元素与物质的分类

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1、第二章 元素与物质世界,第节 元素与物质的分类,一、元素与物质的分类,联想质疑,(1)丰富多彩的世界是由形形色色的物质组成的。那么物质是由什么组成的呢？ (2)110多种元素是如何构成几千万种物质的？ (3)为了更好地研究物质的性质和用途，应怎样对物质进行分类？用什么样的标准分类？ 各类物质之间具有怎样的关系？,交流研讨: 1.我们已经学过许多物质，如金属镁、金属铜、金属钠、氧化镁、氯化钠、五水合硫酸铜、碳酸钙、氯气、氢气、氧气、硫酸等。 （1）组成这些物质的元素有哪些？ （2）这些元素可组成哪些物质？举例说明 （从组成元素为1、2、3种分别考虑） 组成元素为1种的物质: 组成元素为2种的物质

2、: 组成元素为3种的物质:,Na、Cl、Mg、O、Cu、S、H、Ca、C,组成元素为种的物质：,这一类物质都只由一种元素组成，属于 。,Na、Cl、Mg、O、O3、Cu、S、H、Ca、 C60。,单质：由同种元素组成的纯净物 元素以单质的形式存在的状态称为该元素的-游离态,单质,组成元素为种：Na(+1)、 Mg (+2) 、 Cu (+2、+1) 、 H (+1) 、 Ca (+2) 、 Cl (-1) 、 O (-2、-1) 、S (-2)、C(+2、+4),NaCl、 Mg Cl2 、 Cu Cl2 、 Cu Cl、 H Cl 、 Ca Cl2 、Na2O 、Na2O2 、MgO 、Cu

3、O 、 Cu2O 、 H2O 、 H2O2 、 CaO 、 Na2S 、MgS 、CuS 、H2S、CaS、CO2、CO,Na2SO4 、Na2SO3 、Na2CO3 、NaOH 、NaClO、MgSO4 、MgSO3 、 MgCO 3 、Mg(OH)2、CuSO4 、 CuSO 3 、 CuCO 3 、Cu(OH) 2、CaSO4 、 CaSO 3 、 CaCO 3 、Ca(OH) 2 、 Ca(ClO) 2、HClO、H2CO3,组成元素为3种：,由两种或两种以上的元素组成的 纯净物叫 。,化合物,元素以化合物的形式存在的状态 称为该元素的 。,化合态,交流研讨: 2、现有物质：碳单质、一

4、氧化碳、二氧化碳、碳酸钙、碳酸、碳酸钠、甲烷。 （1）这些物质中含有哪种相同的元素？ （2）并按该元素的化合价进行归类。,都含C元素。,CH4,CO2 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3,C,CO,-4 0 +2 +4,化合价化学式,小结,元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。 同一种元素可以自身组成纯净物单质 不同种元素相互之间按照一定的规律可以组成纯净物化合物 元素在物质中以两种形态存在，一种是游离态，一种是化合态。 元素以化合态存在的现象，是造成物质种类繁多的主要原因。 对于绝大多数元素来说，都能形成单质和化合物，这些物质构成了这种元素的物质家族,钠家族,游离态：S 硫元素

5、 氧化物：SO2、SO3、化合态：酸：H2SO3、H2SO4、H2S盐：Na2S、CuSO4 ,+4,+6,+4,-2,+6,-2,+6,0,P32 迁移应用 1、（对图2-1-3的理解） 2、硫元素常见的化合价为-2、0、+4、+6请列举这些价态的硫元素对应的物质，并指出分别属于哪个类别？,【练习】,1.下列物质中肯定为纯净物的是 ( )A只由一种元素组成的物质 B只由一种原子构成的C只由一种分子构成的物质D只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质 2下列各组物质按化合物、单质、混合物的顺序排列的是 （ ） A烧碱、液态氧、碘酒 B生石灰、熟石灰、白磷 C干冰、铜、氯化氢 D空气、

6、氮气、胆矾,C,A,3.硫元素有多种价态，分别列出各种价态的物质并注意物质的种类。 6：_ 4：_0：_2：_ 。 4.同种元素在不同的物质中可能呈现不同的价态。铁与盐酸反应形成的化合物是 （填化学式），其中铁元素的化合价是 。铁与氯气反应生成物是 ，其中铁元素的化合价是 。四氧化三铁中铁元素的化合价是 。四氧化三铁与盐酸反应得到产物是 和 。,H2SO4 （酸）、SO3 （氧化物） 、Na2SO4（盐）等 H2SO3 （酸） 、SO2 （氧化物）、Na2SO3（盐）等H2S （酸或氢化物）、 S （单质） Na2S（盐）等,FeCl2 +2FeCl3 +3+2 、 +3FeCl2 、FeCl

7、3H2O,二、物质的分类,第节 元素与物质的分类,物质的种类繁多，数量巨大，新的物质还在不断的被制造出来。只有对物质进行科学的分类，再分门别类地研究它们的结构、性质和用途，才能找到有关规律，把握物质的本质属性和物质间的内在联系。所以很有必要研究物质的分类,1、物质分类的依据根据研究的需要，可以从多种角度对物质进行分类,再如：对含铜、含硫物质进行分类 。【Cu、CuO、Cu2O、CuCl2、CuSO4、Cu(OH)2、Cu(NO3)2 、S、SO2、SO3、H2S、H2SO3 、 H2SO4、Na2S、 CuSO4】,*氧化物的分类,碱性氧化物：能与酸反应生成 盐和水的氧化物。,酸性氧化物：能与

8、碱反应生成 盐和水的氧化物。,如：CaO、Na2O、CuO等多数金属氧化物,如：CO2、SO2、SO3等多数非金属氧化物,其它氧化物：,如：Na2O2、CO、NO 等既不属于酸性氧化物 也不属于碱性氧化物,氧化物如何分类呢？,还有很多的分类方法： 如：根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。 根据在氧化还原反应中的表现，可将反应物分为氧化剂和还原剂。 根据被分散物质的颗粒大小，将混合物分为溶液、浊液和胶体。,总结,是否由同一种分子组成物质,被分散物质颗粒大小,是否为同种元素,化合物组成与性质,水溶液或熔融时导电性,组成元素的种类,物质,2、根据物质类别研究物质性质,

9、预测金属单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、 碱、盐可能发生的反应？（写出可能的反应方程式）,盐,非金属单质,O2,CuSO4溶液,碱性 氧化物,酸,酸性 氧化物,水,酸性 氧化物,碱,碱性 氧化物,水,Ca(OH)2,CO2,CaO,盐酸,CaO,CO2,酸,盐,碱性 氧化物,指示剂,金属,碱,Ca(OH)2,AgNO3、Na2CO3,盐酸,CaO,Fe,碱,盐,酸性 氧化物,指示剂,非金属,酸,Ca(OH)2,CuSO4,盐酸,CO2,Cl2,盐,盐,碱,金属,酸,NaOH,Fe,AgNO3,盐酸,NaCl,金属,碱性氧化物,碱,非金属,酸性氧化物,酸,盐,用简图表示单质、氧化物、酸、碱、盐

10、 之间的转化关系,【知识回顾】酸、碱、盐、氧化物的定义：,酸：电离出的阳离子完全是H+的化合物 碱：电离出的阴离子完全的OH-的化合物 盐：能电离出金属阳离子（铵盐例外）和酸根 阴离子的化合物 氧化物：含有两种元素其中一种是氧元素的化合物,1下列家庭常用的调味品中，可视为纯净物的是（ ） A食盐 B食醋 C白酒 D白糖2下列物质中，属于纯净物的是 （ ）A高锰酸钾受热以后生成的固体物质B将纯水结成的冰放入纯水中得到的物质C将食盐溶于水制成无色透明纯净的食盐溶液D液态空气,【练习】,D,B,3.将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）A、硫酸、纯碱（Na2SO4）、石膏（CaSO4

11、）B、氢硫酸、烧碱（NaOH）、绿矾 C、碳酸、乙醇、醋酸钠 D、磷酸、熟石灰、苛性钠（NaOH）,B,4意大利科学家最近合成一种新型的氧分子，其化学式为O4下列叙述正确的是 （ ） A.一个O4分子由2个O2分子组成 B.O4是一种单质 C.O4是由O2组成的混合物 D.O4是一种化合物 5Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不正确的是( )。 ANa2CO3是碱 BNa2CO3是盐 CNa2CO3是钠盐 DNa2CO3是碳酸盐,B,A,6下列物质的分类合理的是（ ）。 A酸性氧化物：CO2、NO、SO2、H2O B碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Na2O2

12、 C碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O D铵盐：NH4Cl、NH4NO3、 (NH4)2SO4、CO(NH2)2,C,7下列物质中既不属于碱性氧化物，与酸反应又能够生成盐和水的是（ ）。ANa2O BNa2O2 CNa DCuO 8.在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸、CuCl2和CaCl2溶液六种物质中，每两种物质反应能生成ZnCl2方法有（ ） A、2种 B、3种 C、4种 D、5种 9.现有氧气、氮气、碳、铜、硫、铁、二氧化碳、氧化镁、水、氯酸钾、空气、碱式碳酸铜等物质，请根据要求填空。 （1）属于混合物的有_,属于非金属氧化物的有_ _ _。 （2）属于盐的有_。 （3）

13、含元素种类最多的化合物是-_。,B,C,空气 二氧化碳、水、氯酸钾、碱式碳酸铜碱式碳酸铜,练一练 判断铁、木炭、氧气、氧化钙、氧化铜、CaCO3、硫酸、盐酸、 NaOH、Ca(OH)2、 NaCl、Na2SO4、AgNO3、CuSO4属于单质、氧化物、酸、 碱、盐中的哪类？,铁,望庐山瀑布 李白,日 照 香 炉 生 紫 烟遥 看 瀑 布 挂 前 川飞 流 直 下 三 千 尺疑 是 银 河 落 九 天,知道为什么会产生如此美丽的景象吗？,联想质疑,三、一种重要的混合物胶体,NaCl溶液、泥水的悬浊液，油水的乳浊液，它们有什么共同点？,它们都是一种物质（或几种物质）以粒子的形式分散到另一种物质里形

14、成的混合体系，我们把它们称为分散系。,一.分散系,（2）组成：分散质:分散剂:分散系:,被分散成微粒的物质,分散系中分散其他物质的物质,由分散质和分散剂构成的混合物 统称为分散系,1.分散系 （1）概念：由一种或几种物质分散于另一种物质中形成的混合物。,以NaCl溶液为例描述分散系、分散质、分散剂的概念,NaCl溶液为分散系溶质NaCl为分散质（Na+、Cl-）溶剂水为分散剂,溶液当中，溶质是分散质，溶剂是分散剂泥水的悬浊液中，泥土是分散质，水是分散剂油水的乳浊液中，油滴是分散质，水是分散剂,常见实例,根据分散质粒度大小分为：溶液、浊液、胶体,100nm,1nm,分散质粒度,分散系类别,溶液,浊液,胶体,（3）分散系的分类,*分类依据：,分散质微粒直径的大小,分散质微粒直径介于1100nm之间的分散系称为胶体,（4）三种分散系的比较,溶液,胶体,浊液,课堂练习,1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（ ） A、是否为大量分子或离子的集合体B、分散质微粒直径的大小C、能否透过滤纸D、是否均一、稳定、透明,2、关于溶液的叙述正确的是：,A、所有的溶液都是无色的B、由分散质和分散剂组成的分散系一定是溶液C、均一稳定的液体是溶液D、溶液是由溶质和溶剂组成的,