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1、1高考化学第一轮复习全套资料高考化学第一轮复习全套资料第一部分：知识篇第一部分：知识篇策略策略 1 化学基本概念的分析与判断化学基本概念的分析与判断金点子：金点子： 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质， 认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化 物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。经典题：经典题： 例题例题 1 ：（2001 年全国高考）下列过程中，不涉及化学变化的是 （ ） A甘油加水作护肤剂 B用明矾净化水 C烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D烧菜用过的铁锅，经放
2、置常出现红棕色斑迹 方法：方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。 捷径：捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂 是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了 Al3+水解产生的 Al(OH)3胶体的吸附作 用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过 的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选 A。 总结：总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。 例题例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是 ( ).方
3、法：方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)原子的电子式得失电子化合物或原子团电子 式，对题中选项逐一分析的。 捷径：捷径：根据上述方法，分析 CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故 A 选项错。B 项中 N 与 N 之间为三键，且等于原子的电子总数，故 B 正确。C 有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。 D 为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为 A。 总结：总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物 时电子的得失与偏移进行分析而获解。 例题例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是 ( ) A空气
4、 B石蜡 C氨水 D二氧化氮气体 方法：方法：从纯净物与混合物进行分析。 捷径：捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得 D。 总结：总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一 起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也 有不同之处。 例题例题4 ：（1996年上海高考）下列各组分子中, 都属于含极性键的非极性分子的是( ) ACO2 H2S BC2H4 CH4 CCl2 C2H4 DNH3 HCl 方法：方法：从极性键、非极性键与极性分子、非极性分子两方面对选项进
5、行排除分析。 捷径：捷径：解题时，可从极性键、非极性键或极性分子、非极性分子任选其一，先对选项进行分析，再采 用排除法获得 B 答案。2总结：总结：当在同一试题中同时出现两个或两个以上的条件时，采用排除可迅速获得结果。 例题例题 5 ：（2001 年上海高考）化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个 循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（l）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 （填编号）。 （2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 （填化学式） （3）完成并配平步骤的化学方程式，标出电子转移的方向和数目：Na2Cr2O7KIH
6、ClCrCl3NaClKClI2 方法：方法：从转移电子及得失电子守恒分析。 捷径：捷径：（1）铬元素在化合物 Na2Cr2O7中显+6 价，CrCl3中显+3 价，Na2CrO4显+6 价，因此反应 是用还原剂将 Na2Cr2O7还原到 CrCl3，而反应CrCl3需用氧化剂把铬元素从+3 价氧化到+6 价。其余反 应、中化合价均未发生变化。以此需用还原剂的步骤是步骤。需用氧化剂的步骤是步骤。 （2）从题中可看出，CrCl3与碱生成 Cr(OH)3，Cr(OH)3与碱又生成 NaCrO2，故 Cr(OH)3既能与强酸 反应又能与强碱反应，类似于典型的两性氢氧化物 Al(OH)3，Cr(OH)
7、3+3HCl= CrCl3+3H2O，Cr(OH)3+NaOH = NaCrO2+2H2O，属两性物质。 （3）配平反应式：第一步：Cr 元素从+6 价下降到+3 价，一个 Cr 原子下降 3 价，以化学式 Na2Cr2O7为标准，共下降 6 价（确切说得到 6 个电子），而 KI 中的 I 元素从1 价上升到 0 价，上升了 1 价（确切说失去 1 个电子），所以需要 6 个 I才能满足 得失电子守恒。Na2Cr2O7+6KI+HCl 2CrCl3+NaCl+KCl+3I2+ ；第二步，根据质量 守恒原理各种元素的原子数保持不变。通常的办法是首先配平金属元素钾、钠，其次配平酸根离子，本 题中
8、是 Cl，再确定产物中还有水，接着根据氢原子数守恒确定水的序数，最后根据氧原子是否配平检查 整个反应式是否全部配平。以此得配平后的结果为 1、6、14、2、2、6、3、7H2O。其电子转移的方向和 数目见下图。总结：总结：1、本题属学科内综合，是目前理科综合或文科综合考试中一种常见的形式。 2、确定反应式中缺少的产物的思路是：所缺的产物不可能是氧化产物或还原产物（题目中有其他信息暗 示者例外）如果氧化产物或还原产物不确定反应方程式就无法配平。应是化合价不发生变化的元素间结 合成的产物。如本题中的 KCl、NaCl、H2O 等。 例题例题 6 ：（2002 年全国高考）将 40mL 1.5mo1
9、 L-1 的 CuSO4 溶液与 30mL 3 mo1L-1 的 NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中 c(Cu2+)或 c (OH)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为 ( )ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)2CCuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)2方法：方法：从溶液中离子物质的量的变化及电荷守恒进行分析。 捷径：捷径：混合前溶液中 Cu2+的物质的量为 0.06mol，SO42为 0.06mol，Na+的物质的量为 0.09mol，OH 的物质的量为 0.09mol。混合后因溶液中 c(Cu2+)或 c (OH)都已变得很小，故沉淀中有 Cu2
10、+ 0.06mol，OH- 0.09mol，考虑到 Na+不可能在沉淀中出现，根据电荷守恒，沉淀中还将有 SO42 0.015mol。因此沉淀中 Cu2+、SO42、OH三者的物质的量之比为 4：1：6，得答案为 D。3总结：总结：在对物质的组成进行分析时，要充分考虑到各种守恒关系。例题例题 7 ：（2002 年全国高考）碘跟氧可以形成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3 和+5 两种价态，这种化合物的化学式是 ( )AI2O3 BI2O4 CI4O7 DI4O9方法：方法：采用迁移类比法，从氯酸钾迁移到碘酸碘，再改写成氧化物的形式。 捷径：捷径：因氯酸钾的化学式为 KC
11、lO3，氯酸根离子为 ClO3 ，迁移知，碘酸根离子为 IO3 ，碘的化 合价为+5 价，又另一种碘元素呈+3 价态，故碘酸碘的化学式为 I(IO3)3，其氧化物的形式为 I4O9，故选 D。 总结：总结：在应用迁移类比时要充分考虑化合价的变化，如 Fe3O4可写成 FeOFe2O3，而 Pb3O4只能写成2PbOPbO2 。 例题例题8 ：（1996年全国高考）某化合物的化学式可表示为Co(NH3)x Cly (x,y均为正整数)。为确定x 和y的值, 取两份质量均为0.2140克的该化合物进行如下两个实验。 试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液进行滴定(生成AgCl沉淀), 共消
12、耗24.0mL0.100 mol/L的AgNO3溶液。 在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热, 用足量盐酸吸收逸出的NH3，吸收NH3共消耗 24.0mL0.200 mol/LHCl溶液。 试通过计算确定该化合物的化学式。 (本题可能用到的原子量:H 1.0 N 14.0 Cl 35.5 Co 58.9 ) 方法：方法：根据反应过程和质量守恒定律，分别求出 Co 离子、NH3分子和 Cl三者物质的量的比例关系 而获解。 捷径：捷径：设n表示物质的量, m表示质量。根据题中反应得：n(NH3)=0.200 mol/L24.010-3 L = 4.8010-3molm(NH3)=4.8010-
13、3 mol17.0g /mol =8.1610-2gn(Cl-)=0.100 mol/L24.010-3 L =2.4010-3molm(Cl-)=2.4010-3 mol35.5 g / mol =8.5210-2gm(钴离子)=0.21408.1610-28.5210-2 g = 4.7210-2gn(钴离子) : n(NH3) : n(Cl-) = 1:6:3 以此，该化合物的化学式为Co(NH3)6Cl3 总结：总结：在确定物质的组成时，既可以通过反应过程中的物质的量的比例关系求解，也可以通过化合价 获得结果。金钥匙：金钥匙： 例题例题 1 ：下列电子式正确的是 （ ）4方法：方法：同
14、高考题例 2。从化合物(离子化合物、共价化合物)原子的电子式得失电子化合 物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。 捷径：捷径：分析 A 选项，电子用两种不同的符号表示，一种为“ ”号，另一种为“”号，从题中电 子数分析知，号表示氢原子的电子，因号位置写错，故 A 选项错误。B 选项中 Na2S 为离子化合物， 书写正确。C 选项中 CO2分子中电子总数多于原子中的电子总数，故 C 选项错。D 项中 Cl有一个负电 荷，其周围应有 8 个电子，D 错误。以此得正确选项为 B。 总结：总结：对有机化合物电子式的书写，如能通过结构式去反推，将会迅速写出。因结构式中巳用一根短 线代表一对共用电子对。
15、 例题例题 2 ：一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，既溶于自身的结晶水中，同时又吸 收热量，它们在塑料袋中经日晒能熔化，在日落后又可缓慢凝结而释放热量，可以调节室温，称为潜热 材料。现有几种盐的结晶水合物的有关数据如下：Na2S2O35H2OCaCl26H2ONa2SO410H2ONa2HPO412H2O 熔点405029.9232.3835.1熔化热49.7kJ/相对分 子质量 g37.3kJ/相对分 子质量 g77.0kJ/相对分 子质量 g100.1kJ/相对分子 质量 g（1）上述几种盐中，最适合作潜热材料的是 、 。 （2）实际应用时最常用的（根据来源和成本考虑）应该是 。 方法：方法：考虑最适宜作潜热材料的晶体不是从熔化热数值上来比较分析，而应从单位质量的晶体吸收热 量的数值及熔点去思考。 捷径：捷径：最适宜作潜热材料的晶体必须是易熔化且单位质量的晶体吸收热量的效率高。三种物质单位质 量的晶体在熔化时吸收的
