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1、应用氧化还原反应规律 书写化学方程式,近年高考出现的氧化还原反应考查题型,1、氧化还原反应的基本概念： （1）氧化还原反应的判断2011上海化学卷 ；2012福建理综化学卷24（1） （2）常见物质的氧化性、还原性判断2012江苏化学卷5 ； （3）依题给氧化还原反应判断氧化性、还原性强弱及氧化产物还原产物 2012浙江理综化学卷13 。 （4）离子共存有关因氧化还原反应而不能共存的2012广东理综化学卷8,2、氧化还原反应的简单计算：高三复习还得紧紧抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方法。 得失电子守恒2012海南化学卷6 2012广东理综化学卷11 2012江苏化
2、学卷18 ；,3、有关电化学的氧化还原反应、电化学腐蚀等2012福建理综化学卷9 2012江苏化学卷20（3） 2012北京化学卷122012重庆理综化学卷29（3）,4、根据题给信息书写教材未出现过的氧化还原反应方程式 2012江苏化学卷18（2）、19（1） 2012福建理综化学卷24 （3）2012新课程理综化学卷26（4）,氧化还原反应知识贯穿中学化学教学之始终，考查广泛，且易建立深度考题，加之有很高的区分度，因而受到高考命题者的青睐，近几年来全国各省市理综卷中再现率100%，且分值有递增趋势。氧化还原反应在高考中以选择、填空、简答等多种形式出现，常与框图题、推断题、信息题、实验题进行
3、综合考查。近年来涉及本考点的题型主要有下列四种类型：一、考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂、电子转移方向和数目的分析判断与计算。二、考查比较物质氧化能力、还原能力的强弱，判断氧化还原反应能否发生。三、考查新情境氧化还原反应方程式的书写及有关计算。四、考查氧化还原反应的有关实验。,1、氧化还原反应中的几对关系：氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、被氧化与被还原、氧化反应与还原反应等。,请背熟：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂,例1：2012广东理综化学卷12下列陈述、正确并且有因果关系的是,【解析】A关系不对，陈述是还原性。B陈述二氧化硅有导电性是错误的， SiO2 不导电，单晶硅才是半导体。C关系
4、不对，陈述是吸水性 【答案】D,2、常见氧化剂和还原剂的强弱判断方法,例2、2012福建理综化学卷24（1）电镀时，镀件与电源的 极连接。 （2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。 若用铜盐进行化学镀铜，应选用 （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。 （3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2个mol电子，该反应的离子方程式为 。,【解析】（1）电镀池中，镀件就是待镀金属，作阴极，与电源的负极相连；镀层金属为阳极，与电源正极相连。 （2）要把铜从铜盐中置换铜出来，比如用铁就可以，铁是作还原剂的，所以加入还原剂。(3
5、) 依题意亚铁离子变成了铁离子，1mol MnO2转移电子2 mol，则锰元素从+4变成+2价，溶液是显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为：MnO2+2Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O,（1）常见氧化剂和还原剂及对应产物：,3、新情境氧化还原反应方程式的书写,一般遵循邻位价态规则,（2）、氧化还原反应的一般规律 （一）守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数（或共用电子对偏离）与得电子总数（或共用电子对偏向）相等。 应用：配平氧化还原反应方程式；判断氧化还原反应的产物； 计算反应
6、物、产物的量的关系。,（二）强弱规律： 氧化性强弱顺序是：氧化剂 氧化产物； 还原性强弱顺序是：还原剂 还原产物。 应用：判断某一氧化还原反应中，物质氧化性、还原性的强弱； 判断某一氧化还原反应能否发生。,（三）转化规律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易（即就近原则）；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）即反应前后：高变高、低变低、高低不交叉、至多是同价。 应用：判断氧化还原反应的产物；,（四） 先后规律：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入 氧化剂，则它首先与溶液中还原性最 强 的还原剂作用；同理，同时含有几种氧化剂时，
7、若加入 还原 剂，则它首先与溶液中氧化性最 强 的氧化剂作用。 应用：判断众多氧化还原反应的体系中，哪一反应优先发生。,例3. I（2010福建卷T23）（15分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。 （4）L的最简单气态氢化物甲的 水溶液显碱性。 在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 。,氨水与双氧水发生氧化还原反应，氨水中氮元素为3价，是氮元素的最低价只有还原性，根据就近原则，氮元素被氧化生成无污
8、染的N2，双氧水在反应中既可以做氧化剂又可以做还原剂，在该反应中双氧水遇到还原剂较强的氨水，双氧水是氧化剂，双氧水被还原生成H2O,4、熟练掌握用化合价升降法(即电子得失法) 判断氧化还原产物、配平氧化还原反应方程式。,写出反应物和生成物的化学式，分别标出变价元素的化合价，得出升降数目。 使化合价升高与化合价降低的总数相等（求最小公倍数法）。 用观察的方法配平其它物质的化学计算数 检查是否符合质量守恒、电荷守恒、电子守恒。,例4、2012上海化学试卷24二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空
9、： Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为 11，写出Se和浓HNO3的反应方程式 。 已知：Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是 。 回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2OI2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目。 实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，
10、所测定的样品中SeO2的质量分数为 。,【解析】利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为+4价的H2SeO3， HNO3还原为NO与NO2，利用电子守恒和限定条件（生成NO与NO2的物质 的量之比为1:1，即二者计量系数比为1:1）可得方程式。利用氧化性： 氧化剂氧化产物，结合题中方程式可知氧化性：H2SO4（浓）SeO2SO2。 在反应I失电子，转移SeO2，+4价Se得到电子还原为单质Se。利用前面配平 的方程式可得关系式：SeO22I24Na2S2O3,故样品中SeO2的质量分数为： 111gmol1（0.2000mol/L0.025L）/4/0.1500g0.925。 【答案
11、】（本题共8分） Se+2HNO3(浓)H2SeO3+NO+NO2 H2SO4（浓）SeO2SO2 0.925,例5、（11新标理综，T36）普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题： （3）现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式： FeTiO3+C+Cl2 TiCl4+FeCl3+CO TiCl4+O2 TiO3+Cl2,2FeTiO3+6C+7Cl2 2TiCl4+2FeCl3+6CO TiCl4+O2
12、TiO3+2Cl2。,5、考虑介质对产物的影响，补充H、OH或H2O配平氧化还原反应离子方程式。（有关不同介质如何书写氧化还原反应方程式在复习教案有介绍，老师可根据学生情况来决定是否教此方法）,近年高考经常会考同学们没见过的氧化还原反应方程式，如果 同学们能掌握不同介质情况下负二价氧的吸入收与提供的方法来 推写氧化还原反应方程式，则可达到以不变应万变的效果，夺取 高分。下面就常见、常考几点作个归纳：, 在酸性条件下：,多出的负二价氧可由氢离子来将其吸收转化为水如：O2 4e 4H 2H2O 所以该电极反应为O2 4e 4H 2H2O需补充负二价氧可由水来提供如：SO2 2e SO42 缺少2个
13、 ，则由2个水提供，且同时产生4 H 即：SO2 2e 2H2O SO42 4 H,2O2,2O2,O2,在碱性条件下： 多出的负二价氧可由水来将其吸收转化为2个氢氧根离子如：O2 4e 2O2 2O2 2H2O 4OH 所以该电极反应为：O2 4e 2H2O 4OH 需补充负二价氧可氢氧根离子来提供 如：SO2 2e SO42 缺少2个O2 ，则由OH来提供，每2个OH 提供一个O2 同时产生一个水，该反应需2个O2 ，因此需4个OH 来提供。 即：SO2 2e 4OH SO42 2H2O, 在熔融碳酸盐中 多出的负二价氧可由二氧化碳将其吸收转化碳酸盐如：O2 4e 2O2 2 O2 2CO
14、2 2CO32 所以该电极反应为O2 4e2CO2 2CO32 需补充负二价氧可碳酸根离子来提供如： CO2e CO2 缺少1个O2 ，则由碳酸根离子提供，每个CO32 提供1个O2 且同时产生1个CO2 即：CO 2e CO32 CO2 CO2 (可合并为2CO2),【特别提醒】 反应物或生成物的离子若能与电解质溶液中的离子反应，则写在 方程式里的化学式应是反应后的产物 如：铅蓄电池负极 Pb 2e Pb2 ，可电解质溶液是硫酸，存在大量的SO42 ， 而PbSO4 是难溶于水的，因此，产生的Pb2会与SO42 结合形 成PbSO4 沉淀即：Pb 2e SO42 PbSO4 ， 同样正极:PbO2 2e 4H SO42 PbSO4 2H2O 又如:CuO 与HI 反应: 还原反应:2CuO 4H 2e I 2CuI 2H2O 氧化铜释出的两个O2 由四个氢离子吸收转化成水氧化反应:2I 2e I2总反应为:2CuO 4HI 2CuI 2H2O I2,
