高考试卷中化学方程式的书写规律

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1、高考试卷中化学方程式的书写规律高考试卷中化学方程式的书写规律篇一：高考复习陌生方程式的书写陌生化学方程式的书写专题 化学方程式是化学的专业用语，必须遵循客观事实，书写化学方程式时要遵 循质量守恒定律，对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规 律，对于离子反应遵循电荷守恒规律。 陌生情景中（信息型）的化学方程式书写时，首先要根据材料中的信息写出 部分反应物和生成物的化学式，再看是否有化合价升降，如果有，必须先根据“有 升必有降”的原则写出并配平与这些元素有关的物质，然后再根据质量守恒定律 写出并配平其它物质。 根据广东省历年高考的特点和要求，我们做了这个小专题。 1、石墨在材料领域

2、有重要应用，某初级石墨中含SiO2（%） 、Al2O3（%） 、 Fe2O3（%）和 MgO（% ）等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：（注：SiCl4 的沸点为，金属氯化物的沸点均高于150） 由溶液 IV 生成沉淀 V 的总反应的离子方程式为 2、镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由 Ni(OH)2、碳粉、氧化铁 等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该 电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下 ：已知：NiCl2 易溶于水，Fe3不能氧化Ni2。Ksp 10-16 ，Ksp (NiC2O4): 10-10 （1）写出加入 Na2C2O4 溶液

3、后反应的化学方程式 _。 （2）写出加入 NaOH 溶液所发生反应的离子方程式 3、近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒（杂质） ，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应 化学方程式为： _C+_K2Cr2O7 + =_CO2+ _K2SO4 + _Cr2（SO4）3+ _H2O 请完成并配平上述化学方程式。 其中氧化剂是_，氧化产物是_ 4、碲（Te）为A 族元素，是当今高新技术新材料的主要成分之一。工业上可 从电解精炼铜的阳极泥中提取碲。 （2）TeO2 是两性氧化物，微溶于水，可溶于强酸或强碱。从上述阳极泥中提取 碲的一种工艺流程如下：

4、 “碱浸”时 TeO2 发生反应的化学方程式 _。 “酸溶”后，将 SO2 通入 TeCl4 溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式 是_。 5、钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿， 其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti 与 TiO2 化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。 （1）请写出 FeTiO3。 （2）请写出“熔融氧化”的化学方程式： 。 6、硫酸亚锡（SnSO4）可用于镀锡工业某小组设计SnSO4 制备路线为：查阅资料： 酸性条件下，锡在水溶液中有 Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化 SnC

5、l2 易水解生成碱式氯化亚锡 （1）反应得到沉淀是 SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是 （2）酸性条件下，SnSO4 与双氧水去反应的离子方程式是 7、已知 Cu2O 溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的 化学方程式。 8、 超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。实验室常以 NH4Al(SO4)2 和 NH4HCO3 为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3，该沉淀高 温分解即得超细 Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3 加热分解的化学反应方程 式 。 9、已知化合物 As2O3 在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为 AsH3，产物还有 ZnSO4 和

6、H2O，该反应的化学方程式是_。 10.、SOCl2 易挥发，实验室中常用 NaOH 溶液吸收SOCl2，有 Na2SO3 和 NaCl 生成。 如果把少量水滴到 SOCl2 中，实验现象是 ，反应的化 学方程式为 。 11、CuSO4 溶液中加入一定量的 Na2SO3 和 NaCl 溶液，加热，生成 CuCl 沉淀。制 备 CuCl 的离子方程式是 。CuCl 它可与浓盐酸 发生非氧化还原反应的化合反应，反应的化学方程式 为 。 12、工业上用闪锌矿（主要成分为 ZnS，还含有Fe2O3 等杂质）为原料生产 ZnSO47H2O 的工艺流程如下： （1）从滤渣 A 中可获得一种淡黄色非金属单质

7、的副产品，其化学式为。 （2）浸取过程中 Fe2(SO4)3 的作用是 ，浸取时Fe2(SO4)3 与 ZnS 发生反应的化学方程式为。 （3）除铁过程控制溶液的 pH 在左右，该反应的离子方程式 为 。 13、将 KMnO4 氧化 Fe2+的离子方程式补充完整： MnO4-2+ Mn2+3+ 上式中氧化剂是,氧化产物是。14、工业上利用 KOH 和 MnO2 为原料制取 KMnO4。主要生产过程分两步进行： 第一步将 MnO2 和固体 KOH 粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅 拌以制取 K2MnO4 第一步反应的化学方程式为 15、在一定条件下，已知每还原 1molNO，放出热量

8、120kJ，请完成下列热化学 方程式： 3(g) 2(g)H2 。16、酸化后 Cr2O72可被 SO32-还原成 Cr3+，离子方程式为： 17、催化硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。 催化硝化法中，用 H2 将 NO3 还原为 N2，一段时间后，溶液的碱性明显增强。 则该反应离子方程式为 电化学降解 NO） ；若 3 的原理如右图所示，电源正极为 （填“a”或“b” 总反应为 4NO3-+4H+5O2+2N2+2H2O，则阴极反应式为。 18、钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，由钼精MoS2，含少量 PbS 等）制备钼酸钠晶体的部分流程如下

9、：（1）写出焙烧时生成 MoO3 的化学方程式为：_ （3）写出“碱浸”反应的离子方程式： 19、硼镁泥是一种工业废料，主要成份是 MgO（占 40%） ，还有 CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2 等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取 MgSO47H2O 的流程如下： 根据题意回答下列问题： 加入的 NaClO 可与 Mn2+反应产生 MnO2 沉淀，该反应的离子方程式是 。在调节 pH、发生水解之前，还有一种离子也会被 NaClO 氧化，该反应的离子方程式为。 20、冶金工业产生的废水中含有有毒的 CN-，工业上处理这种废水是

10、在碱性条件下，用 NaClO 来处理。产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式 。 篇二：高考化学专题一 陌生化学方程式的书写高考化学专题一陌生化学方程式的书写 1.离子的共存问题 基本原则 （1）生成沉淀即生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。常见的微溶物有：CaSO4、MgCO3、Ag2SO4、Ca（OH）2 等。 （2）生成弱电解质即弱酸、弱碱和水等的离子不能大量共存。如：H 与ClO、PO4、HPO4+2+2+3+3+、H2PO4、C6H5O、CH3COO、F 等生成的弱酸；OH 与 NH4、Cu、Fe、Fe、Al 等生成的 + 弱碱；还有 H 与 OH 结合生成水而不能大量共存。+

11、 222+32（3）生成挥发性物质即气体的离子不能大量共存。如 H 与 CO3、HCO3、SO3、HSO3、S 2+、HS、S2O3 等均能生成气体而不能大量共存；OH 与 NH4 在受热的条件下或是浓度较大的情况下也能生成气体而不能大量共存。 （4）能发生双水解的离子不能大量共存。如 Fe、Al 与CO3、HCO3、ClO、SO3、HSO323+2+2、SiO3、AlO2 等；还有 Al 与 S、HS、以及 NH4 与 AlO2、S2O3 等也能发生双水解而不能大量共存。 3+3+222 （5）能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。如氧化性的离子 Fe、ClO、MnO4 与还原 222+ 2

12、性离子 SO3、S、I 不能大量共存；还有在酸性条件下 NO3 也具有氧化性如与 Fe、S 22+ 等还原性离子不能大量共存，另外还有 SO3、S 与 H；MnO4 与 Cl、Br、I（酸性条件） 等。 （6）能结合生成络合物的离子不能大量共存。如：Fe 与 SCN；Ag 与 NH4（碱性条件） ；3+Al 与 F 等。 （7）弱酸的酸式根离子在酸性或碱性溶液中均不能大量共存。如：HCO3、HS、HSO3、HPO4、H2PO4 等。 23+ +3 会强烈双水解的物质 Al3+与 HS-,S2-, HCO3-,CO32-,ClO-,AlO2-, SiO32- Fe3+与 HCO3- CO32-

13、ClO- AlO2-, SiO32- Fe2+与 AlO2- Mg2+与 AlO2- NH4+与 SiO32- AlO2-, ClO- 此类物质互相之间不能共存，在方程的书写中，不能将他们写在一起。 易错点：题中的隐含条件 H+与 NO3-制造的强酸氧化性条件 NH4+与 CH3COO-，CO32- ，Mg2+ 与 HCO3-等组合中，虽然两组离子都能水解且相互促进水解，但总水解程度依旧很小，它们溶液中能大量共存。 2.方程式的配平问题 过量与少量问题，一般采取少定多变法少定多变法是指若少量的某种物质与过量的某种物质反应,那么把少量的东西定为 1 份,完全反应完,过量的那种物质随着少的变化.（

14、详讲） 【例题 1】 （07 年重庆卷）对下列反应KHCO3 溶液与石灰水反应、Na2SO3 溶液与稀盐酸反应、Si 与烧碱溶液反应、Fe 与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（ ） AB C D 答案：B 解析：对于KHCO3 溶液与石灰水的反应，当石灰水少量时发生如下反应 2KHCO3 22Ca(OH)2=CaCO3K2CO32H2O，离子方程式为 2HCO3Ca2OH=CaCO3CO32H2O， 当石灰水过量时则发生如下反应 KHCO3Ca(OH)2=CaCO3KOHH2O，其离子方程式为HCO32OHCa=CaCO3H2O；对于Na2SO3 溶液与稀盐酸的反应，

15、稀盐酸少量时的离子方程 22式为 SO3H=HSO3，当稀盐酸过量时反应的离子方程式则为 SO32H=SO2H2O；对于Si 与烧碱溶液的反应，不存在量的问题，无论 Si 过量还是烧碱溶液过量反应的离子方程 2式一定为 Si2OHH2O=SiO32H2；对于Fe 与稀硝酸的反应，当 Fe 少量时发生的反 应为 Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，当 Fe 过量时反应则为 3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO 324H2O，离子方程式分别为Fe4HNO3=FeNO2H2O、3Fe8H2NO3=3Fe 2NO4H2O。因此因反应物的量不同而引起的离子方程式不同的反应有，即选择 B 选项。 反应的先后问题（详讲） 【例题 2】 （XX-江苏）下列离子方程式书写正确的是 A过量的 SO2 通入 NaOH 溶液中：SO2+2OH=SO3+H2O BFe(NO3)3 溶液中加入过量的 HI 溶液：2Fe+2I=2Fe+I