学 平衡 向逆反应方向移动；降
3、低生成物浓度（或增加反应物浓度）， 化学 平衡 向正反应方向移动；,注意,纯固体、纯液体的浓度是常数，改变纯固体、纯 液体的浓度对化学平衡无影响。,应用：,A、为什么氯气不溶于饱和食盐水？ B、次氯酸钠中加盐酸会怎样？ C、加入NaHCO3 固体，HClO变化？ D、加H2O ，HClO变化？, Cl2+H2O HCl+HClO,压强对化学平衡的影响,实验数据告诉我们，对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。,400 时 N2与 H2反应 生成NH3 的实验数据,以合成氨
4、反应为例来说明压强对化学平衡的影响 （根据书本图219的数据）,N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),0.387,0.478,0.549,0.606,演示补充实验2NO2(气) N2O4(气)现象：,(红棕色),(无色),压强对化学平衡的影响,讨论,2NO2(气) N2O4(气),(红棕色),(无色),A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于 ，后又逐渐变浅是由于 ； B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于 ，后又逐渐变深是由于 。,NO2浓度增大,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,平衡向逆反应方向移动,压强对化学平衡的影响,思考,用V-t（）图像分析,加压对
5、化学平衡的影响,压强对化学平衡的影响,增大,正反应方向,P1,P2,P3,P2 P3 P1,改变压强前混和气体压强P1； 改变压强后瞬时气体压强P2； 改变压强达新平衡后混和气 体压强P3,V正= V逆,V正,V逆,0,t1,t2,平衡状态,V正,V逆,平衡状态,t3,时间,速 率,练习,用V-t（）图像分析,减压对化学平衡的影响,压强对化学平衡的影响,2NO2(气) N2O4(气),V正= V逆,V正,V逆,0,t1,t2,平衡状态,V正,V逆,平衡状态,t3,时间,速 率,结论,在其它条件不变的情况下：A：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；B：减小压强，会使化学平衡向着气体
6、体积增大的方向移动。,压强对化学平衡的影响,注意,对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；,加压对化学平衡的影响,压强对化学平衡的影响,速 率,V正,V逆,V正= V逆,减压对化学平衡的影响,速 率,V正,V逆,V正= V逆,注意,对于反应前后气体总体积相等的反应，改变压强对平衡无影响；平衡混合物都是固体或液体的，改变压强不能使平衡移动；压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。,压强对化学平衡的影响,温度对化学平衡的影响,演示实验CO(H2O)62+4Cl- COCl42-+6H2O H 0 现象：,(粉红色),(蓝色),溶液受热颜色变蓝色；溶液遇冷颜色
7、粉红色。,COCl2溶液颜色的变化,温度对化学平衡的影响,演示实验2NO2(气) N2O4(气) 正反应为放热反应现象：,(红棕色),(无色),混和气体受热颜色变深；混和气体遇冷颜色变浅。,讨论,2NO2(气) N2O4(气) 正反应为放热反应,(红棕色),(无色),A：混和气体受热颜色变深，说明 ； 。B：混和气体遇冷颜色变浅，说明 ； 。,NO2浓度增大,平衡向逆反应方向移动,NO2浓度减小,平衡向正反应方向移动,温度对化学平衡的影响,思考,升温对化学平衡的影响,温度对化学平衡的影响,对于 2NO2(g) N2O4(g) 正反应为放热反应,T1,T2,T3,T2 T3 T1,改变温度前混和
8、气体温度T1； 改变温度后瞬时气体温度T2； 改变温度达新平衡后混和气 体温度T3,V正= V逆,V正,V逆,0,t1,t2,平衡状态,V正,V逆,平衡状态,t3,时间,速 率,画出升温对平衡影响的V-t（）图像,练习,用V-t（）图像分析,降温对化学平衡的影响,温度对化学平衡的影响,2NO2(气) N2O4(气) 正反应放热,V正= V逆,V正,V逆,0,t1,t2,平衡状态,V正,V逆,平衡状态,t3,时间,速 率,结论,在其它条件不变的情况下： A：温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动； B：温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。,温度对化学平衡的影响,回顾、总结、新思考
9、,正反应方向,减弱反应物浓度 增大的趋势,正反应方向,吸热反应的方向,气体体积增大的反应 方向,减弱生成物浓度 减小的趋势,减弱温度升高的 趋势,减弱压强降低的 趋势,平衡移动原理勒夏特列原理,改变影响平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。,注意： 是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变 只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析） 勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析,催化剂对化学平衡的影响,催化剂对化学平衡无影响,催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正=V逆)；对化学平衡无影响。,t时间,（b）,
10、V速率,V正,V逆,0,V逆,V正,催化剂能缩短平衡到达的时间,下列现象可利用勒夏特列原理解释的有：,CO2难溶于饱和的NaHCO3溶液 由H2、I2(g)、 HI组成的平衡体系，加压后颜色加深 实验室常用饱和食盐水除去Cl2中的HCl 打开雪碧瓶，大量气泡逸出 在醋酸中加入足量NaOH，可使醋酸几乎完全电离,一定温度下在密闭容器中进行 CaCO3 CaO+CO2，达平衡 A、为什么在密闭容器中该反应才是可逆反应？ B、加入CaCO3平衡如何移动？ C、体积不变，充入CO2平衡怎么移动？,在下列平衡体系3NO2+H2O 2HNO3+NO中加入O2，则化学平衡 A、向生成HNO3方向进行 B、向左移 C、不移动 D、降低NO浓度,稀溶液中存在如下反应： FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 往溶液中加入少量KCl固体，请分析平衡移动情况？,溶液中存在如下反应： Fe2+ 2H2O Fe(OH)2+2H+ 往溶液中滴加盐酸，请分析平衡移动情况？ 往溶液中滴加硝酸： A.浅绿色加深 B.溶液变棕黄色 C.平衡向正反应方向移动 D. Fe2+浓度增大,
