2017年高考化学实验题集锦

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1、第 1 页，共 9 页2017 年高考实验题集锦年高考实验题集锦新课标新课标 126（15 分）凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。回答下列问题：（1）a 的作用是 。（2）b 中放入少量碎瓷片的目的是 。f 的名称是 。（3）清洗仪器：g 中加蒸馏水：打开 k1，关闭 k2、k3，加热 b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g 中蒸馏水倒吸进入 c，原因是 ；打开 k2放掉水，重复操作 23

2、 次。（4）仪器清洗后，g 中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由 d 注入 e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗 d，关闭 k3，d 中保留少量水。打开 k1，加热 b，使水蒸气进入 e。d 中保留少量水的目的是 。e 中主要反应的离子方程式为 ，e 采用中空双层玻璃瓶的作用是_。（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品 m 克进行测定，滴定 g 中吸收液时消耗浓度为 c molL-1的盐酸VmL，则样品中氮的质量分数为 %，样品的纯度 %。（1）避免 b 中压强过大（2）防止暴沸 直形冷凝管（3）c 中温度下降，管路中形成负压（4）液封，防止氨气逸出 +OH=NH3+H2O 保温使氨

3、完全蒸出+ 4NH（5）1.4%cV m7.5%cV m第 2 页，共 9 页全国全国 II26水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为 CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。（2）沉淀 A 的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸 反应，该反应的化学方程式为 。（3）加氨水过程中加热的目的是 。沉淀 B 的主要成分为 （写化学式） 。（4）草酸钙沉淀经稀 H2SO4处理后，用 KMnO4标准溶液滴定

4、，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O。实验中称取 0.400 g 水泥样品，滴定时消耗 4MnO了 0.0500 molL1的 KMnO4溶液 36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为 。（1）将滤液中的 Fe2+全部氧化为 Fe3+ ，H2O2 （2）SiO2 ，SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O （3）加快反应的速率，促进 Fe3+、Al3+的水解，Fe(OH)3、Al(OH)3 （4）45%第 3 页，共 9 页全国 III26绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一

5、些性质进行探究。回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN 溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1和 K2） （设为装置A）称重，记为 m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按右图连接好装置进行实验。仪器 B 的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号） ；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭 K1和 K2d打开 K1和 K2，缓缓通入 N2e称量 A f冷却至室温根据实验记

6、录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_（列式表示） 。若实验时按a、d 次序操作，则使 x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”） 。（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中，打开 K1和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D 中的溶液依次为_(填标号)。C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为_。a品红bNaOHcBaCl2dBa(NO3)2e浓 H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。（1）样品中有 Fe（） Fe（）易被氧气氧化为 Fe（）（2）干燥管dabfce 偏小23317（6 m-m） （9 m-m

7、）第 4 页，共 9 页（3）c、a 生成白色沉淀、褪色2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3第 5 页，共 9 页北京26TiCl4是由钛精矿（主要成分为 TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯 TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/58136181（升华）3161412熔点/6925193304714在 TiCl4中的溶解 性互溶微溶难溶（1）氯化过程：TiO2与 Cl2难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)TiCl4(g)+ O2(g

8、) H1=+175.4 kJmol-12C(s)+O2(g)2CO(g) H2=220.9 kJmol-1沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4(g)和 CO(g)的热化学方程式： 。氯化过程中 CO 和 CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成 CO 反应的 H_0（填“”“”或“=”），判断依据： 。 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的 HCl 和 Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是 。 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗 TiCl4混合液，则滤渣中含有 。（2）精制过程：粗 TiCl4经两步蒸馏得纯 TiCl4。示意图如下：物质 a 是_，T2应控制在_。（1）T

9、iO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=-45.5 kJ/mol 随温度升高，CO 含量增大，说明生成 CO 的反应是吸热反应 H2O、FeCl2溶液、NaOH 溶液 MgCl2、AlCl3、FeCl3 （2）SiCl4 高于 136，低于 181第 6 页，共 9 页海南海南17以工业生产硼砂所得废渣硼镁泥为原料制取 MgSO47H2O 的过程如图所示：硼镁泥的主要成分如下表：MgOSiO2FeO、Fe2O3CaOAl2O3B2O330%40%20%25%5%15%2%3%1%2%1%2%回答下列问题：（1）“酸解”时应该加入的酸是 ，“滤渣 1”中主要

10、含有 （写化学式）。（2）“除杂”时加入次氯酸钙、氧化镁的作用分别是 、 。（3）判断“除杂”基本完成的检验方法是 。（4）分离滤渣 3 应趁热过滤的原因是 。（1）浓硫酸，SiO2 （2）氧化亚铁离子、促进铁离子、铝离子转化为沉淀 （3）溶液接近为无色 （4）温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响不同，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩， 趁热过滤方法除去硫酸钙第 7 页，共 9 页江苏江苏19某科研小组采用如下方案回收一种光盘金属层中的少量 Ag(金属层中其他金属含 量过低,对实验的影响可忽略)。已知：NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解,如：3NaClO2NaCl+NaClO3A

11、gCl 可溶于氨水:AgCl+2NH3H2O Ag(NH3) 2+ Cl- +2H2O 常温时 N2H4H2O(水合肼)在碱性条件下能还原 Ag(NH3) 2+：4 Ag(NH3) 2+N2H4H2O4Ag+ N2+ 4+ 4NH3+H2O + 4NH（1） “氧化”阶段需在 80条件下进行,适宜的加热方式为 。 （2）NaClO 溶液与 Ag 反应的产物为 AgCl、NaOH 和 O2 ,该反应的化学方程式为 。HNO3也能氧化 Ag,从反应产物的角度分析,以 HNO3代替 NaClO 的缺点是 。（3）为提高 Ag 的回收率,需对“过滤”的滤渣进行洗涤,并_。 （4）若省略“过滤”,直接向

12、冷却后的反应容器中滴加 10%氨水,则需要增加氨水的用量,除因过量NaClO 与 NH3H2O 反应外(该条件下 NaClO3与 NH3H2O 不反应),还因为 。（5）请设计从“过滤”后的滤液中获取单质 Ag 的实验方案： (实验中须使用的试剂有：2 molL-1水合肼溶液,1molL-1H2SO4)。(1)水浴加热 (2)4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2会释放出氮氧化物(或 NO、NO2 ),造成环境污染 (3)将洗涤后的滤液合并入过滤的滤液中 (4)未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水,且其中含有一定浓度的 Cl,不利于 AgCl 与氨水反应 (5)向滤液中滴加 2m

13、olL-1水合肼溶液,搅拌使其充分反应,同时用 1 molL-1 H2SO4溶液吸收反应中放出的 NH3 待溶液中无气泡产生,停止滴加,静置,过滤、洗涤,干燥。第 8 页，共 9 页江苏选答 211-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为 71,密度为 1.36 gcm-3。实验室制备少量 1-溴丙烷的主要步骤如下: 步骤 1：在仪器 A 中加入搅拌磁子、12 g 正丙醇及 20 mL 水,冰水冷却下缓慢加入 28 mL 浓 H2 SO4 ;冷却至室温,搅拌下加入 24 g NaBr。 步骤 2：如图所示搭建实验装置, 缓慢加热,直到无油状物馏出为止。 步骤 3：将馏出液转入分液漏斗,分出有

14、机相。步骤 4：将分出的有机相转入分液漏斗,依次用 12 mL H2O、12 mL 5% Na2CO3溶液和 12 mL H2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得 1-溴丙烷。（1）仪器 A 的名称是_;加入搅拌磁子的目的是搅拌和_。 （2）反应时生成的主要有机副产物有 2-溴丙烷和_。 （3）步骤 2 中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_。 （4）步骤 2 中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是_。 （4）步骤 4 中用 5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作: 向分液漏斗中小心加入 12 mL 5% Na2CO3溶液,振荡, ,静置,分液。 (1)蒸馏烧瓶 防止暴沸 (2)丙烯、正丙醚(3)减少 1-溴丙烷的挥发