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1、,化学反应,按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少,化合反应（A+B=AB）,分解反应（AB=A+B）,置换反应（A+BC=AC+B）,复分解反应（AB+CD=AD+BC）,按反应中是否有离子参加,离子反应,非离子反应,按反应中是否有电子转移,氧化还原反应,非氧化还原反应,按反应中能量变化,吸热反应,放热反应,1、概念：,在水溶液或熔化状态有离子参加或生成的反应.,离子反应,2、类型,复分解、氧化还原、络合、水解、电解等,生成难溶、难电离、易挥发性物质；或离子间发生氧化还原反应、双水解反应、络合反应。,离子反应的条件：,Fe、Zn、Cu 等,S、Si、C 等,Al2O3、SiO2 等,H
2、2SiO3 等,Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等,BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI 等,（1） 、生成难溶物质沉淀,【设疑】常见的难溶的物质有哪些呢？,需要熟记 物质溶解性表！,离子反应发生的条件,生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。,离子反应的条件：,H2O,H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等 (除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸),NH3H2O 等,HgCl2 等,（2）、生成难电离物质-弱电解质,【设疑】常见的难电离的物质有哪些呢？,（3）、生成挥
3、发性物质-气体H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等,离子反应发生的条件,生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。,离子反应的条件：,（4）、发生氧化还原反应：,Fe3 、NO3 (H+ ) 、 ClO- 、MnO4 等,Fe2、 S2 、I、 SO32、 H SO3等,（5）、发生络合反应：,Fe3与SCN、苯酚；Ag与NH4 、OH；反应生成Fe(SCN)2、Ag(NH3)2配离子。,离子反应发生的条件,生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间发生氧化还原反应、双水解反应或络合反应。,离子反应的条件：,（6）、双水解反应：,Fe3
4、 、 Fe2 、Cu2+、Al3 、 Ag、 NH4等,CO32、 HCO3、 S2 、 HS 、AlO2,离子反应的方向：,离子反应的本质：,向体系中离子浓度减小的方向进行。,离子浓度的减小。,离子反应发生的条件,“一看”电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如FeCl3溶液与Cl2反应，不能写成 Fe3 + Cl2 = Fe2 + 2 Cl,“二看”拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。如HCO3不能写成CO32 + H ，HSO4 通常要写成 SO42
5、+ H ；,离子方程式的正误判断规律,“八看”,“三看”是否漏掉离子反应：如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2 + SO42 的离子反应，又要写Cu2 与OH 的离子反应，应为 Ba2 + 2OH + Cu2 + SO42 = BaSO4 + Cu(OH)2。,“四看”是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如FeBr2 溶液中通入过量Cl2不能写成： Fe2 + Cl2 = Fe3 + 2Cl ，它就与客观事实不相符合，,“五看”反应物或生成物的配比是否合理： 如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写
6、成: H + OH + SO42 + Ba2 = BaSO4 + H2O,“六看”是否符合题设条件：题设条件 “过量”、“少量”、“适量”、“任意量”、“滴加顺序”等字眼，解题时要特别留心。,“七看”各种符号是否表正确：如“”、“ ”、“”、“”、可逆号及离子符号写成价态符号等。如Na2CO3的水解不能写成CO32 + H2O = HCO3 + OH,“八看” 是否忽略隐含反应：如将少量SO2通入漂白粉溶液中:H2O+SO2+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClO 错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。应为：,H2O+SO2 +Ca2+ +ClO =CaSO4+ H+ + Cl + HCl
7、O。,离子共存,判断原则,附加条件,离子大量共存问题,1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存,2、离子间发生氧化还原反应，离子不能大量共存,3、发生盐的双水解反应，离子不能大量共存,4、离子间发生络合反应，离子不能大量共存,判断原则,（1）有气体产生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42- -、 CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca
8、2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存,由于发生复分解反应，离子不能大量共存,（3）有弱电解质生成如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等与 H+ 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存； 弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存,离子间发生氧化还原反应离子不能大量共存,+：发生反应,：不发生反应,凡水解使溶液显酸性
9、的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：（Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应; (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 发生盐的双水解反应; (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 浓溶液发生盐的双水解反应;,发生盐的双水解反应离子不能大量共存,说明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应S2-与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能大量共存(NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反
10、应较弱仍可大量共存,附加条件,1、酸性溶液：,2、碱性溶液：,3、有色离子：,H+,OH-,MnO4- Cu2+ Fe3+ Fe2+,紫红色,蓝色,棕黄色,浅绿色,（酸性溶液、PH7、 酚酞变红）,4、加入Al产生H2的溶液,5、由水电离的H+或OH-浓度小于1107 molL1的溶液,（酸溶液或碱溶液）,返回,6、由水电离的H+或OH-浓度大于1107 molL1的溶液,（含有弱离子的盐溶液）,（酸溶液或强碱溶液）,非电解质：如CH3CHO 弱电解质：弱酸H2SO3、H3PO4、CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S弱碱NH3H2O水 复杂离子：弱酸酸式酸根HCO3-、HSO3-、H2
11、PO4- 络离子FeSCN2+氧化物、难溶物、单质和气体浓硫酸和固态物质：如Na2O、Cu(OH)2、BaSO4 、NO等,完全电离且溶于水的化合物：强酸、强碱、易溶盐,（2）保留化学式的规则：,（1）拆成离子符号的规则：,（3）对于微溶物的处理:,在生成物中有微溶物,微溶物用化学式,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH-,当反应物里有微溶物处于浊液或固态，应写化学式。如石灰乳写Ca(OH)2,返回,离子反应中的易错点 1不能正确分辨溶液的酸碱性 (1)表示酸性溶液的是：常温下pH7的溶液或c(H)110(814)mol/
12、L的溶液或能使pH试纸变蓝的溶液； (3)既表示可能为酸性溶液又表示可能为碱性溶液的是：和Al反应能放出H2的溶液、由水电离出的c(H)或c(OH)110nmol/L的溶液等(常温下n7)。,2误认为有色溶液是“不透明溶液”。 3不注意条件写错离子方程式,（1）有气体产生如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。（2）有沉淀生成如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO32-、SO42- -、 CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，F
13、e2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存,由于发生复分解反应，离子不能大量共存,（3）有弱电解质生成如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等与 H+ 不能大量共存； 一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存； 弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与OH-大量共存,化学反应,按反应物和生成物的类别以及反应前后物质的多少,化合反应（
14、A+B=AB）,分解反应（AB=A+B）,置换反应（A+BC=AC+B）,复分解反应（AB+CD=AD+BC）,按反应中是否有离子参加,离子反应,非离子反应,按反应中是否有电子转移,氧化还原反应,非氧化还原反应,按反应中能量变化,吸热反应,放热反应,1【2016年高考海南卷】下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O” 表示的是（ ） ANaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 BNH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 CHNO3溶液与KOH溶液混合 DNa2HPO4溶液与NaOH溶液混合 【答案】C,2【2016年高考江苏卷】下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A将铜插入稀硝酸中：Cu+
15、4H+2NO3 -Cu2+2NO2+H2O B向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+Fe2Fe3+ C向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4+ D向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+H2SiO3+3Na+ 【答案】C,3【2016年高考四川卷】下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（ ） A某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4- BpH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32- CFe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O 【答案】C,4【2016年高考天津卷】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ） A室温下，测的氯化铵溶液pH7，证明一水合氨的是弱碱：NH42H2O=NH3H2OH3O B用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al2OH2H2O=2AlO23H2 C用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： +2HCO3- +2H2O+2CO2 D用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO416H5C2O42=2Mn210CO28H2O 【答案】B,
