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1、- 1 -吉林省东丰县第三中学吉林省东丰县第三中学 2017-20182017-2018 学年高一上学期期末考试化学试题学年高一上学期期末考试化学试题一选择题（只有一个正确答案每小题一选择题（只有一个正确答案每小题 3 3 分，计分，计 4848 分）分）1. 下列表述不正确的是（ ）A. 人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是 Al2O3B. 硅是制造太阳能电池的常用材料C. 四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料D. 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3 悬浊液Fe（OH）3 胶体FeCl3 溶液【答案】C【解析】A、人造刚玉的主要成分是 Al2O3，其熔点很高，高温下机
2、械强度大，抗热震性好，抗腐蚀性强，热膨胀系数小等特点，可作耐火材料，正确；B、晶体硅是目前应用最成熟、最广泛的太阳能电池材料，正确；C、Fe2O3俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，错误；D、分散系的分散质粒子直径大小为，浊液分散质粒子直径100nm，溶液分散质粒子直径1nm，胶体分散质粒子直径在 1nm-100nm 间，所以分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3胶体FeCl3溶液，正确。答案选 C。2. 用 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A. 相同质量的铝，分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气体积一定不相同B. 56gFe 与足量盐酸反应转移电子数
3、为 3NAC. 任何条件下，22.4LNH3与 18gH2O 所含电子数均为 10NAD. 46gNO2和 N2O4的混合物含有的原子数为 3NA【答案】D【解析】A 项错误，铝和强酸溶液反应：2Al6H=2Al33H2，铝和强碱溶液反应：2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2，由条件及反应方程式可知：2molAl 完全反应都生成3molH2，在相同状况下体积是相同的；B 项错误，由 Fe2H=Fe2H2，56gFe（即1molFe）反应失去 2mol 电子变为 Fe2；C 项错误，1molNH3与 1molH2O（18gH2O）所含电子数均为 10NA，而任何条件下 22.4L NH3
4、不一定是 1mol；D 项正确，因为 N2O4和 NO2中的 N 元素O 元素的物质的量比都是 1：2 所以质量比为 14：32，所以有 N 元素 14 克，O 元素 32 克，跟据摩尔质量就知道 N 元素有 1mol，O 元素有 2mol，所以原子数为 3NA。综上所述，答案选D。点睛：NA的有关计算，是高考重点题型之一，涉及的知识较多，要注意条件、反应情况、化- 2 -学用语等，避免因考虑不全面而出错。3. 下列变化必须加入氧化剂才能发生的是A. Cu2+Cu B. Cl-Cl2 C. H2SO4SO2 D. CO2CO32-【答案】A【解析】加入氧化剂才能发生反应，说明反应物发生氧化反应
5、，在反应中化合价要升高，A. Cu2+Cu ，铜离子得电子，发生还原反应，故 A 错误；B. Cl-Cl2，氯离子失去电子，发生氧化反应，故 B 正确；C. H2SO4SO2，硫元素由+6 降低到+4，发生还原反应，故 C 错误；D. CO2CO32-，碳元素化合价未变，没有发生氧化还原反应，D 错误。4. 当光束通过下列物质：尘埃的空气 氢氧化钠溶液 蒸馏水 淀粉溶液，能观察到有丁达尔现象的是A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：A、氢氧化钠溶液是溶液不是胶体，错误 。B、氢氧化钠溶液，水都不是胶体，错误。D、氢氧化钠溶液不是胶体，错误。考点：对分散系的考查，能正确识别胶体。5
6、. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是A. 可用丁达尔效应区分溶液和胶体B. 将 1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒为 NA个C. Fe(OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷D. 江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的性质有关【答案】B【解析】试题分析：胶体能产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分溶液和胶体，故 A 正确；氢氧化铁胶粒是氢氧化铁的粒子聚合体，将 1.0molFeCl3全部制成胶体，其中氢氧化铁胶粒小于 NA个，故 B 错误；Fe(OH)3 胶体的电泳实验说明了胶体粒子带有电荷，故 C 正确；江河入海口三角洲的形成，通常与胶体的聚沉有关，故 D 正确。考点：本
7、题考查胶体的性质。6. 为了除去粗盐中的 Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其正确的顺序是过滤 加过量的 NaOH 溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2 溶液A. B. C. D. - 3 -【答案】C【解析】试题分析：Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的 NaOH 溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入过量的 BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入加过量的 Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余
8、的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入 HCl 除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：，答案选 C。考点：考查粗盐提纯。7. 将一定质量的 Mg，Zn，Al 混合物与足量稀 H2SO4反应，生成 H2 2.8L（标准状况） ，原混合物的质量可能是（ ）A. 2g B. 4g C. 10g D. 12g【答案】B【解析】三种金属与稀硫酸反应离子方程式为：Mg2H+=Mg2+H2、Zn2H+=Zn2+H2、 Al2 H+= Al3+H2，由此可得：产生标准状况下相同体积的氢气，消耗锌的质量最大，消耗铝的质量最少。标准状况下 2.8L H2 的物质的量为 n（H2）= =0.125mo
9、l，假设金属全部为 Zn 时可求得金属的质量为：0.125mol65gmol-1=8.125g；假设金属全部为 Al 时可求得金属的质量为：0.125mol 27gmol-1=2. 25g，则金属实际质量应介于 2.25g8.125g 之间，所以A、C、D 项错误，B 项正确。综上所述，符合题意的为 B 项。点睛：不同金属混合物与酸反应产生氢气的计算问题，可通过极值分析的方法解决。注意铝的化合价为3 价，而镁、锌的化合价为2 价。8. Na、Al、Fe、Cu 是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“”表示一步完成）相互转化的是（ ）选项
10、ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeClCuSO4- 4 -3cNaClAl（OH）3FeCl2CuCl2A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、钠溶于水生成氢氧化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，电解熔融的氯化钠生成金属钠，A 不符合题意；B、铝与氧气化合生成氧化铝，氧化铝不溶于水不能直接转化为氢氧化铝，另外氢氧化铝也不能直接转化为铝，B 符合题意；C、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，氯化亚铁被锌置换生成铁，C 不符合题意；D、铜与氧气化合生成氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与铁发生置换反应生成铜，D 不符合题意，答案选 B
11、。9. 下列氯化物中，既能由单质直接化合制得，又可由金属和盐酸反应制得的是（ ）A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3【答案】D【解析】A 项错误，Cu 不与稀盐酸反应；B 项错误，Fe 与 Cl2化合生成 FeCl3；C 项错误，Fe与 HCl 反应生成 FeCl2；D 项正确，Al 与氯气和稀盐酸均反应，且在化合物中 Al 只有+3 价。综上所述，符合题意的选项为 D。点睛：本题考查金属与酸反应规律和氯气的强氧化性。1.在金属活动性顺序表中排在 H 前面的金属能够与酸反应产生氢气；2.氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成较高价态的金属氯化物。10. 下列物质
12、中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）Al Al2O3Ca（OH）2Al（OH）3Na2CO3NaHCO3A. B. C. D. 【答案】B- 5 -.点睛：中学阶段，既能与强酸反应又能与强碱反应的物质有：Al Al2O3 Al(OH)3弱酸的酸式盐，如 NaHCO3等弱酸的铵盐，如 NH4HCO3等 。11. 某 CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4 的混合溶液 100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解） ，且 SO42的物质的量浓度为 6molL1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（ ）A. 5.6g B. 11.2g C. 22.4g D. 33.6g【答案】C
13、【考点定位】考查混合物的有关计算【名师点晴】明确反应原理并准确使用电荷守恒和质量守恒是解题关键；根据 Cu2+、H+、Fe3+都能与 Fe 反应生成 Fe2+，最后溶液的成分为 FeSO4，由硫酸根离子的物质的量可知反应后溶液中 Fe2+的物质的量，减去原溶液中 Fe3+的物质的量，可计算最多溶解的铁粉的质量。12. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 4mol/L 的 NaAlO2溶液和 7mol/L 的 HCl 等体积互相均匀混合4AlO2+7H+H2O3Al（OH）3+Al3+B. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H+SO42+Ba2+OHH2O+BaSO4- 6 -C.
14、稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OD. 向 AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+4NH4+2H2O【答案】A【解析】A 项正确，NaAlO2和 HCl 按物质的量之比 4:7 反应：4NaAlO2+ H2O +7HCl=4NaCl+AlCl3+3 Al(OH)3，所以离子方程式为：4AlO27H+H2O=3Al(OH)3Al3+；B 项错误，应为：2HSO42Ba22OH=H2OBaSO4；C 项错误，应为：3Fe8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O；D 项错误，应为：Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4+。综上所述，B、
15、C、D 项错误，符合题意的选项为 A。点睛：本题从反应物的用量方面考查离子方程式书写正误判断，注意用量的不同导致反应原理不同。特别注意 B 项氢氧化钡溶液中 Ba2和 OH离子配比为 1:2，与硫酸氢钠反应使溶液呈中性需 H+计量数为 2。13. 下列溶液中 Cl浓度由大到小的顺序是200 mL 2 mol/L MgCl2溶液 1000 mL 2.5mol/L NaCl 溶液 300 mL 5 mol/L KClO3溶液 250 mL 1 mol/LFeCl3溶液 B. C. D. 【答案】C【解析】200 mL 2 mol/L MgCl2溶液中 c（Cl-）=2mol/L2=4mol/L；1000 mL 2.5mol/L NaCl 溶液 c（Cl-）=2.5mol/L；300 mL 5 mol/L KCl 溶液 c（Cl-）=5mol/L；250 mL 1 mol/LFeCl3溶液 c（Cl-）=1mol/L3=3mol/L；Cl-浓度由大到小的顺序是，答案选 D。点睛：本题比较溶液中 Cl-物质的量浓度，Cl-物质的量浓度与溶质物质的量浓度和 1mol 溶质电离
