《2018届高考化学：第26讲-难溶电解质的溶解平衡课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018届高考化学：第26讲-难溶电解质的溶解平衡课件（68页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,专题五 电解质溶液中的离子平衡,第26讲 难溶电解质的溶解平衡,问题思考,问题2：沉淀转化时，只能是溶解度大的转化为溶解度小的吗？举例说明。 不一定；由难溶的沉淀转化为较易溶的沉淀是比较难以实现的一种转化，但并不是不能实现，前提是“两种沉淀的溶解度相差不是很大”。例如：虽然Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，但两者差异不大，只要加入足量的饱和Na2CO3溶液，BaSO4就可能转化为BaCO3。,A,B,解析 难溶电解质的溶解平衡是吸热反应，升高温度能促进该物质溶解，c(Fe2)和c(R2)均增大，不能由a点变到c点，A错；温度不变，Ksp不变，B正确；溶解平衡曲线上方表示过饱和溶液，有
2、沉淀生成，曲线下方表示不饱和溶液，所以d点没有沉淀生成，C错；该温度下Ksp21018，D错。,3. (2016河南商丘二模)25 时，用Na2S沉淀Cu2、Zn2两种金属离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值lg c(S2)与 lg c(M2)关系如右图所示。下列说法不正确的是( ) A. Na2S溶液中：c(S2)c(HS)c(H2S)2c(Na) B. 25 时，Ksp(CuS)为11035 C. 向100 mL Zn2、Cu2浓度均为108molL1的混合溶液中逐滴加入104molL1的Na2S溶液，Cu2先沉淀 D. 向Cu2浓度为105molL1的工业废水中加入ZnS粉末，会有Cu
3、S沉淀析出,A,解析 根据物料守恒有c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)，A项错误；25 时，当lg c(S2)20时，lg c(Cu2)15，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)102010151035，B项正确；由图可以看出在该温度下，Ksp(CuS)Ksp(ZnS)，等浓度的Cu2和Zn2混合溶液中加入Na2S溶液，Cu2先沉淀，C项正确；向含有Cu2的工业废水中加入ZnS粉末，会转化为Ksp更小的CuS，D项正确。,考点1 沉淀溶解平衡 基 础 梳 理 1. 沉淀溶解平衡的概念 在一定条件下，当难溶电解质在水中形成_溶液时，沉淀的_速率与_速率相等时，达到平衡状态，叫做沉淀溶
4、解平衡。 (1) v(沉淀溶解)_v(沉淀生成)，沉淀溶解。 (2) v(沉淀溶解)_v(沉淀生成)，生成沉淀。 (3) v(沉淀溶解)_v(沉淀生成)，沉淀达到溶解平衡。,饱和,溶解,生成,2. 溶度积常数 (1) 定义：在一定条件下，难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，其_即为溶度积常数或溶度积，符号为_。,平衡常数,Ksp,(3) 影响因素：同一难溶电解质的Ksp仅仅是_的函数，_不变，Ksp不变。,温度,温度,3. 最典型计算 已知溶度积、溶液中某离子的浓度，求溶液中另一种离子的浓度；其他计算类型有：判断沉淀顺序、计算溶液pH、浓度商Qc与Ksp大小比较。 4. 沉淀溶解平衡的影响
5、因素 (1)内因： 难溶电解质本身的性质。绝对不溶的物质是不存在的；同样是微溶物质，溶解度差别也很大。 (2)外因 浓度：加水稀释，平衡向溶解方向移动。 温度：升温，多数平衡向溶解方向移动，少数如Ca(OH)2的溶解平衡向生成沉淀的方向移动。, 举 题 说 法 类型1 沉淀溶解平衡与Ksp 典型例题1 下列说法正确的是( ) A. 难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 B. 任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示 C. 溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D. 升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度减小，Ksp也变小,D,解析 不同类
6、型的电解质无法由溶度积来比较溶解度大小，同类型的电解质Ksp越小，溶解度才越小，A错；任何难溶物在水中不一定存在溶解平衡，只有难溶电解质在水中存在溶解平衡，溶解度大小才可以用Ksp表示，B错；溶度积常数Ksp与温度有关，温度升高，溶度积常数可能增大也可能减小，C错；升高温度，沉淀溶解平衡逆向移动，则说明它的溶解度减小，所以Ksp也变小，D正确。,B,D,变式训练2 (2016湖北七校联考)常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，已知Ksp(CaSO4)9106。下列说法不正确的是( ) A. a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp B. 加入Na2SO4溶液可以使a点变到b点 C.
7、 a点变到b点将有沉淀生成 D. d点未达到沉淀溶解平衡状态,B,类型3 有关Ksp的计算 典型例题3 (2016江苏苏州模拟)在一混合溶液中含有KCl、KBr、K2CrO4，其浓度均为0.01 molL1，向溶液中逐滴加入0.01 molL1AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的物质是(已知：AgCl、AgBr、Ag2CrO4的Ksp分别为1.771010、5.351013、1.121012)( ) A. AgBr、AgCl B. Ag2CrO4、AgCl C. AgBr、Ag2CrO4 D. 同时沉淀,C,C,B,QcKsp，沉淀与溶解达到动态平衡，该溶液是饱和溶液。 QcKsp，不饱和溶液，
8、无沉淀析出或原有沉淀溶解，直至QcKsp。 QcKsp，溶液处于过饱和状态，平衡向析出沉淀的方向移动，直至QcKsp。,考点2 沉淀溶解平衡的应用 基 础 梳 理 1. 沉淀的生成 如要除去CuCl2溶液中的FeCl3，可向溶液中加入_。 2. 沉淀的溶解 如要使Mg(OH)2沉淀溶解，可加入_。,Cu(OH)2(或CuO),稀盐酸(或稀硫酸),3. 沉淀的转化 锅铲除垢：将CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_；ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀，其离子方程式为_。,C,A,D,B,解析 在AgCl和AgBr饱和溶液中，前者c(Ag)大于后者c(Ag)，c(Cl)c(Br)
9、，当将两饱和溶液混合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时，溶液中n(Cl)比原来AgCl饱和溶液中大，当加入足量的浓AgNO3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgCl沉淀增加更多，B正确。,类型2 控制溶液的pH 典型例题6 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如下：,(1) 铜帽溶解时加入H2O2的目的是_ (用化学方程式表示)。 铜帽溶解完全后，需将溶液中过量的H2O2除去。除去H2O2的简便方法是_。,加热(至沸),滴定选用的指示剂为_，滴定终点观察到的现象为_。 若滴
10、定前溶液中的H2O2没有除尽，所测定的Cu2含量将会_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。,淀粉溶液,蓝色褪去且半分钟内不恢复,偏高,由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为 _； ； 过滤； ； 过滤、洗涤、干燥； 900 煅烧。,向滤液中加入适量30%H2O2，使其充分反应,滴加1.0 molL1NaOH溶液，调节溶液pH约为5(或3.2,pHKsp(AgI)，溶解度小的物质转化为溶解度更小的物质容易发生，向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色，B正确；KCl和KI的混合溶液中，c(Cl)和c(I)的大小无法比较，所以Qc与Ksp的大小也无法判断，无法确定沉淀顺序，C错；向
11、AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，溶解平衡逆向移动，生成沉淀，c(Ag)减小，c(Cl)增大，c(Ag)c(Cl)，D错。,2. (2014新课标卷)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化的曲线如下图所示，下列说法错误的是( )A. 溴酸银的溶解是放热过程 B. 温度升高时溴酸银溶解速率加快 C. 60 时溴酸银的Ksp约等于6104 D. 若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯,A,D,解析 因为Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)，向含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中加入少量NaBr固体，发生反应AgClBr=AgBrCl，因而溶液中c(Cl)增大，C正确。,C,放映结束，谢谢观看！,
