《化学课件：《溴、碘的提取》》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学课件：《溴、碘的提取》（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、溴 碘的提取,,溴、碘的提取,活动与探究实验P43：,实验1：将少量氯水滴入到盛有少量NaBr 溶液试管中，振荡，再加入少量CCl4，振荡、静置、观察、记录现象,现象：溶液由无色变为橙红色，加CCl4后，下层为橙红色,原理：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,,实验2：分别将少量氯水注入到盛有少量 KI 溶液试管中，振荡，再分别注入少量CCl4，振荡、观察、记录现象,现象：氯水与碘化钾：溶液由无色变为褐色，加CCl4后，下层为深紫色,原理：Cl2+2Kl=2NaCl+I2,加入溴水呢？,,2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2,2KI + Cl2 = 2KCl + I2,2KI
2、 + Br2 = 2KBr + I2,氧化性： Cl2 Br2,氧化性： Cl2 I2,氧化性： Br2 I2,氧化性： Cl2 Br2 I2,结论,物理性质： （深红棕色）溴单质是易挥发、深棕红色、密度大于水的液体，在水中溶解度不大。碘单质是易升华、紫黑色、密度大于水的固体，在水中溶解度不大。,溴、碘单质的性质,,卤族元素,氟,氯,溴,碘,氯,,一些物质的颜色,注意：Cl、Br-、I- 均无色、无毒、稳定,极易溶,1、相互置换 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2+2Kl=2NaCl+I2 Br2+2Kl=2NaBr+I2,溴、碘单质的化学性质,,2.与水的反应（参加反应的极少）
3、Br2+H2O=HBr+HBrOI2+H2O=HI+HIO 3.与碱的反应 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O,4.Br-、I-的检验加稀HNO3+硝酸银溶液 NaBr+AgNO3=NaNO3+AgBr（淡黄色） KI+AgNO3=KNO3+AgI （黄色） NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl（白色）,溴化银的感光性,碘化银：人工降雨剂,,卤化银的用途,AgBr,AgBr,Ag I,工业提取Br2： 提取粗盐后的母液通入Cl2鼓入热空气挥发Br2蒸气冷凝得液溴 工业提取I2： 海带粉碎加水浸泡通入Cl2过滤蒸发升华冷凝I2蒸气得
4、晶体,课堂练习 （1）关于卤族元素的下列叙述正确的是（ ）A.卤素是典型的非金属单质，因此不能与其它非金属单质化合B.卤素各单质都能与水剧烈反应C.卤化银都是白色固体，既不溶于水，也不溶于稀硝酸D.卤素单质都能与钠反应，生成钠的化合物,（2）鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ ）A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、四氯化碳C.淀粉、碘化钾溶液 D.硝酸银溶液、稀硝酸,D,B D,,（3）已知常温下在溶液中可发生如下反应：CeCl4+FeCl2=FeCl3+CeCl3SnCl2+2FeCl3=2FeCl2+SnCl4由此可确定的还原性由强到弱的顺序是（ ）A SnCl2 FeCl2 CeCl3 B SnCl2 CeCl3 FeCl2C CeCl3 FeCl2 SnCl2D FeCl2 SnCl2 CeCl3,A,（4）向NaBr 、NaI的混合液中通入足量的氯气后，加热再将溶液蒸干、灼烧，最后得到的残留物是（ ）A NaClB NaCl NaBr NaIC NaBr NaID NaCl I2,A,,
