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1、,酸碱中和滴定,学习目标,掌握酸碱中和滴定实验的原理和操作方法， 通过对酸碱溶液的分析，了解溶液中数量变化对性质的影响，体会由量变到质变的过程。 了解化学定量分析的方法，体验化学在科学研究中的作用和地位，提高学生的科学素质。,一、酸碱中和滴定原理。,1、 定义：用已知物质的量浓度的强酸或强碱（标准溶液）来测定未知物质的量浓度的强碱或强酸（待测溶液或未知溶液）的方法叫做酸碱中和滴定。,2、 原理：以酸碱中和反应为基础，H+ + OH- = H2O 在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：,1mol,1mol,有 n(H+) = n(OH-),例题:用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00m
2、L未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？,3、酸碱中和滴定的关键,(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应,需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器滴定管需要能指示酸碱反应完全的物质 酸碱指示剂,【思维探究】：要想测定的浓度结果更准确，你 认为实验的关键是什么？,用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH的增大，pH=？,滴定过程的pH变化,思考,突跃范围,20.02mL,19.98mL,加入NaOH溶
3、液的体积V(mL),溶 液 的pH,“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便,红 橙 黄,红 紫 蓝,无色 粉红 红,选择终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。,指示剂的选择原则：,因为石蕊试剂变化不灵敏，所以一般不用石蕊作中和 滴定的指示剂。,强酸滴定强碱,甲基橙,强碱滴定强酸,酚 酞,1、酸碱中和滴所用的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。 2、酸碱中和滴定所用的试剂标准液（已知准确 浓度的溶液）、待测液适当的指示剂,二、酸碱中和滴定,仪器的使用,1.结构 2.刻度 3.操作 4.读数,三、滴定管 的构造特点,应读到小数点后几位？,两位,仪器的使用,仪器的使用,您
4、读得准吗？,答案：25.60mL,3、酸碱中和滴定的操作步骤,、检查。 、洗涤、润洗（23次）。 、加液、调节起始刻度。 、加入指示剂。（并在瓶底衬一张白纸） 、滴定过程 、数据处理,滴定前的准备,4、计算滴定结果（A强酸B强碱）。,操作2次取平均值代入公式计算：,四、酸碱中和滴定中的误差分析,产生误差的途径：操作不当，滴定终点判断不准等。,误差分析：c（待）= V（标）,在分析过程中将误差归结到V（标）上,一.洗涤未用标准液润洗滴定管（ ）,偏高,未用待测液润洗滴定管（ ）,偏低,用待测液润洗锥形瓶（ ）,偏高,二.漏溅液体 漏液 漏滴 （ ）,偏高,锥形瓶中待测液溅出（ ）,偏低,三.气泡
5、处理不当： 装标准液的滴定管尖嘴处有气泡（ ）,偏高,装待测液的滴定管尖嘴处有气泡（ ）,偏低,四.观察时视线有误：,偏低,五.终点判断有误： 滴定不足（ ） 滴定过量（ ）,偏低,偏高,偏高,【当堂检测】 1、下列叙述仪器“0”刻度位置正确的是（ ）A.在量筒的上端 B.在滴定管上端 C 在托盘天平刻度尺的正中 D 在托盘天平刻度尺的右边2.在一支25 mL的酸式滴定管中盛入0.lmol/L的HCl 溶液,其液面恰好在5 mL的刻度处，若把滴定管中的 溶液全部放入烧杯中，然后以0.lmol/L NaOH 溶液 进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积( )A大于20 mL B小于20 mL C
6、等于20 mL D等于5 mL,B,A,3、下列是一段关于中和滴定的实验叙述： 取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次； 在锥形瓶中放入25.00 ml待测液NaOH溶液； 加入几滴石蕊试剂作指示剂； 取一支酸式滴定管，洗涤干净后； 直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定； 左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶； 两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点；其中错误的是（ ）A. B.C. D.,D,4、下列实验操作中错误的（ ）A.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口C.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中,C,5、 用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（ ）,cD,
