专题二----物质的量计算

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1、第 1 页物质的量计算一、基本换算1、等质量的 O2和 O3,具有相同的 , 等物质的量的 O2和 O3具有相同的 。同温同压等体积的 O2和 O3,具有相同的 ,A、分子数 B、原子数 C、质子数 D、体积2质量相等的 SO2和 SO3,分子个数比 ,氧原子个数比 ,原子个数比硫元素质量比 相同条件下的密度比 3下列数量的物质中含有原子个数由多到少顺序是 A 12.8g 臭氧 B 4 5.4mL 水 C 10g 氖气 D 3.011022磷酸 4、标准状况下的下列种物质:(1)所含分子数最多的_ (2)所含原子数最多的是_ (3)气体体积最大的是 (4)质量最大的_(5)密度最大的是 。3g

2、H2 0.5molCO2 1.2041024个 HCl 分子 33.6LCH4 5、1molHe 和 1molH2具有相同的 A、原子数 B、质子数 C、质量 D、体积 E、分子数6、20 滴水约为 1mL,计算 1 滴水所含的分子数。二、有关相对原子质量计算1、12.4gNa2R 中含 Na离子 0.4mol,则 R 的相对原子质量为 2、固体单质 A,其密度为 5gcm-3 ,用 X 射线研究该固体的结果表明,在棱长为 1107cm 的立体中含有 20 个原子,则组成该物质元素的相对原子质量为 3若某氖原子的质量是 a 克,12C 的原子质量是 b 克,NA表示阿佛加德罗常数。下列说法正确

3、的是A 该氖原子的相对原子质量为 B 该氖原子摩尔质量是 aNA gba12C W 克该氖原子的个数为mol D W 克该氖原子所含质子数是mol awAaNw104、已知一个 N2O5分子的质量为 ag,一个的 NO2分子的质量为 bg,若以氧原子质量的 1/16 为作为相对原子质量的标准,则 NO2的摩尔质量为 5、如用12C 质量的 1/24 为相对原子质量的定义标准,并以 0.024kg 12C 中含有的碳原子数作为阿伏加德罗常数(NA) ,其它基本物理量的定义方法不变。则采用新的标准时,下列说法正确的是A 2g H2在标态下所占的体积约为 44.8L B 2.3g Na 作还原剂时可

4、失去 0.1NA个电子C 2mol NaOH 与 NA个 H2SO4分子恰好中和 D 1mol Zn 与足量的稀硫酸反应时共获得 2g H26、若规定12C 的相对原子质量为 100,并将用规定的其它物理量作相应的调整,则下列各项发生怎样的变化。第 2 页(1)氧的相对原子质量(2)水的摩尔质量 (3)阿伏加德罗常数 (4)98g 硫酸物质的量三、有关化学式的计算1某元素的3 价氧化物中,该元素和氧元素的质量比为 13:6,则该原子的相对质量为 2、某金属元素最高价氯化物的摩尔质量为 M1g/mol,最高价的硫酸盐的摩尔质量为 M2g/mol,该元素的最高正价可能为 。3由 X、Y 两元素可组

5、成多种化合物,若化合物 X2Y 中,两元素的质量比为 7:4,则另一种化合物XY2中两元素的质量比是(A)7:6 (B)7:8 (C)7:12 (D)7:164、A、B 两种物质圴由 X、Y 两种元素组成,A 中 X 占 50%,B 中 X 占 40%,已知 A 的化学式为XY2,则 B 的化学式为 。5、在化合物X2Y和YZ2中,Y的质量百分比分别约为40%和50%,则在化合物X2YZ3中Y的质量百分比约为 (A)20%(B)25%(C)30%(D)35%6在混合物中 K2O2和 KO2中,K 元素与 O 元素的质量比为 13:8,则 K2O2和 KO2物质的量比为 。7CuO 和 Cu2O

6、 的混合物中含 Cu88%,则混合物中 CuO 和 Cu2O 的物质的量比为 8、某结晶水合物的化学式 AnH2O ,A 的相对分子质量为 M。如果将 ag 该化合物加热至结晶水全部失去,剩余的残渣为 bg。求结晶水合物的相对分子质量及 n 值。9、某非金属单质 A 和氧气发生化合反应生成 B。B 为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压),以下对 B 分子组成的推测一定正确的是A有 1 个氧原子 B有 2 个氧原子 C有 1 个 A 原子 D有 2 个 A 原子10、同温同压下, A2气体与 B2气体等体积化合,生成 AxBy气体,已知反应前后气体的密度不变,则 x ,y 。你的推理依

7、据是 11、常温下 A 和 B 两种气体组成的混合气体(MAMB,经分析混合气体中只有 N 和 H 两种元素,而且不论 A 和 B 以何种比例混合,N 和 H 的质量比总小于 14/3。由此确定 A 为 B 为 ,理由是 。若上述混合气体中 N 和 H 的质量比为 7:3,则在混合气体中 A、B 的物质的量比为 ,A 在混合气体中的体积分数为 。四、有关化学方程式的计算1在一定体积的容器中,加入 1.5mol 氙气和 7.5mol 氟气,于 400和 2633kPa 压强下加热数小时,然后迅速冷却至 25,容器内除得到一种无色晶体外,还余下 4.5mol 氟气,则所得到的无色晶体中,氙与氟的原

8、子个数比是( ) (A)1:2 (B)1:3 (C)1:4 (D)1:6.2、已知16gA与20gB恰好完全反应生成WgC和4gD。在相同条件下8gA与15gB混合反应生成D和0.125molC。则 C 的摩尔质量为 3、0.3molA分解产生氨气10.2g、水5.4g和二氧化碳13.2g,则A的摩尔质量为 第 3 页该反应方程式为 4在反应X+2Y=R+Q中,3gX 和5gY恰好完全反应,生成R的质量是Q的3倍,若R的相对分子质量为M,则Y的摩尔质量为 . 5将 16g 氧化铜强热,部分分解为 Cu2O,称得剩余的固体物质的质量为 15.2g,则该剩余固体物质中 CuO 和 Cu2O 物质的

9、量之比是( )(A)1:1 (B)3:1 (C)2:1 (D)1:26用足量的 CO 还原 137 g 某铅氧化物,把生成的 CO2全部通入到过量的澄清石灰水中,得到的沉淀干燥后质量为 8.0g,则此铅氧化物的化学式是:(Pb 的相对原子质量为 207)APbO BPb2O3 CPb3O4 DPbO2720 毫升氢气和氧气的混合气体点燃反应后,剩余 2 毫升气体(常温,常压),原混合气体中氢气和氧气的体积比可能是 8在 25,101 kPa 条件下,将 15 L O2通入 10 L CO 和 H2的混合气中,使其完全燃烧,干燥后,恢复至原来的温度和压强,剩余气体的体积为 a L。1 则原 CO

10、 和 H2的混合气中,VCOVH2 。2 则 a 的取值范围是 。若在 120,101 kPa 条件下,将 15 L O2通入 10 L CO 和 H2的混合气中,使其完全燃烧,恢复至原来的温度和压强,剩余气体的体积为 a L。能否确定出 a 值?能否确定出 VCOVH2?9、计算以下两小题,除必须应用所有给出的数据外,还有各缺少一个数据,指出该数据的名称(分别以 a 和 b 表示) ,并列出计算式。(1)在温度为 t和压强为 p Pa 的情况下,19.5g A 与 11.0 gB 恰好完全反应生成固体 C 和 3.00L的 D 气体,计算生成的 C 的质量 m。缺少的数据是:_;计算式为 m=_。(2)0.48g 金属镁与 10mL 盐酸反应,计算生成的 H2在标准状况下的体积 V(H2) 。缺少的数据是: _ 计算式为 V(H2)=_。10、下图是 100mg CaC2O4H2O 受热分解时,所得固体产物的质量随温度变化的曲线。试利用图中信息结合所学的知识,回答下列各问题:(1)温度分别为 t1和 t2时,固体产物的化学式A 是 ,B 是 (2)由 CaC2O4H2O 得到 A 的化学方程式为 。(3)由 A 得到 B 的化学方程式为 。(4)由图计算产物 C 的分子量,并推断 C 的合理的化学式。第 4 页

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