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1、物质结构 元素周期表,第五章 物质结构 元素周期律,进贤三中 万承辉,一、原子结构,1.围绕原子核做高速运动 2.带负电 3.相对质量为中子的1/1836,原子,核外电子,原子核,中子,质子,1.带正电 2.相对质量1,1.不带电 2.相对质量为1,原子组成符号: 表达的意义,质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N),离子电荷数=质子数-核外电子数,质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数,二、元素 同位素 核素,元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。 如：1H、2H、3H、H、H+、H-、H2属于氢元素的不同粒子。,同位素：把具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素。,核素：具有
2、一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 例如 1H、2H、3H 各为一种氢核素。,核外电子是由里向外，分层排布的。,核外电子排布规律,各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数不得超过8个；次外层电子数不得超过18个；倒数第三层电子数不得超过32个。,以上几点互相联系。,核外电子排布规律是书写结构示意图的主要依据。,相对原子质量,原子的相对原子质量：以一个12C原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值。它是相对质量，单位为1，可忽略不写。,元素的相对原子质量：是按该元素的各种同位素（核素）的原子百分比与其（核素）相对原子质量的乘积所得的平均值。元素周期表中的相对
3、原子质量就是指元素的相对原子质量。,原子和离子结构示意图,注意：要熟练地书写120号元素的原子和离子结构示意图。,要正确区分原子结构示意图和离子结构示意图(通过比较核内质子数和核外电子数)。,微粒半径大小比较规律,同周期元素(稀有气体除外)的原子半径随原子核电荷数的递增逐渐减小。,同主族元素的原子半径和离子半径随着原子核电荷数的递增逐渐增大。,电子层结构相同的离子，核电荷数越大，则离子半径越小。,同种元素的微粒半径：阳离子原子阴离子。,原子结构与元素性质的递变规律,性质：同周期（从左往右) 同主族（自上而下） (1)最外层电子数： 同周期从1递增到8（第一周期例外） 同主族 相同 (2)原子半
4、径：减小（稀有气体除外） 增大 (3)金属性（原子失电子能力）减弱 增强 (4)非金属性（原子得电子能力）增强 减弱 (5)单质还原性减弱 增强 (6)单质氧化性增强 减弱 (7)最高价氧化物对应水化物的酸碱性：同周期碱性减弱，酸性增强 同主族碱性增强，酸性减弱,(8)非金属形成气态氢化物的难易程度：同周期由难到易 同主族由易到难 (9)气态氢化物的稳定性：同周期逐渐增强 同主族逐渐减弱 (10)主要化合价最高正价：同周期从+1递增到+7（O、F例外），最低负价从第A族-4递增到-1 同主族 相同 (11)离子半径同周期r(阴离子）逐渐减小，r(阳离子)逐渐减小，同主族r（阴离子）逐渐增大，r
5、(阳离子)逐渐增大,在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的,对角线规则,Li Be B C N O FNa Mg Al Si P S Cl,D,（一）周期 1.周期表中有多少个横行？每个横行称为什么？ 2.同行元素组合起来的依据是什么？电子层数与周期序数有何关系？ 3.每横行各有多少种元素？首尾各是什么元素？原子序数各是多少？,元素周期表的结构,（二）族 1.有多少纵行？每个纵行称为一个族吗？分析族序数在写法上有何不同？ 2.同一主族元素的原子结构有何特点，与其族序数有何关系？你能写出从左到右各族的序数吗？,1,2,3,4,5,6,7,12,310,1118,1936
6、,3754,5586,87（118）,2,8,18,8,18,32,最多32,1,2,3,4,5,6,7,三、元素周期表的结构,元素 周期表,3个短周期：1.2.3周期。元素种类分别为2，8，8,3个长周期：4.5.6周期。元素种类分别为18.18.32,1个不完全周期：7周期。现已有元素种类26,主族A（7个，AA）,副族B（7个,BB ）,族(第8.9.10三个纵行）,零族（惰性气体）,1提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是 ( ) A. 道尔顿 B. 普利斯特里 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗,C,2在元素周期表中, 下面说法正确的是 ( ) A. 在元素周期表中,
7、 主族元素是由长周期元素和短周期元素共同组成 B. 同周期元素的性质相似 C. 元素按原子序数增大的顺序排列 D. 在表的末尾排列的元素组成的单质都具有高沸点,A,3.某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于（ ） A.第二周期 B.第三周期 C.A族 D.A族,AC,4某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的A族元素的原子序数为 ( ) 只能是x+1 B. 可能是x+8或x+18 C. 可能是x+2 D. 可能是x+1或x+11或x+25,D,5现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是
8、( ) A.原子序数为24 B.最高价氧化物的化学式为SeO3 C.非金属性比较强 D.气态氢化物化学式为H2Se,A,6A、B、C是周期表中相邻的三种元素, 其中A、B同周期, B、C同主族. 此三种元素原子最外层电子数之和为17, 质子数总和为31, 则A、B、C分别是_、_、_。,N、O、S,7A、B、C、D四种元素都位于短周期内, 它们的原子序数依次递增, A原子核内仅含有一个质子, B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等, A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子最外层电子数相等, D原子有2个电子层, 最外层电子数是次外层电子数的3倍, 且D只能形成阴离子. 由此回答： 四种元素的元素符号：A_B_C_D_。 由A、D两种元素形成的二种化合物的化学式为_和_。 由C、D两种元素形成的一种氧化物溶于水时能生成酸和由C、D两元素组成的另一种化合物。此过程的化学反应方程式为 。,H,C,N,O,H2O,H2O2,3NO2 H2O=HNO3NO,再见！,
