《2014《名师伴你行》系列高考化学（人教）一轮复习配套学案部分分子结构与性质（53张）ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014《名师伴你行》系列高考化学（人教）一轮复习配套学案部分分子结构与性质（53张）ppt课件（53页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学案 分子结构与性质,判断下列说法的正确与否，在正确的后面画“”，在错误的后面画“”。 1.某元素最外层只有一个电子，它跟卤素相结合时所形成的化学键一定是共价键 ( )2.NaCl颗粒粉碎的过程中没有明显化学键被破坏 ( )3.键是由2个p电子“头碰头”重叠形成 ( )4. 键是镜面对称，而键是轴对称 ( ),解析：最外层只有一个电子的元素的原子，可能是氢，也可能是Na、K等碱金属元素。,解析：离子晶体熔化和粉碎时都破坏了化学键。,解析：键是由2个p电子“肩并肩”重叠形成，镜面对称。,解析：键“头碰头”重叠而成，是轴对称。,5.乙烷分子中的键全是键，而乙烯分子中含有键和键 ( ) 6.双原子分
2、子中化学键键能越大，分子越稳定 ( ) 7.化学键键能越大，含该键分子越稳定 ( ) 8.BeCl2与BF3分子中的中心原子杂化轨道的类型相同 ( )9.SO2与CO2分子中SO2为V形结构，CO2为直线形结构 ( )10. 分子的比例模型中，中心原子上存在孤对电子 ( ),解析：BeCl2分子、BF3分子中杂化轨道数分别为2、3，中心原子杂化类型分别为sp、sp2。,考点1 共价键,1.共价键的饱和性和方向性 (1)共价键的饱和性决定了共价分子的组成。按照共价键共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的“饱和性”。H原子、Cl原子都只有一个未成
3、对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，不能形成H3、H2Cl、Cl3等分子。 (2)共价键的方向性决定了共价分子的立体结构。共价键形成时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，重叠越多，形成的共价键就越牢固。电子所在的原子轨道都有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。多原子分子的键角一定，也表明了共价键具有方向性。,2.共价键的分类 从不同的角度给共价键分类可得到不同的分类结果。 (1)按成键原子间共用电子对数目分为单键、双键、三键。 (2)按共用电子对是否偏移分为极性键、非极性键。 (3)按原子轨道的重叠方式分为键、键，键与键比较如下：,3.键
4、参数（键能、键长、键角） 键能是指在101.3 kPa，298 K条件下，断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量，键能越大，意味着化学键越牢固； 键长是指成键两原子的原子核间距离，键长越短，表明共价键越强； 键角是指两个化学键之间的夹角，它是描述分子空间结构的重要参数。 4.等电子原理 等电子原理是指原子总数相同，价电子总数相同的分子，它们具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的，利用此原理可以推测分子的性质。,1.价层电子对互斥模型的两种类型 价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包
5、括孤对电子。 (1)当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致； (2)当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。 2.杂化轨道理论 当原子成键时，原子的价轨道相互混杂，形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间形状不同。 3.价层电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子间空间构型的关系,考点2 分子的空间结构,(1)杂化轨道理论,4.配位化合物 (1)配位键：成键原子一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。 (2)配位化合物：金属离子(或离子)与某些分子或离子(称为配体)以配位键结合形成的化合物。 (3)组成：如对于Ag(NH3)2OH，中心离子为Ag+,配体
6、为NH3，配位数为2。,考点3 分子性质,2.分子的极性 (1)分子的极性由共价键的极性和分子的立体构型两方面共同决定：,(2)判断ABn型分子极性的经验规律 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子，若不等则为极性分子。 3.溶解性 (1)“相似相溶”的规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。若存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。 (2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性，如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O有氢键作用，且两者的羟基相近)，戊醇在水中的溶解度明显减小(戊醇中烃基较大，二者羟基相似因素小)。 4.手性
7、具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，如同左手和右手一样互为镜橡，在三维空间里不能重叠的现象。 5.无机含氧酸分子的酸性 无机含氧酸可写成(HO)mROn，则n,如果成酸元素R相同，则n值越大R的正电性越高，使ROH中O的电子向R偏移，在水分子的作用下越易电离出H+酸性越强，如酸性HClOHClO2HClO3HClO3 HClO2HClO,C6H6,H2O,大于,SiCl4CCl4CH4,解析：,【备考指南】判断所给ABn型分子是否是极性分子的方法： 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在的主族序数，则为非极性分子；若不等，则为极性分子。如BF3、CO2等为非极性分子，NH3、H2O、S
8、O2等为极性分子。 一般说由极性键构成的多原子分子， 若分子的空间构型是对称的结构（ 直线型、平面三角形、正四面体形），该分子是非极性分子。,2,OH键、氢键、范德华力,邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大,sp3,H3O+只有1对孤对电子，排斥力较小,H2O中O原子有2对孤对电子，,解析：(1)氧原子核外有8个电子，其基态原子核外电子排布为1s22s22p4，所以氧元素基态原子核外未成对电子数为2个； (2)OH键属于共价键，键能最大；分子间的范德华力和氢键均属于分子间作用力的范畴，但氢键要强于分子间的范德华力，所以它们从强到弱的顺序依次为O
9、H键、氢键、范德华力；氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内。邻羟基苯甲醛在分子内形成氢键，而在分子之间不存在氢键；对羟基苯甲醛正好相反，只能在分子间形成氢键，而在分子内不能形成氢键，而分子间氢键可使物质熔沸点升高，所以对羟基苯甲醛的沸点比邻羟基苯甲醛的高。 (3)依据价层电子对互斥理论知H3O+中O上的孤对电子对数=1/2(5-31)1，由于中心O的价层电子对数共有3+14对，所以H3O+为四面体，因此H3O+中O原子采用的是sp3杂化；同理可以计算出H2O中O原子上的孤对电子对数=12(6-21)2，因此排斥力较大，水中HOH键角较小。,解析：,sp3,2.2012年高考新课标卷 （1
10、）S单质的常见形式为S8，其环状结构如图2-1所示，S原子采用的轨道杂化方式是 ；,sp3,图2-1,(2)H2Se的酸性比H2S (填“强”或“弱”）。气态SeO3分子的立体构型为 ，SO2-3离子的立体构型为 。,解析：（1）S8中每个S形成2个键，有2对孤对电子，故为sp3杂化。 （2）SeO3中Se为sp2杂化，无孤对电子，为平面三角形；SO2-3中S为sp3杂化，有一孤对电子，为三角锥形。,强,平面三角形,三角锥形,12,4,sp3,小于,解析：,【备考指南】本部分难点为分子空间构型分析，一般说先分析中心原子杂化方式，分析有无孤对电子。近几年各地高考一般把此知识点作为命题热点，因此分
11、析近几年各地高考试题中出现的物质作为复习的素材是备考的关键。,sp2,分子间作用力 (或：范德华力),C H Si,NCK,离子晶体,sp,11,4,3d84s2,CrCl（H2O2）52+,解析：,相似,有,是,解析：（）氮原子和磷原子结构相似，分子与分子结构相似，键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性共价键。 （2）由、在元素周期表中的位置关系和元素周期律知：的热稳定性大于。 （）和同属于分子晶体，但比易液化，是由于分子间能形成氢键。,X：第2周期、A族；Y：第3周期，A族,SO2,极性,形,解析：根据氢化物化学式H2X，知M(X)/（M(X)2）100%88.9%，M(X)16。可推
12、知，X的相对原子质量为16，则Y为S，则其氧化物分别为SO2、SO3，根据杂化轨道理论易确定其分子构型、极性。三种元素组成的化合物为H2SO3、H2SO4，由无机含氧酸的判断知酸性：H2SO4H2SO3。,SO3,非极性,平面三角形,H2SO3,H2SO4,H2SO4H2SO3,2NA,sp杂化， sp2杂化,3,解析：,6.原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素之一，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题： （1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1 mol Y2
13、X2含有键的数目为 。 （2）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是。 （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。,sp杂化,36.021023个（或3 mol）,NH3分子间存在氢键,N2O,解析：本题考查杂化类型、化学键的判断，及物质沸点高低比较等知识，意在考查学生综合运用物质结构原理的能力。X是形成化合物种类最多的元素之一，结合题目为H元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，则Y为C元素；由Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，推出Z为N元素，W的原子序数为29，则为Cu元素。 （1）C2H2中C原子轨道的杂化类型是sp杂化；1 mol C2H2中含有3 mol 键，2 mol 键。 （2）NH3的沸点比CH4高的原因是NH3分子间存在氢键，而氢键的作用力比普通的分子间作用力强。,
