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1、http:/www.bb- “魔力水车”是一件展示形状记忆合金性能的展品，轮子能自动旋转，奥妙就在形状记忆合金材料上。形状记忆合金是一种具有特殊功能的新型材料。当它发生严重变形后，只要改变温度，给它加热(或冷却)，它就会恢复到原来的形状。这种合金能永远记住自己在某一温度下的形状，所以人们把它叫做形状记忆合金。“魔力水车”的叶片是有双向记忆功能的形状记忆合金片制作的，能记住自己两个温度时的形状。 “魔力水车”不是永动机，世界上根本就没有永动机。它遵从能量守恒的原则，它的能量来自于热水。,http:/www.bb- 2掌握Na与水、酸、盐溶液等反应的原理、现象。,http:/www.bb- (1)
2、存在：绝大多数金属元素在自然界中以_形式存在。 (2)原因：绝大多数金属的化学性质_。 2金属的物理通性 一般金属有金属_、_透明、_导电、_导热，有延展性等。,答案：1.化合态 比较活泼 2光泽 不 易 易,http:/www.bb- 金属原子最外层电子数较少，在化学反应中易_电子，表现出较强的_。在化合物中，只有_化合价，_负价，不同金属活泼性不同。 (1)金属与非金属反应：大多数金属能与O2生成相应的化合物，如2CuO2 _。,答案：失 还原性 正 无 强 弱 (1)2CuO,http:/www.bb- (3)金属与盐反应：有些金属可以失去电子将盐中其他金属元素置换出来，表现其还原性，如
3、ZnCu(NO3)2 _，排在氢前的金属能够把排在氢后的金属从它的化合物中置换出来。,答案：(2)置换 盐 氢气 (3)Zn(NO3)2 Cu,http:/www.bb- 1物理性质：大多数金属都具有金属光泽，密度和硬度较大；熔沸点较高，具有良好的延展性和导电、导热性能。在室温下除汞外，金属都是固体。 2化学性质：金属原子最外层上的电子比较少，与其他物质反应时，很容易失去，表现出较强的还原性。,http:/www.bb- ) A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B金属元素在化合物中一定显正价 C金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D金属元素的单质在常温下均为固体,http:/www.
4、bb- 答案：B,http:/ (1)钠与氧气 常温下：_ 加热：_ 现象：加热时，钠会_，发出_火焰，生成_色固体。,答案：1.(1)4NaO2 2Na2O 2NaO2 Na2O2 剧烈反应 黄色 淡黄,http:/ 常温下：铝的表面容易生成一层很稳定的_，_铝与氧气反应4Al3O2 _。 加热：空气中久置或用砂纸仔细打磨的铝箔，在空气中加热时，其现象均为：铝箔_，_光泽，熔化的铝_滴落，其化学反应方程式为_。,答案：(2)致密氧化膜 阻止 2Al2O3 熔化 失去 不 4Al3O2 2Al2O3 (3)很难 生锈 燃烧 3Fe2O2 Fe3O4,http:/ 金属元素的单质往往表现出还原性
5、，除与O2反应外，还与其他非金属单质发生氧化还原反应。例如： 2NaCl2 2NaCl 2NaS Na2S 2Al3S Al2S3 CuCl2 CuCl2 2Al3Cl2 2AlCl3 2Fe3Cl2 2FeCl3,http:/ ) A铝与氧气 B铜与氯气 C钠与氧气 D镁与氧气,C,http:/ (1)钠与水反应 在水面上(密度比水_)，_成小球(钠的熔点_)，发出“_”的声音(此反应放出热量)，四处_(生成气体H2)，水溶液遇酚酞变_色(生成碱性物质NaOH)，反应的化学方程式为_。 (2)铁与水的反应 铁不能与冷、热水反应，能与_反应：_,答案：1.(1)浮 小 熔 低 嘶嘶 游动 红
6、2Na2H2O 2NaOHH2 (2)水蒸气 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2,http:/ Mg2HCl _ 2Al6HCl _ FeH2SO4 _ 3与盐的反应 Cu_AgNO3 _ Al_CuSO4 _,答案：2MgCl2H2 2AlCl33H2 FeSO4H2 32 2AgCu(NO3)2 2 3 Al2(SO4)33Cu,http:/ 1钠与水的反应 2Na2H2O 2NaOHH2,http:/ 钠浮于水，熔成球， 球儿闪亮，四处游， 有“嘶”声儿，溶液红。 2钠跟酸的反应：“先酸后水” 钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反应，而不能认为是
7、钠先跟水反应，生成的NaOH再跟酸中和。 钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是： 2Na2HCl 2NaClH2 离子方程式是：2Na2H 2NaH2。,http:/ 4钠跟盐溶液的反应：先水“后盐” (1)NaCl溶液：实际是与水反应。反应的化学方程式为：2Na2H2O 2NaOHH2 (2)CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的NaOH再跟CuSO4反应，而不能发生置换反应。 上述反应的化学方程式为： 2Na2H2O 2NaOHH2 2NaOHCuSO4 Cu(OH)2Na2SO4 总反应为：2NaCuSO42H2O Cu(OH)2H2Na2SO4,http:/ 3Fe(s)4H2O(g) F
8、e3O4(s)4H2(g) 1反应类型是置换反应，也是氧化还原反应，但不是离子反应。 2需要特别注意，氧化产物是Fe3O4，不是Fe2O3，注意不要混淆。 3实验装置：,http:/ 加热最初排出的是空气，应加热一会儿后，再将导管插入到肥皂水中； 肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声； 实验结束时，先将导气管撤出，再移去酒精灯，防止发生倒吸。,http:/ Al Fe Cu (1)投入室温下的水中无明显反应的是_。 (2)投入稀盐酸中无明显变化的是_。 (3)投入CuSO4溶液中无明显变化的是_。 (4)常温下能与空气中的O2快速反应的是_， 只有在加热条件下才能反应
9、的是_。,答案：(1) (2) (3) (4) ,http:/ ) A金属钠和氧气反应只生成氧化钠 B钠长期置于空气中，最后变为Na2CO3 C钠的化学性质非常活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4(密度大于水)中 D由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 解析：金属钠与O2反应可生成氧化钠和过氧化钠；由于钠的密度比水小，保存在CCl4中时浮在液体表面，仍会被O2氧化，故钠应该保存在煤油中；由于钠能与水剧烈反应，故不能用钠从溶液中置换金属。 答案：B,http:/ ) 钠密度比水小 钠的熔点较低 钠与水反应时要放出热量 钠与水反应后溶液呈碱性 A B C D,解析
10、：钠放入水中，浮在水面上说明钠的密度比水小；熔成小球说明钠熔点低且钠与水反应放热；溶液变红说明生成碱性物质。 答案：D,http:/ g金属钠投入到足量水中，得a g溶液；将4.8 g金属镁投入到足量盐酸中，得b g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为( ) Aab Bab Cab D无法判断,解析：溶液的质量等于金属和水或酸的质量之和减去放出H2的质量。,2Na2H2O 2NaOHH2 46 2 4.6 g 0.2 g a4.6m(H2O)0.24.4m(H2O) Mg2HCl MgCl2H2 24 2 4.8 g 0.4 g b4.8m(HCl)0.44.4m(HCl) 因为m(H2O)m(HCl)，所以ab。 答案：A 名师点睛：钠与水、酸溶液反应的实质是和酸或水电离的H反应。,http:/ g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶液的质量分数为( ),http:/ g钠与100 g水完全反应后生成4 g NaOH，同时放出0.1 g H2，故反应后溶液的质量分数为w(NaOH) 100%。 答案：D,http:/
