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1、高中化学,物质的量,一、物质的量和摩尔,1.物质的量 物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。,（1）物质的量如同时间、质量、电流强度一样，是一个专有名词，由固定字数组成，不可分割，不能增减。 （2）物质的量是以微观粒子为计量对象，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。 （3）物质的量用符号“n”表示。,2.摩尔 物质的量的单位。简称摩，符号mol,在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012 kg12C所含有的碳原子数相同,其物质的量为1mol。 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符
2、号NA，通常用6.021023mol-1这个近似值。,课堂练习,判断下列说法是否正确？ （1）每摩尔物质含有6.021023个粒子。 （2）摩尔是七个物理量之一。 （3）摩尔是物质的质量的单位。 （4）摩尔是物质的数量的单位。 （5）1摩尔小麦约含6.021023个麦粒。,判断下列说法是否正确 （A）1 摩尔氧 （B）1 摩尔氧原子 （C）2 摩尔分子氢 （D）3 摩尔 水 （E）0.5 摩 二氧化碳,思考,错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子,正确 1mol O,错误，2mol H2,正确 3mol H2O,正确 0.5mol CO2,注意,必须指明微粒的种类，如原子、分子、
3、离子等。,3. 物质的量与粒子数之间的换算,用符号表示：,填写下列空白 （1）1mol O中约含有 个O； （2）3mol H2SO4中约含有 个H2SO4 （3） 1molO2中约含有 个O2 （4）10mol Na+中约含有 个Na+ （5）28mol e-中约含有 个e- （6）1.2041024个H2O，其物质的量为 。,（1）0.5molNa2SO4含有 molNa+, molSO42-, 约含 个O （2）0.1 mol NH4+中约含有 个N, 约含有 个H,约含有 个电子。,0.16.021023,0.46.021023,16.021023,1,0.5,2mol6.021023
4、mol-1,课堂练习,Na2SO4 -Na+- SO42- - O 1 2 1 4,1mol 2mol 1mol 4 mol,NA 2NA NA 4NA,生平简介 意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长,阿佛加德罗,贡献与成就,阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说自从1809年盖吕萨克发表了当气体进行化学反应时，其体积成简单整数比的定律后，这
5、给道尔顿的原子论出了一道不能解决的难题。为了使道尔顿原子论走出困境，阿伏伽德罗提出分子学说，基本论点是：(1)许多气体分子是由两个原子组成的，如氧气、氮气，它们决非是单原子的。（2）在同温、同压下，同体积的气体有同数个分子。虽然，阿伏伽德罗的分子学说是正确的，解决了道尔顿原子论与盖吕萨克定律的矛盾，但是，当时的化学界受柏济力阿斯的二元说影响很深，认为同一种原子不可能结合在一起。于是，阿伏加德罗的分子说，遭到泊济力阿斯为首的，也包括道尔顿在内的化学家的反对，致使这一光辉成就埋没达十年之久，在他生前未能使该学说取得化学界的公认。直到1860年，阿伏加德罗的学生康尼查罗把老师的学说写成化学哲学教程概
6、要小册子，并在德国卡尔斯鲁厄欧洲化学家学术讨论会上散发，才引起著名化学家迈尔等的注意和承认，之后，阿伏伽德罗学说才被化学界所接受。如今，阿伏加德罗的同温同压下同体积气体有同数个分子已被实验证明，故这一假说已成为阿伏加德罗定律。现在， 一摩尔物质所含的分子数已被测定为6.021023，为了纪念阿伏加德罗的伟大功绩，被命名为阿佛加德罗常数。它是自然科学中的基本常数之一。,小结,填写下列表格,二、摩尔质量,1、1摩尔物质质量 1摩尔任何粒子或物质的质量是以克为单位 时，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量。,2、摩尔质量 定义： 单位： 数值：,单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M,g/
7、mol或kg/mol,等于物质或粒子的式量,练习,1.填写下列空白： （1）1mol Cu原子的质量是 克 （2）1mol O2分子的质量是 克 （3）1mol CO2分子的质量是 克 （4）1mol Cl-离子的质量是 克 （5）1mol Na+离子的质量是 克 （6）1mol NaCl质量是 克,2.回答下列问题 （1） O2的摩尔质量是多少？ （2） H2SO4的摩尔质量是多少？ 3.下列物质个多少克?含粒子数多少个? （1）100mol H2O （2）0.1molOH- 4.下列物质的物质的量是多少？含有粒子数多少个？ （1）90克H2O （2）56克氮气,3、物质的量与物质的质量之间
8、的换算,用符号表示,三、关于物质的量的计算,（一）依据 1.准确掌握物质的量、摩尔、摩尔质量等概念。 2.掌握好有关物质质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。,m,M,M,n,NA, NA,N,三、关于物质的量的计算,（二）类型 1.物质质量、物质的量和粒子数之间相互换算。 例1 24.5g H2SO4 的物质的量是多少？ 例2 71g Na2SO4 中含有Na+和SO42-的物质的量各是多少？ 练习 1. 19.6g H2SO4中，氧元素的质量是多少克？ 2.含有1.51022个分子的物质，其质量为0.7g ，求该物质的相对分子质量。,三、关于物质的量的计算,2.不同物质中，某粒子相当的计算 例3 多少克硫酸所含的分子数与3.6g10%盐酸所含的分子数相等？ 练习 1.0.2mol KClO3中所含的Cl原子数与多少克CaCl2中所含的Cl-离子数相等？ 2.一定条件下，16g A和22g B恰好反应生成 C 和4.5g D。在相同条件下，8g A和15g B反应可生成D 和0.125mol C，则C的式量是多少？,祝大家学习愉快！,
