《辽宁省北票市高级中学高中化学必修一课件：1.2 化学计量在实验中的应用 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《辽宁省北票市高级中学高中化学必修一课件：1.2 化学计量在实验中的应用 （11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一化学第一章 第二节化学计量在实验中的应用,思考：,2、1molC中约含有 个碳原子,3、0.3 mol H2SO4含有 个硫酸分子,4、1molNa2CO3中约含有_molNa+、_molCO32-离子，共含有离子的个数为_个。,6.02 1023,0.3 6.02 1023,2,1,36.021023,1、1molH2O中多少mol的H，多少mol 的O?,1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，当同时扩大阿佛加德罗常数倍之后，有如下关系： H2O2HO 即H2O2HO 1 2 1 1mol 2mol 1molNA 2 NA NA,1mol物质的质量到底有多大？,NA,NA,NA,NA,N
2、A,NA,12,56,98,18,23,17,3、分析以上计算结果可得出什么规律？,（1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 （2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。,结论:1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。,课堂练习：,填空： （1）1molCu质量是 克 （2）1molO2质量是 克(3) 1molCO2质量是 克(4) 1molCl-质量是 克(5) 1molNa+质量是 克(6)
3、1molNaCl质量 克,64,32,44,35.5,23,58.5,（二）摩尔质量 （1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。 （2）符号：M （3）单位：g/mol （4）数值：等于物质或粒子的式量 （5）物质的量(n)、物质的质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系： n(mol)=,m(g),M(g/mol),注意:,（6）物质的量、摩尔质量、物质的质量；阿伏加得罗常数、 6.02X1023之间的区别。,物质的量 应用于化学方程式的计算,例：实验室用20gCaCO3和200ml的盐酸恰好完全反应，计算：生成CaCl2的质量,1计算的基本步骤（1）写出化学方程式。（2）写出已知、未知量（3）列出比例式求解x。（4）写出答案。,2弄清应注意的问题（1）化学方程式所表示的是纯净物质之间的量的关系。（2）单位问题：上下一致，左右相当。（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。 如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。,小结,再见,
