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1、中中 和和 热热1.1.定义：酸与碱发生中和反应生成定义：酸与碱发生中和反应生成1mol H1mol H2 2O O 时所释放的热量。时所释放的热量。注：注：酸与碱必须为强酸与强碱且为稀溶液酸与碱必须为强酸与强碱且为稀溶液2.2.中和反应反应热的热化学方程式为：中和反应反应热的热化学方程式为：HH+ + (aq(aq）+ OH+ OH- - (aq(aq）= H= H2 20(l0(l）H=-57.3kJH=-57.3kJmolmol 实验二实验二 中和热的测定中和热的测定 实验目的：实验目的：实验用品：实验用品：测定强酸与强碱的中和热，加深理解中和反应测定强酸与强碱的中和热，加深理解中和反应
2、是放热反应。是放热反应。仪器：仪器：大烧杯大烧杯 （500ml)500ml) 、小烧杯（、小烧杯（100ml)100ml) 、量筒（量筒（50ml)50ml)两个、泡沫塑料或纸条、硬纸板（中两个、泡沫塑料或纸条、硬纸板（中心有两个小孔）心有两个小孔） 、温度计、环形玻璃棒。、温度计、环形玻璃棒。药品：药品：0.50 mol/L0.50 mol/L盐酸、盐酸、 0.55 mol/LNaOH0.55 mol/LNaOH溶液溶液实验原理：实验原理： 50 mL0.50 mol/L的盐酸与的盐酸与50mL 0.55 mol/L 氢氧化钠氢氧化钠(质量大约各为质量大约各为50g） 设设t1:反应前两溶液
3、的平均温度。反应前两溶液的平均温度。 t2:反应后溶液温度反应后溶液温度 c=4.18 J/（g）试求试求Q放放的表达式和中和热表达式的表达式和中和热表达式 Q=mc(t2t1) =0.418（t2t1）kJH= 0.418 （t2t1）0.025kJ/mol生成生成1mol水时的反应热为：水时的反应热为：实验步骤：实验步骤：1.1.保温保温: :在大烧杯底部垫泡沫塑料，在大烧杯底部垫泡沫塑料，使放入的小使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作
4、盖板，在板中间开两个小孔，正（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如图所示。好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如图所示。答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若保温隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会换用隔热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结果更准确。使实验结果更准确。思考：大、小烧杯放置时，为何要使两思考：大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相
5、平？填碎纸条的作用是什么？对杯口相平？填碎纸条的作用是什么？对此装置，你有何更好的建议？此装置，你有何更好的建议？2.用一个量筒最取用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净然后把温度计上的酸用水冲洗干净。思考：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗思考：温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 答：因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不答：因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上
6、的酸会和碱发生中和反应而使热冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误差。致实验结果误差。3.3.用另一个量筒量取用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，溶液，并用温度计测量并用温度计测量NaOHNaOH溶液的温度，记入下表。溶液的温度，记入下表。4.4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并中，并把量筒
7、中的把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小烧杯（注溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面）意不要洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。止温度，记入下表。思考：思考：酸、碱混合时，为何要把量筒中的酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOHNaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若动答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。思考：实验
8、中所用实验中所用HClHCl和和NaOHNaOH的物质的量比为何的物质的量比为何不是不是1111而是而是NaOHNaOH过量？若用过量？若用HClHCl过量行吗？过量行吗？答：为了保证答：为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被的盐酸完全被NaOH中中和，采用和，采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。溶液，使碱稍稍过量。若使盐酸过量，亦可。若使盐酸过量，亦可。5.5.重复实验步骤重复实验步骤2 24 4三次，取测量所得数据的平三次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。（数据相差较大的去掉）均值作为计算依据。（数据相差较大的去掉） 若三次平行操作测得终止温度与起始温度差若三次平行
9、操作测得终止温度与起始温度差(t2-t1)分别为分别为2.32.42.9，则最终代入计算，则最终代入计算式的温差均值为式的温差均值为_。2.35练习练习50 mL 0.50 mol/L盐酸与盐酸与50 mL 0.55 mol/L 1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸
10、板，求得的中和热数值）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 （填（填“偏大偏大”“偏小偏小”“无影响无影响”）。）。环形玻璃搅拌棒环形玻璃搅拌棒减少实验过程中的热量损失减少实验过程中的热量损失偏小偏小（4）实验中改用）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量验相比，所放出的热量 （填（填“相等相等”“不相等不相等”），所求中和热），所求中和热 （填（填“相等相等”“不相等不相等”），简述理由。），简述理由。（5）用相同浓度和体积的氨水代替）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液溶液进行上述实验，测得的中和热的数值进行上述实验，测得的中和热的数值 ；用；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液进行上述实验，溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会测得的中和热的数值会 。（均填。（均填“偏大偏大”“偏小偏小”“无影响无影响”）不等不等相等相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关所放出的能量，与酸碱的用量无关偏小偏小偏小偏小
