《弱电解质的电离盐类的水解（鲁科版选修4）ppt课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《弱电解质的电离盐类的水解（鲁科版选修4）ppt课件（68页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2节 弱电解质的电离盐类的水解,一、强电解质和弱电解质,电解质,电解质,在水溶液里完全电离,在水溶液里部分电离,电离能力弱,HCl,CH3COOH,强电解质,弱电解质,相同点,不同点,水溶液中存在的溶质微粒,离子,离子、分子,电离能力强,HCl = H+ + Cl-,请例举出一些常见的强电解质、弱电解质？,在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。,2.电离平衡常数（K）-弱电解质电离程度相对大小的参数,对于一元弱酸 HA H+A-，平衡时,Kb(NH3H2O )=1.710-5mol/L,电离平衡常数表征了弱电
2、解质的电离能力， 由数据可知，弱电解质的电离程度很小。,Ka(CH3COOH)=1.710-5mol/L,Ka (HClO)=4.710-8mol/L,室温下：,Ka值越大，电离程度越大，达到电离平衡时电离出的H+越多，酸性越强。反之，酸性越弱。 例：酸性强弱顺序：HF CH3COOH HCN,K 服从化学平衡常数的一般规律，受温度影响，温度一定，弱电解质具有确定的平衡常数。,Ka (HCN)=6.210-10mol/L,Ka(CH3COOH)=1.710-5mol/L,Ka (HF)=6.810-4mol/L,H3PO4,H+ + H2PO4- Ka1=7.110-3mol/L,H2PO4-
3、,H+ + HPO42- Ka2=6.210-8mol/L,HPO42-,H+ + PO43- Ka3=4.510-13mol/L,多元弱酸，分步电离，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1 Ka2 Ka3 来表示。,多元弱酸的各级电离常数逐级减小（第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离，）且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第一步电离决定。,对多元弱碱的电离，一步写出,-电离度,100%,100%,弱电解质电离程度相对大小的另一种参数,（1）温度,（2）浓度,（3）与电离平衡有关的物质, 加水稀释能促进弱电解质的电离, 升高温度能促进弱电解质的电离,3.影响电离平衡有哪
4、些因素内因:电解质本身的性质,外因:,右,左,左,右,右,思考与讨论：,例：在氨水中存在怎样的电离平衡？讨论下列条件对该电离平衡有什么影响？,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,减小,增大,增大,增大,减小,减小,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,减小,增大,0.3mol/L醋酸溶液中c(H+)是0.1mol/L醋酸溶液中c(H+)的三倍吗？,思考:,分析:设0.3mol/L的醋酸溶液的电离度为1,0.1mol/L的醋酸溶液的电离度为2,所以1 2,在0.3mol/L溶液中c(H+)1=0.3 1mol/L;在0.1mol/L溶液中
5、c(H+)2=0.1 2mol/L,HYHZ,练习：,2、K（HNO2） K（CH3COOH） K（HClO）的推测 NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由 大到小的顺序是： 。,NaClO CH3COONa NaNO2,2、外界条件对水解平衡的影响-外因,减小,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减小,减小,减小,减小,减小,增大,增大,增大,增大,增大,黄色变浅,黄色加深,黄色加深,黄色变浅,有红褐色沉淀及气体产生,增大,增大,增大,减小,减小,减小,左移,减小,增大,减小,黄色加深,增大,红褐色沉淀,增大,减小,右移,减小,增大,左移,减小,减小,增大,黄色
6、变浅,(1) 温度：,溶液越稀，水解程度越大.,(2)浓度：,水解反应是中和反应的逆过程， 是吸热过程.,(3)溶液酸碱度:,酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解，碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解.,升温促进水解,若生成气体和沉淀离开体系，则水解彻底，方程式用等号，沉淀和气体用箭号。 若不能生成气体和沉淀离开体系，则水解不彻底，方程式用（ ），气体不用箭号。 如Al2S3 水解 Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ S2-+H2O HS-+OH- HS-+H2O H2S+OH- 2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S CH3COONH4+H2O CH3COOH+ NH3.H2O,
7、(4)水解互促：,Al3+,与HCO3-、CO32-、HS-、S2- 、Al（OH）4-,Fe3+,与HCO3-、CO32- 、Al（OH）4-,NH4+与CH3COO-,常见双水解情况：,试写出上述双水解反应的离子方程式。,练习 1、为了使Na2S溶液中的C（Na+）和C（S2-）比值变小，可加入的物质是（ ） A 适量的盐酸 B 适量的氢氧化钠溶液 C 适量的氢氧化钾溶液 D适量的硫氢化钾溶液 2、在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈 ，加热后 。若在该溶液中再滴加过量的氯化钡溶液，观察到的现象是 ，原因： （用离子方程式和简要文字说明表示） 。,CD,红色,红色加深,产生白色沉淀，且红色褪去,（四）盐类水解的应用,
