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1、第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应 第一课时,氧化还原反应是一类重要的化学反应,森林大火,氧化还原反应是一类重要的化学反应,炼钢,氧化还原反应是一类重要的化学反应,火箭发射,本田新型燃料电池,氧化还原反应是一类重要的化学反应,氧化还原反应（第一课时）,根据初中学过的知识，请列举几个氧化反应和还原反应，讨论并交流这类化学反应的分类标准。,思考与交流,1、从得氧失氧的角度分析氧化反应和还原反应,氧化反应,还原反应,得到氧的反应,失去氧的反应,点燃,S + O2 = SO2,2CuOC 2CuCO2,一、认识氧化还原反应,讨论,用物质是否得氧或失氧的分类方法分析2CuOC 2CuCO2,
2、是否仅仅属于氧化反应或还原反应？,高温,一、认识氧化还原反应,结论, 氧化反应和还原反应同时存在，同时发生，既对立又统一，不能分开。,一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应称为氧化还原反应,一、认识氧化还原反应,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,一、认识氧化还原反应,以是否得失氧对化学反应进行分类：,是否得失氧,有氧得失,无氧得失,思考与交流下列3个反应除了包含有得氧失氧的变化之外，还包含有什么变化？,1. 2CuO + C 2 Cu + CO2 2C + H2O CO + H23 . CuOH2 CuH2O,4. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,结论 还包含有化合价的
3、变化,下面反应呢?,2CuOC 2CuCO2,+2 0 0 +4,CH2O COH2,0 +1 +2 0,CuOH2 CuH2O,+2 0 0 +1,请分析下列反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化？,4. Mg + 2HCl = MgCl2 + H2,0 +1 +2 0,升高,降低,得,失,氧化反应,还原反应,是,得,失,升高,降低,氧化反应,还原反应,是,得,失,升高,降低,氧化反应,还原反应,是,升高,降低,氧化反应,还原反应,是,2、从化合价升降的角度分别分析 氧化反应、还原反应和氧化还原反应,氧化反应,还原反应,所含元素化合价升高的反应,一、认识氧化还原反应,所含元素化合
4、价降低的反应,氧化还原反应,有元素化合价升降的反应,2、从化合价升降的角度分析氧化还原反应,一、认识氧化还原反应,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,以元素化合价是否变化对化学反应进行分类：,元素化合价 是否变化,元素化合 价变化,元素化合 价无变化,【练习】下列反应属于氧化还原反应的有 2NaCl2 2NaClCaCO3 CaOCO2CH42O2 CO22H2OCu(OH)2H2SO4CuSO42H2O 2KMnO4 K2MnO4MnO2O2,在氧化还原反应中为什么元素的化合价会发生变化？,3、从得失电子的角度分析氧化还原反应,一、认识氧化还原反应,分析NaCl的形成过程：,形成过程,0
5、 0 ,失去2xe- ，化合价升高，被氧化,得到2xe-，化合价降低，被还原,化合价升降的原因： 电子的得失,从电子得失角度分析：,上面的表示方法称为:双线桥表示法,3、从得失电子的角度分别分析 氧化反应、还原反应和氧化还原反应,氧化反应,还原反应,失去电子的反应,一、认识氧化还原反应,得到电子的反应,氧化还原反应,有电子得失的反应,3、从得失电子的角度分析氧化还原反应,一、认识氧化还原反应,有些反应并没有电子的完全得失，如： ，请分析HCl 的形成过程。,电子对偏离，化合价升高，被氧化,电子对偏向，化合价降低，被还原,本质定义：有电子转移（得失或偏移）的化学反应称氧化还原反应。,HCl 的形
6、成过程,化合价升降的原因：电子的偏移,H Cl,电子对偏离H,电子对偏向Cl,综合上述两种情况，氧化还原反应的实质是什么？,3、从得失电子的角度分析氧化还原反应,一、认识氧化还原反应,氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）,氧化还原反应的特征：化合价的升降,3、从得失电子的角度分析氧化还原反应,一、认识氧化还原反应,化学反应,氧化还原反应,非氧化还原反应,以是否有电子转移对化学反应进行分类：,是否有电子 转移,有电子转移,无电子转移,在氧化还原反应中,如何表示电子的转移情况呢？,核心：抓住元素化合价的升降,一、认识氧化还原反应,练习 用双线桥法分析氧 化还原反应,1.Zn + H2SO4
7、 = ZnSO4 + H22. C + 2CuO 2Cu + CO2 ,规律：1.电子得失的总数相等2. 升、失、氧，降、得、还,1、氧化还原反应的实质是A、发生了得氧、失氧的变化 B、元素化合价发生了改变C、有无新物质的生成 D、发生了电子的转移,练一练,2、下列变化属于氧化反应的是,A、 H+ H2O B、 SO3 H2SO4 C、 Fe3+ Fe2+D、 Cl- Cl2,3、下列反应中，氯元素被氧化的是（ ）A .2KClO3 2KCl + 3O2B 2P + 5Cl2 2PCl5C MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 +Cl2+2H2OD H2 + Cl2 2HCl,C,总结,失
8、电子 (或电子对偏离),化合价 升高,氧化反应,得电子 (或电子对偏向),化合价 降低,还原反应,本质,特征,练习：1、下列反应是否为氧化还原反应？ A、CaCO3 = CaO + CO2 2KClO3 = 2KCl +3O2 B、CaCO3 + H2O +CO2 = Ca(HCO3)2C +O2 = CO2 C、Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2 D、 NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O,讨论：四种基本类型反应与氧化还原反应有什么关系？,氧化还原反应与四种基本反应类型的关系,本课小结:,物质 得到氧 的反应,物质所含元素 化合价升高 的反应,失电子(或 电子对偏离
9、的反应,物质 失去氧 的反应,物质所含元素 化合价降低 的反应,得电子(或 电子对偏向 的反应,得失氧 的反应,有元素 化合价升降 的反应,有电子转移 的化学反应,下例说法是否正确?,1.有单质参加的化合反应一定是氧化 还原反应; 2.有单质生成的分解反应一定是氧化 还原反应; 3.化合反应都是氧化还原反应; 4.置换反应不一定都是氧化还原反应; .分解反应不一定都是氧化还原反应；,练一练,完成课时作业5,第二章 化学物质及其变化,第三节 氧化还原反应 第二课时,失电子 (或电子对偏离),化合价 升高,氧化反应,得电子 (或电子对偏向),化合价 降低,还原反应,本质,特征,规律：升、失、氧；降
10、、得、还,复习,一、认识氧化还原反应,在氧化还原反应中,如何表示电子的转移情况呢？,2NaCl2 = 2Na Cl,1,化合价升高，被氧化,发生氧化反应,化合价降低，被还原,发生还原反应,化合价升降的原因：电子的得失,根据NaCl的形成过程分析,失2e，,得2e，,H2 Cl2 = 2HCl,1,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,化合价升降的原因：电子的偏移,根据HCl的形成过程分析,-,失2e，,得2e，,核心：抓住元素化合价的升降,一、认识氧化还原反应,步骤：1.先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素2.线上标明电子得失数,双线桥法：,练习 用双线桥法分析氧 化还原反应,
11、1.Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H22. C + 2CuO 2Cu + CO2 ,规律：1.电子得失的总数相等2.电子得失总数与化合价升 降总数相等,牛刀小试,2KClO3 2KCl + 3O2Cl2 + 2NaOH = NaCl +NaClO +H2O,单线桥法：,步骤：1.单箭号2.箭号起点为被氧化元素（失电子） 元素。终点为被还原（得电子）元素3.只标转移电子总数，不标得与失,MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2+2H2O,+4 -1 +2 0,2e-,二 氧化剂和还原剂,阅读课本P37页，思考 1.从电子转移的角度分析什么是氧化剂，什么是还原剂？ 2.氧化剂和还
12、原剂在氧化还原反应中分别表现什么性质？起什么作用？ 3.氧化剂和还原剂在氧化还原反应中本身所发生的反应是什么？所含元素的化合价的情况如何？,氧化剂：得到电子（或电子对偏 向）的物质 还原剂：失去电子（或电子对偏离）的物质,氧化产物：被氧化后的产物 还原产物：被还原后的产物,(一)氧化剂和还原剂,练一练,找出下列氧化还原反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、哪个物质发生氧化反应，哪个物质发生还原反应？ C + 2CuO 2Cu + CO2 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 2Fe + 3Cl2 2FeCl3 2KClO3 2KCl + 3O2,(二) 常见的氧化剂
13、和还原剂,常见氧化剂：O2 、Cl2、浓硫酸、 HNO3、 KMnO4、FeCl3常见还原剂：Na、Mg、Al、Zn、Fe、H2、C、CO等,氧化还原反应基本概念之间的关系,还原剂,还原性,氧化反应,氧化产物,氧化剂,氧化性,还原反应,还原产物,同时存在,得失电子相等,被氧化,被还原,突破口,【巩固练习】,2下列反应中，SO2作还原剂的是（ ）A2H2S+SO23S+2H2OBSO2+2Mg2MgO+SCCl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl DSO2+2NaOHNa2SO3+H2O,C,1 实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是 ( ) ACaCO3 CO2 B NaCl NaN
14、O3CZn ZnCl2 D CuO CuSO4,C,3.在K2Cr2O7 + 14 HCl = 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O反应中， 元素得电子，化合价 ， 是氧化剂； 元素失电子,化合价 ,是还原剂; 被氧化，是氧化产物； 被还原，是还原产物。,Cr,降低,K2Cr2O7,Cl,升高,HCl,Cl2,HCl,K2Cr2O7,CrCl3,4. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得 ： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,下列说法正确的是（ ）A. KClO3在反应中得到电子B.ClO2是氧化产物C.H2C2O4在反应中被氧化D.1molKClO3参加反应有2mol电子转移,
