《安徽省2012-2013学年高一化学1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省2012-2013学年高一化学1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律（52页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第1章 原子结构与元素周期律,第二节 元素周期律 第1课时 原子核外电子排布和元素周期律,原子核外电子的排布 1电子的能量 (1)原子是由_和_构成的。 (2)在多电子原子中,电子的能量是_的。在离 核较近的区域内运动的电子能量较低,在离核_ 的区域内运动的电子能量较高。 2电子层 (1)概念:在含有多个电子的原子里,电子运动的 _的区域简化为_的壳层，称作 电子层(也称作洋葱式结构)。,原子核,核外电子,不相同,较远,能量不同,不连续,预习：,(2)不同电子层的表示及能量关系,M,3.电子分层排布 电子总是尽可能先从_排起,当一层_后再 填充下一层。,内层,充满,1.在前20号元素中,有哪些
2、离子的核外电子排布与稀有气体Ne的核外电子排布相同？,规律:随着原子序数的递增,元素原子的最外层 电子数呈现由_的周期性变化(第一周期除 外)。,1到8,(2)元素原子半径的周期性变化,结论:同周期元素随着原子序数的递增,元素原子 半径呈现_的周期性变化。,由大到小,2.元素性质的周期性变化 元素主要化合价的周期性变化,规律:随着原子序数的递增,元素的最高正价呈现 _,最低负价呈现_的周期性变化。,17,41,3.元素金属性与非金属性的周期性变化 (1)Na、Mg、Al金属性强弱比较,(2)Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较,(3)同周期元素性质的递变规律,4.元素周期律 (1)内容:元素的
3、性质随着原子序数的递增而 _。 (2)实质:元素性质的周期性变化是 _周期性变化的必然结果。,呈周期性的变化,元素原子核外电子排布,2.(1)请结合原子结构解释同周期元素,随着原子序数的递增,元素金属性减弱,非金属性增强的原因。 (2)随原子序数的递增,C、N、O、F的最高正化合价也递增吗？,提示 (1)因同周期元素原子的电子层数相同,但核电荷数依次增大,对最外层电子吸引能力依次增强,失电子能力依次减弱,得电子能力依次增强,故金属性依次减弱,非金属性依次增强。 (2)不是,因为O、F无正化合价。,1.(2012大连高一检测)下列叙述正确的是( ) A.电子的能量越低,运动区域离原子核越远 B.
4、核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动 C.稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D.当M层是最外层时,最多可排布18个电子 解析: 在离核较近区域内运动的电子能量较低；He原子最外层只有2个电子；任何电子层作最外层时,所容纳的电子均不超过8个。 答案: B,2.除第一周期外,关于同周期主族元素的下列变化规律中不正确的是( ) A.从左到右,原子半径逐渐减小 B.从左到右,元素原子的氧化性减弱,还原性增强 C.从左到右,元素最高正价数从1递增到7(O、F除外),负价由4递变到1 D.从左到右,元素最高价氧化物对应的水化物的碱性减弱,酸性增强(O、F除外) 解析: 同周期的主族元素从左到右,
5、原子半径逐渐减小；氧化性增强,还原性减弱；金属性减弱,非金属性增强；最高正价从1递增到7(O、F除外),负价由4递变到1。由此可得B错误。 答案: B,3.原子序数为1117号的元素,随核电荷数的递增,以下各项内容的变化是填“增大(强)”、“减小(弱)”或“相同(不变)”。 (1)各元素的原子半径依次_,其原因是_。 (2)各元素原子的电子层数_,最外层电子数依次_。 (3)元素的金属性逐渐_,而非金属性逐渐_,元素失电子能力逐渐_,得电子能力逐渐_。,解析: 同一周期,从左到右,元素原子的电子层数相同,最外层电子数逐渐增加,原子核对电子的吸引力逐渐增大,原子半径逐渐减小,元素失电子能力逐渐减
6、弱,得电子能力逐渐增强,元素金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。 答案: (1)减小 电子层数相同时,随核电荷数增大,原子核对最外层电子的引力增大,因此原子半径减小 (2)相同 增大 (3)减弱 增强 减弱 增强,2.原子核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图 用小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数,孤线表示各电子层,孤线上的数字表示该电子层上的电子数。以钠原子为例:,(2)原子结构示意图和离子结构示意图的比较 原子结构示意图中,核内质子数等于核外电子数；离子结构示意图中,二者则不相等。例如:,可见,阳离子:核外电子数小于核电荷数(核内质子数),阴离子:核外电子数大于核电荷数(
7、核内质子数),其差值均为离子所带电荷的数值。,(1)核外电子排布的规律是相互联系的,不能孤立地理解,必须同时满足各项要求。 (2)最外层电子数排满8个(He为2个)形成稳定结构,不易得失电子,化学性质稳定。 (3)最外层电子较少的(4)一般易得电子,表现出非金属性。,考前提醒：,下列说法中肯定错误的是( ) A.某原子K层上只有一个电子 B.某原子M层上电子数为L层电子数的4倍 C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍 D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等,名师解析: 本题主要考查核外电子的排布规律。K、L、M电子层上最多容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子,也可排2个电
8、子,所以A项有可能；当M层上排有电子时,L层上一定排满了8个电子,而M层上最多只能排18个电子,又18丁戊 D.最外层电子数:甲乙,解析: 同周期中原子半径从左向右依次减小,故A错；同主族元素的金属性自上而下依次增强,B错；金属性越弱,其氢氧化物的碱性越弱,C正确；同周期元素原子的最外层电子数从左向右依次增大,故D错。 答案: C,3.同元素 (1)规律:r(阴)r(原)r(阳),r(低价阳离子)r(高价阳离子) (2)举例:r(Cl)r(Cl),r(Na)r(Na),r(Fe)r(Fe2)r(Fe3) 4.同结构 (1)规律:电子层结构相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小。 (2)举例:r
9、(O2)r(F)r(Na)r(Mg2)r(Al3),粒子半径大小比较是高考的热点,通常题目中进行粒子大小比较时用以上“四同”比较即可,但有时用以上方法不能直接解决时,可借助参照物,例如:比较r(K)与r(Mg2)可选r(Na)为参照物,可知:r(K)r(Na)r(Mg2)。,(2010海南高考)下列微粒半径大小比较正确的是( ) A.NaClNaAl3 C.NaMgAlS D.CsRbKr(K)r(Na),D错误。S2和Cl核外电子数相同,但核电荷数ClS,故离子半径 r(S2)r(Cl)；Na和Al3核外均有10个电子,且核电荷数AlNa,则离子半径r(Na)r(Al3),B项正确。 答案:
10、 B,3.A、B、C为三种短周期元素,A、B在同一周期,A、C的最低价离子分别为A2、C,离子半径A2大于C,B2和C具有相同的电子层结构。下列判断正确的是( ) A.原子序数由大到小的顺序是CAB B.原子半径由大到小的顺序是r(B)r(A)r(C) C.离子半径由大到小的顺序是r(C)r(B2)r(A2) D.原子最外层电子数由多到少的顺序是BAC,答案: B,探究元素非金属性强弱,某同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了右图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。,例子：,思考探究:(1)你认为该同学设计的实验是否可以直接证明三种酸的酸性强弱？他所设计的上述实验依据了什么原理？ (2)若该同学选用的A是常温下可与铜反应的强酸,你认为他选用的块状固体B和溶液C分别是什么？预计会有什么样的现象产生？ (3)你能否用两个离子方程式来说明三种酸的酸性强弱？ (4)根据该实验的现象分析,你认为氮、碳、硅元素的非金属性强弱关系如何？,1.排布在下列各电子层上的一个电子,所具有的能量最低的是( ) A.K层 B.L层 C.M层 D.N层 解析: 离原子核越近的电子层上的电子能量越低,离核越远的电子层上的电子能量越高,所以K层上的电子能量最低。 答案: A,
