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1、1,化 学 实 验 复 习 (2) 专题二、化学实验基本操作,2,1、洗涤仪器,二、化学实验基本操作,。玻璃仪器洗净的标准是：内壁上附着的水膜均匀，既不聚成水滴，也不成股流下。,【思考题】当试管内壁附有下列物质时，应分别如何除去？ 二氧化锰 银 苯酚 油污 单质碘,（酒精或NaOH溶液）,（浓盐酸，加热）,（稀硝酸，加热）,（NaOH溶液，加热）,（酒精）,3,链接：连接仪器装置,二、化学实验基本操作,把玻璃管插入带孔橡皮塞左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管（靠近要插入塞子的一端）。先把要插入塞子的玻璃管的一端用水润湿，然后稍稍用力转动（小心！不要使玻璃管折断，以致刺破手掌），使它插入。,连接玻璃管和
2、胶皮管左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，先把玻璃管口用水润湿，稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管。,在容器口塞橡皮塞左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢转动，塞进容器口，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，因为这样做容易压破容器。,整套装置的连接把连接好的仪器组装成比较复杂的装置，也必须按照一定的顺序进行，一般原则是先组装发生装置，再组装除杂、检验、收集气体等其它装置。用铁架台固定的复杂装置要从下开始。即：从左到右，从下到上。,4,链接：检查装置气密性,微热法,液差法,需要用水封住漏斗的下端才可检验,需要将导气管活塞关闭才可检验,5,2、药品的取用和保存 （1）实验室里所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有
3、毒的。不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最少量取用：液体l-2mL，固体只需要盖满试管底部。实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放人指定的容器内。,6,（2）固体药品的取用取用固体药品一般用药匙。往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管底部，然后使试管直立起来，让药品全部落到底部。有些块状的药品可用镊子夹取。,7,药品的取用,固体药品的取用,固体粉末的取用方
4、法,块状或较大颗粒的固体的取用方法,二、化学实验基本操作,8,（3）液体药品的取用取用很少量液体时可用胶头滴管吸取。取用较多量液体时可用直接倾注法：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子（标签应对着手心）瓶、口要紧挨着试管口，使液体缓缓地倒入试管。注意防止残留在瓶口的药液流下来，腐蚀标签。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时，应用玻璃棒引流。,9,液体药品的取用液体的倾倒,刻度问题,要注意的是：往容量瓶、漏斗里倾注 液体时，应用玻璃棒引流。,(2)液体药品的取用液体的量取,10,（2）液体药品的取用滴管的使用,11,液体药品的取用浓酸、浓碱的使用,高考常考,如果不慎将酸
5、沾到皮肤或衣物上，立即用较多的水冲洗（如果是浓硫酸，必须迅速用抹布擦拭，然后用水冲洗），再用碳酸氢钠溶液（3% 5%）来冲洗。如果将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,实验中要特别注意保持眼睛。万一眼睛里溅进了酸或碱溶液，要立即用水冲洗（切不要用手揉眼睛）。洗的时候要眨眼睛。,如果酸（或碱）流到实验台上，立即用适量的碳酸氢钠溶液（或稀醋酸）冲洗，然后用水冲洗，再用抹布擦干。如果只是少量酸或碱溶液滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。,12,（4）几种特殊试剂的存放 （A）钾、钙、钠在空气中极易氧化，遇水发生剧烈反应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。(B）白磷着火点低
6、（40），在空气中能缓慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。 （C）液溴有毒且易挥发，需盛放在磨口的细口瓶里，并加些水（水覆盖在液溴上面），起水封作用。 （D）碘易升华且具有强烈刺激性气味，盛放在磨口的广口瓶里。 （E）浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方。 （F）氢氧化钠固体易潮解，应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存；其溶液盛放在无色细口瓶里，瓶口用橡皮塞塞紧，不能用玻璃塞。,13,3、试纸的使用,试纸的种类很多。常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。 （l）在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用
7、沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察颜色的变化，判断溶液的性质。 （2）在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿。粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口（注意不要接触），观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质。注意：使用PH试纸不能用蒸馏水润湿。,14,4、溶液的配制 （l）配制溶质质量分数一定的溶液 计算.算出所需溶质和水的质量。把水的质量换算成体积。如溶质是液体时，要算出液体的体积。 称量.用天平称取固体溶质的质量；用量简量取所需液体、水的体积。 溶解.将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.,15,（2）配制一定物质的量浓度的
8、溶液 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。 转移：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。 定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度23m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。,16,不同物质的溶解,固体物质的溶解： 一般把待溶固体放入烧杯中，再加水溶解。为了加快溶解速度，可采用搅拌、振荡、加热（易水
9、解或受热易分解的物质不能加热）等方法。,液体物质的溶解：一般应先加入密度小的液体（要特别注意浓硫酸的稀释方法）,二、化学实验基本操作,17,二、化学实验基本操作,气体物质的溶解,用于吸收极易溶于水的气体，优点有二,用于吸收在水中溶解度不大的气体，其优点是吸收完全,18,二、化学实验基本操作,气体物质的溶解典型的防倒吸装置,能用于吸收HCl气体的是？,还有哪些装置可以完成这一实验？,a、d、e、h、i,19,5过滤 过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质 的方法。过滤时应注意： 一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面
10、应略低于滤纸的边缘。 三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。,20,6、过滤,二、化学实验基本操作,玻璃棒斜靠在三层滤纸一边，液面要低于滤纸边缘,漏斗下端紧贴烧杯内壁,洗涤沉淀的方法是：向漏斗里注入少量水，使水面浸过沉淀物，待水滤出后，重复洗涤数次。,以硫酸和氯化钡反应后沉淀的过滤为例，说明如何判断沉淀已洗涤干净？,21,6蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的
11、原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。,22,6、蒸发,二、化学实验基本操作,在加热过程中，要用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热注意：不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。若需立即放在实验台上时，要用坩埚钳把蒸发皿取下，放在石棉网上,23,7蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混
12、合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。操作时要注意： 在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。,24,8、渗析用于分离胶体和溶液的一种方法,一、基本实验操作和常用仪器的使用方法,以提纯Fe(OH)3 胶体为例，说明如何证明胶体中已无杂质？,取烧杯中的少量溶液加入到一个试管中，再加入用HNO3酸化的AgNO3溶液， 若无白色沉淀生成，说明杂质已除尽。,
13、25,9分液和萃取 分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂，并且溶剂易挥发。,26,10升华 升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。利用某些物质具有升华的特性，将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来，例如加热使碘升华，来分离I2和SiO2的混合物。,27,习题讲评,例1 用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（ ）。 A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比
14、色卡比较 B.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较 C.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较 D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较,28,分析与解答：用pH试纸测定溶液的pH值是化学实验的基本操作，正确规范的操作是：用干燥、洁净的玻璃棒沾有待测溶液，滴在干燥的pH试纸中部，试纸变色，立即与标准比色卡比较，确定溶液的pH值。在操作过程中，试纸不能用水润湿，也不能将pH试纸丢放在待测溶液里。本题答案为 C,29,2下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（ ）。 A.称量前先调节托盘天平的零点 B.称量时左盘放被称量物，右盘放砝码 C
15、.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量 D.用托盘天平可以准确称量至0.01g E.称量完毕，应把砝码放回砝码盒中,30,分析与解答：本题考查化学实验的基本技能。分析试题，比较托盘天平使用的基本技能，可知托盘天平只能用于粗略的称量，能称准到0.1g，而不能称准到0.01g。对于无腐蚀性和不易潮解的固体药品应放在白纸上称量，而不能将它们直接放在托盘上称量。托盘天平在使用时要放平、调零，左“物”右“码”等。故叙述不正确的为 C、D。,31,例3 下列不需要水浴加热的是（ ） A.苯的硝化反应 B.银镜反应 C.制酚醛树脂 D.由乙醇制乙烯,32,分
16、析与解答：当被加热的物质易燃或易分解，且加热的温度在80以下时，一般可用水浴加热（水浴加热的最高温度99）。苯的硝化反应在5060时进行；乙醇的银镜反应在5060的情况下发生；制酚醛树脂的实验在80左右进行，而实验室制乙烯要在170下进行，所以由乙醇制乙烯不能用水浴加热。正确答案为 D,33,例4下列溶液有时呈黄色，其中由于久置时被空气中氧气氧化而变色的（ ）。 A.浓硝酸 B.硫酸亚铁 C.高锰酸钾 D.工业盐酸,34,分析与解答：有的化学试剂久置在空气中会发生颜色的变化，其变色的原因是多方面的。如久置的浓硝酸显黄色，是因为发生分解反应： 4HNO3=4NO2+O2+2H2O，浓硝酸里溶解了红棕色的NO2而呈黄色。久置的KMn04溶液也不十分稳定，在酸性溶液中缓慢地分解，使溶液显黄色：4MnO4-+4H+=4MnO2+3O2+2H2O。工业盐酸呈黄色，是因为含有Fe3+杂质。硫酸亚铁在空气里，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，而使溶液显黄色：4Fe3+4H+O24Fe3+2H2O。正确答案为 B。,
