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1、1第四章第四章 电化学基础电化学基础第四节第四节 金属的电化学腐蚀与防护金属的电化学腐蚀与防护 【思维导图思维导图】2【微试题微试题】31.关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（ ） A用装置精炼铜，则 a 极为粗铜，电解质溶液为 CuSO4溶液 B装置的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+C装置中钢闸门应与外接电源的负极相连 D装置中的铁钉几乎没被腐蚀【答案答案】B】B42.下列说法正确的是（ ）A. 金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e = 4OHC镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀 D氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl2
2、e=C12【答案答案】D】D3.(2012海南高考10)下列叙述错误的是( )A生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 5C在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀【答案答案】C】C4.(2014 山东卷理综 30（16 分）)离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7和 AlCl4组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。（1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用 AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。（2）为测定镀层厚度，用 N
3、aOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移 6 mol 电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。6（3）用铝粉和 Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。aKCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀 H2SO4，滴加 KSCN 溶液无明显现象， （填“能”或“不能”）说明固体混合物中无 Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明） 。 【答案答案】（1）负 4Al2Cl7+3e-=Al+7AlCl4 H2 （2）3 （3） b、d 不能 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 2Fe3+ Fe=3Fe2+（或只写 Fe+ 2Fe3
4、+ =3Fe2+）【解析解析】（1）在钢制品上电镀铝时，即钢制品为镀件，电镀时作为阴极（与电源的负极相连）；在电镀时，阴极生成 Al 单质，所以电极反应为4Al2Cl7+3e-=Al+7AlCl4；电镀时若用 AlCl3作为电解液，则由水电离出的 H+也能在阴极放点生成 H2；（2）用 NaOH 溶液溶解钢制品表面的铝镀层时，发生反应的方程式为 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，该反应的还原产物是 H2。根据 H2与转移电子数的关系：H22e-，所以 H2的物质的量是 3mol。（3）铝热反应常用于冶炼高熔点的金属，并且它是一个放热反应其中镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂，所以答案选 bd；H2SO4与 Fe2O3反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，铝热反应生成的 Fe 可将 Fe3+还原为 Fe2+，所以不能说明固体混合物中无 Fe2O3。
