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1、第三节 氧化还原反应,根据基本反应类型分别写出生成CO2的化学方程式,Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2属于何种基本反应类型？,高温,Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,高温,从得失氧的角度分,化学反应,氧化反应,还原反应,得氧,失氧,结论：氧化反应与还原反应同时存在，同时发生，“有得必有失；有氧化必有还原”,氧化还原反应 (有氧的得失的反应),从得失氧的角度分析下列反应中的氧化反应和还原反应,C + 2CuO = CO2 + 2Cu,C + H2O = CO + H2,氧化反应,还原反应,被氧化,被还原,氧化反应,被氧化,还原反应,被还原,C + O2 = CO2
2、,高温,？,0,+2,+4,0,0,+2,0,+1,0,+4,0,-2,Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu,从化合价变化角度分析： 氧化还原反应 有元素化合价升降的化学反应,化合价升高,化合价降低,被氧化,被还原,0,+2,+4,0,氧化反应 由元素化合价升高的反应,还原反应 由元素化合价降低的反应,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,？,判断依据（特征）,0,+2,+2,0,Fe + CuCl2 = FeCl2 + Cu,判断下列反应是否属于氧化还原反应？,（1）Na2O+H2O = 2NaOH,（7）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,（5）Cl2
3、+ 2KBr = Br2 + 2KCl,（6）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,（8）AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3,（9）Fe2O3 + 3CO= 2Fe +3CO2,（3）2H2O2 = 2H2O+O2 ,（10）2Na + Cl2 =2 NaCl,思考与交流,氧化还原反应的特征是：反应前后，元素的化合价发生了改变，那是什么原因导致了反应过程中化合价的改变？,元素化合价变化的实质是什么？,NaCl的形成过程,2Na + Cl2 =2 NaCl,Na失去电子，化合价升高 Cl得到电子，化合价降低,HCl分子的形成,H2 Cl2 = 2 H Cl,共用电子对,共
4、用电子对：偏离H，使H带正电，化合物价升高；偏向Cl，使Cl带负电，化合物价降低,+1,-1, 电子的得失或偏移,电子转移,元素化合价变化的实质：,从电子转移（本质）角度分析： 氧化还原反应 凡是有电子的得失或偏移的反应,氧化还原反应概念,失氧的反应,得氧的反应,有氧得失的反应,化合价降低的反应,化合价升高的反应,有元素化合价升降的反应,有电子失去或偏离的反应,有电子得到或偏向的反应,有电子转移（得失或偏移）的反应,化合价升降观点,电子转移观点,特征,本质,化学反应的分类,化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应,氧化还原反应 非氧化还原反应,离子反应 非离子反应,据反应物的类别和 种类的多少
5、分,据是否有离子参加,据是否有电子转移,判断下列反应的基本反应类型及是否属于氧化还原反应？,（1）Na2O+H2O = 2NaOH,（7）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,（5）Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl,（6）Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu,（8）AgNO3 + HCl = AgCl +HNO3,（9）Fe2O3 + 3CO= 2Fe +3CO2,（3）2H2O2 = 2H2O+O2 ,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应吗?,讨论：,2无单质参与的化
6、合反应也可能是氧化还原反应，H2O2SO2=H2SO4。,电子,电子,规律：失、升、氧 ； 得、降、还,【强化记忆】化合价升降与电子转移的对应关系？,氧化还原反应与离子反应的交叉分类示意图,Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2,HCl+NaOH=NaCl+H2O,化合价升高,化合价降低,被氧化,被还原,0,+2,+4,0,失去电子,得到电子,还原剂,氧化剂,还原剂 失升氧,氧化剂 得降还,氧化产物,还原产物,氧化产物,还原产物,1氧化剂和还原剂,还原剂：是指失去电子（或电子对偏离）的反应物，所含的某种元素化合价升高。 还原剂具有还原性，反应时本身被氧化。,氧化剂：是指得到电子（或电子对偏向）
7、的反应物，所含的某种元素化合价降低。 氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原。,2、氧化产物与还原产物,氧化产物是还原剂被氧化的产物,还原产物是氧化剂被还原的产物,还原剂 + 氧化剂 氧化产物+还原产物,化合价升高，失去电子, 发生氧化反应（被氧化）,化合价降低,得到电子, 发生还原反应（被还原）,氧化还原反应中各概念之间的关系（主线）,氧化还原反应基本概念之间的关系,还原剂,还原性,氧化反应,氧化产物,氧化剂,氧化性,还原反应,还原产物,同时存在,得失电子相等,被氧化,被还原,突破口,氧化性：,得到电子的能力。,还原性：,失去电子的能力。,1、Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,2
8、、SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S ,3、 MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + 2H2O +Cl2,5、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O,指出下列氧化还原反应氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,1、对氧化还原反应的理解不正确的是（ ） A氧化还原反应中氧化剂发生还原反应 B物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 C氧化还原反应中还原剂发生氧化反应 D物质得到电子的反应是氧化反应,2、下列变化需要加入氧化剂才能完成的是（ ） AFe3+Fe2+ B. CO32-CO2 C. SO32-SO42- D. MnO4-Mn2+,化合价升高,化合价降
9、低,被氧化,被还原,0,+2,+4,0,失去 e -,得到 e -,14,22,双线桥法,得失电子守恒：得电子数 = 失电子数,降价数 = 升价数,得失电子总数计算方法：原子个数 每个原子得失电子数,双线桥法,1、标变价：,标化合价发生改变的元素,2、连双线桥：,连同一元素不同价态，且由反应物指向生成物。,3、在桥上标明得失电子总数、化合价升降、被氧化、被还原等,表明反应前后同一元素原子的电子转移情况,得失电子总数计算方法：原子个数 每个原子得失电子数,4e -,单线桥法,表明不同元素原子的电子转移情况,1、箭头必须由失电子的物质指向得电子的物质，箭头两端对准得失电子的元素。2、箭头的方向已表
10、明了电子转移的方向，所以“桥”上无需再标得失，只须标明电子转移总数即可(例 ne-),1、Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2,2、SO2 + 2H2S = 2H2O + 3S ,3、 MnO2 + 4HCl（浓）= MnCl2 + 2H2O +Cl2,5、Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O,用双线桥法和单线桥法分别表示下列氧化还原反应，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。,2. 想一想物质中所含元素的化合价与该物质具有氧化性还是还原性有何关系？, KClO4 KCl Cl2,只具有氧化性,只具有还原性,既具有氧化性又有还原性,+7,-1,0,+1,+
11、3,+5,1.已知氯元素最高价为+7价，最低价为-1价,试 判断以上物质具有氧化性？还原性?,思考,交流研讨：标出下列各物质中氯元素的化合价,NaClO, KClO3, KClO2,所含元素化合价能降低的物质具有氧化性； 所含元素化合价能升高的物质具有还原性。,?,1、价态律：,元素处于最低价：只有还原性，无氧化性,元素处于最高价：只有氧化性，无还原性,元素处于中间价态：既有氧化性 ,又有还原性,例下列微粒中只有氧化性的是 ；只有还原性的是 既有氧化性又有还原性的是 。 (1) Cl2 (2)Cl- (3)Fe (4)Fe2+ (5）Fe3+ (6) O2 (7) S2- (8) S (9)
12、SO2 (10) HCl,5、6,2、3、7,1、4、,8、9、10,常见的氧化剂和还原剂,某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO含高价金属的盐：KMnO4、 FeCl3等,活泼金属单质：Al、Zn、Fe等某些非金属单质：C、H2等含低价元素的化合物：CO、H2S、Fe2+等,氧化剂:,还原剂:,氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物,氧化性： 氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物,氧化性、还原性强弱判断,强氧化性 强还原性 弱还原性 弱氧化性,(1)据氧化还原反应方程式判断,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn （H）Cu Hg Ag Pt
13、Au,金属单质的还原性越来越弱,结论： 金属单质的还原性越强，其简单阳离子的氧化性越弱，反之，亦然。 非金属单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱，反之，亦然。,对应的金属阳离子的氧化性越来越强,1、利用金属活动顺序表判断,氧化性还原性强弱的比较,氧化性还原性强弱的比较,【思考与探究】,已知反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，请找出该反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物 ，并比较氧化剂与氧化产物的氧化性强弱，还原剂与还原产物的还原性强弱。,还原性：,还原剂,还原产物,氧化性：,Fe Cu,Cu2+ Fe2+,氧化剂,氧化产物,2、根据氧化还原反应进行的方向判断,氧化剂 + 还原剂
14、 = 氧化产物 + 还原产物,氧化性： 氧化剂 氧化产物 还原性： 还原剂 还原产物,1.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ） H2SO3 + I2 + H2O = 2HI + H2SO4 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3,H2SO3 I- Fe2+ NO I- Fe2+ H2SO3 NO Fe2+ I- H2SO3 NO NO Fe2+ H2SO3 I-,A,【思考与练习】,2.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为 Cl- Fe2+ H2O2 I- SO2,则下列反应不能发生的是( ) A.2Fe3+ SO2+2H2O=2Fe2+ +SO42-+4H+ B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D.2Fe2+ +I2=2Fe3+ +2I-,CD,2、电子守恒律,还原剂失电子总数 = 氧化剂得电子总数,
