《水的电离和溶液的酸碱性4(上课用)》由会员分享，可在线阅读，更多相关《水的电离和溶液的酸碱性4(上课用)（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,第三章 水溶液中的离子平衡,人教版选修4 化学反应原理,2 水的电离和溶液的酸碱性,第四课时,人体几种体液和代谢产物的正常pH,人体体液和代谢产物都有正常的pH范围，测定人体体液和代谢产物的pH，可以帮助了解人的健康状况。一些体液和代谢产物的正常pH如上图所示。,三、pH值的应用,一些重要农作物最适宜生长的土壤的pH值,酸碱中和滴定,一、酸碱中和滴定基本原理：,1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做；测定物质组成成分的含量，叫做；,定性分析,定量分析,酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法,2、酸碱中和滴定的定义：用已知 来测定 的定量分析方法叫做酸碱中和滴定；,物质的量浓度,碱（或酸）,
2、的酸（或碱）,未知物质的量浓度的,一、酸碱中和滴定基本原理 ：,H+OH=H2O,酸碱中和滴定,3、原理：中和反应中,当n（H+)=n(OH-),完全中和,对于一元酸与碱反应时：,C酸V酸=C碱V碱,4、关键：,准确测出参加反应的两种溶液的体积。,准确判断中和反应是否恰好进行完全。,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH 的增大，pH=？,滴定过程的pH变化,思考,突跃范围,20.02mL,19.98mL,加入NaOH溶液的体积V(mL),溶 液 的pH,“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便,1.酸碱中和滴定所需的
3、仪器,二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂,1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？,4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？,2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？,3、量筒和滴定管哪个更精确一些？,想一想：,中和滴定主要实验仪器,量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管,量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL、 读数精确到0.1mL，无“O”刻度。移液管：精量仪，读数精确到0.01mL准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）,滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？常用规格：25mL、50mL 思考：25mL量程的滴定管只能盛放
4、25mL的液体吗？最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,中和滴定主要实验仪器,滴定至终点记录读数重复2-3次,滴定过程中注意：,左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢） 右手：持锥形瓶，不断旋转。,眼睛：,锥形瓶中的颜色变化,滴定的速度,滴定终点判断：溶液颜色发生变化且在半分钟内不恢复,滴定,2、中和滴定指示剂的选择,酚 酞,无粉红,粉红无,甲基橙,红橙黄,黄橙,黄橙,4.3 突跃范围 9.7,石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。,四、酸碱中和滴定中的误差分析,1、酸式滴定管未用标准酸润洗,偏 高,无影响,偏 低,2、碱式滴定管未用未知
5、碱液润洗,偏 低,3、酸式滴定管气泡未赶,偏 高,4、锥形瓶内有水或用水冲洗,5、锥形瓶用碱液润洗,偏 高,6、在滴定过程中发现局部溶液 发生色变就立即停止滴定,偏 低,7、俯视法读起始酸的体积,偏 高,8、俯视法读终了酸的体积,偏 低,9、移取的NaOH样品中含Na2CO3,1、处理方法：,上式中C标是已知的，V待是准确的，一切的误差都归结到V标上,V标偏大，则C待偏大，反之则偏小,误 差 分 析,1、某同学进行3次中和滴定20.00mL 某浓度的NaOH溶液，所用0.1250mol/L 标准盐酸的体积分别如下：试计算NaOH溶液的浓度。,2、pH为4.5的盐酸1mL稀释为约1L，稀释前后溶
6、液中指示剂的颜色变化是( )。 稀释前后酚酞均为无色 石蕊由红色变为紫色 甲基橙由红色变为黄色 甲基橙由黄色变为橙色,AB,练习,V标偏大,C待偏高,V标偏大,C待偏高,V标偏大,C待偏高,V标偏小,C待偏低,C待偏低,V标偏小,V标偏大,C待偏高,V标偏小,C待偏低,C待无影响,V标不变,练习,练习,检漏洗涤润洗注液赶气泡调液读数,润 洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和 碱式滴定管。,调 液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。,读 数：视线和凹液面最低点相切（平视）,滴定管的准备,三、酸碱中和滴定实验操作,1、取标准盐酸溶液：用标准液润洗酸式滴定管12次；注入
7、标准液至“0”刻度线以上； 固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。记下准确读数。,操作步骤：,2、取待测NaOH溶液：用待测液润洗碱式滴定管12次；注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上；迅速挤压玻璃球，将尖嘴气泡排出；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。往洁净的锥形瓶内准确放入25.00毫升的碱液。,操作步骤：,3、滴定,洗涤后，用滴定管注入一定体积的待测溶液到锥形瓶中，滴加2-3滴指示剂。,只要洗干净即可,锥形瓶的准备,注意：左手、右手、眼睛,根据cHClVHCl=cNaOHVNaOH,例：某同学用0.1000mol/L的HCl 标准液滴定某浓度的NaOH溶液。这位同学做了三次平行实验，其结果如下表，根据表中数据计算此盐酸溶液的浓度。,计算,酸碱中和滴定的操作步骤,（3）数据处理阶段：,（1）准备阶段：,计算,（2）滴定阶段：,先偏大,后偏小,先仰后俯,V=V(后)-V(前)，偏小,实际读数,正确读数,先俯后仰,先偏小,后偏大,V=V(后)-V(前)，偏大,实际读数,正确读数,滴定管的读数,
