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1、第二章化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应,第一课时,回顾与思考,判断该反应的反应类型。说说你的依据是什么？,思考：以下反应是否属于氧化还原反应？ 发生氧化反应和还原反应的物质分别是什么？,课本P35【思考与交流】,C得到氧,H2得到氧,氧化反应,还原反应,H2O失去氧,还原反应,CuO失去氧,氧化反应,O,O,得到氧，被氧化（氧化反应）,CuO H2 Cu H2O,失去氧，被还原（还原反应）,H,H,Cu,+,H,H,Cu,+,H2得氧发生氧化反应 CuO失氧发生还原反应,同时发生,氧化还原反应概念,失氧的反应,得氧的反应,有氧得失的反应,1、氧化还原反应的特征：反应前后元素化合价发生了变
2、化。（判断氧化还原的依据）,二、氧化还原反应,氧化和还原同时存在,同时发生,两者既对立、又统一，不能截然分开。,问题以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外，化合价有没有什么变化？,+2,0,0,+1,化合价降低，被还原（还原反应）,化合价升高，被氧化（氧化反应）,CuO H2 = Cu H2O,0,0,+4 -2,化合价降低，被还原（还原反应）,化合价升高，被氧化（氧化反应）,O2 + C = CO2,分析各元素的化合价反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价升降有何关系。,氧化还原反应概念,失氧的反应,得氧的反应,有氧得失的反应,化合价降低的反应,化合价升高的反应,有元素化合价升降的反应
3、,化合价升降观点,特征,复习化合价标出下列带点元素的化合价。,+6,+5,+4,+7,+4,+5,+1,0,+3,-3,+5,问题化合价的升降是什么原因引起的？,离子化合物NaCl 的形成过程,失去e-,失去e-后,得到e-后,Na+,从电子得失角度分析：,阅读课文P3637， 完成学评P44思考与交流2,结论 2、氧化还原本质：有电子转移（得失或偏移）的化学反应都是 氧化还原反应。,共价化合物HCl 的形成过程,H Cl,氧化还原反应概念,失氧的反应,得氧的反应,有氧得失的反应,化合价降低的反应,化合价升高的反应,有元素化合价升降的反应,有电子失去或偏离的反应,有电子得到或偏向的反应,有电子
4、转移（得失或偏移）的反应,化合价升降观点,电子转移观点,特征,本质,课堂练习,结论 置换反应全部是氧化还原反应；复分解反应全部是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。,.分析表格，找出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。,学评P44：用交叉分类法对反应分类,非氧化还原反应,基本反应类型与氧化还原反应的关系：,.下列反应中属于氧化还原反应的是( )A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2O B. Na2O H2O 2NaOHC. 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 D. MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2E. 3Fe 2O2 Fe3O4CuSO45H2O CuSO4 5H2O,作业：做在书上 课本P38: 4、5、6 学习与评价：P48： 1、2、8、11、12、15,
