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1、物质的量在化学方程式计算中的应用,化学计量数之比,扩大NA倍,物质的量(n)之比,2Na2H2O2NaOHH2,化 学 计 量 数 之 比,物 质 的 量 之 比,=,一、原 理:,物质的量应用于化学方程式的计算,微粒数之比:,2个 : 2个 : 2个 : 1个,【例 题 】 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求: Zn的物质的量;参加反应HCl的物质的量;生成H2的体积(标况下)。,解:,n(HCl)= 0.2 mol,m(HCl)= 7.3g,n(HCl)=,= 0.2 mol,解法1:,解法2:,讨论:哪种方法简单?,解:,n(HCl)= 0.2 mol,1,n (H2),n(H
2、2)= 0.1 mol,V(H2)= n(H2) Vm = 0.1 mol 22.4 L/mol= 2.24 L,(1)根据题意写出相关反应的化学方程式 (2)找出相关物质的计量数之比 (3)对应计量系数,找出相关物质的物质的量(要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表) (4)根据计量关系进行计算。,二、根据化学方程式进行计算的基本步骤 :,怎样计算生成H2的体积?,【例 题 】 实验室用6.5g Zn与足量盐酸完全反应。求: Zn的物质的量;参加反应HCl的物质的量;生成H2的体积(标况下)。,1mol,22.4L,V (H2),0.1mol,V(H2)=,2.24 L,=,单位应 上下一
3、致,解法2:,65g,22.4L,V (H2),6.5g,2mol,n (HCl),注 意: (1)化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间量的关系。 (2)单位应上下一致。,n(HNO3)= 0.5 mol,NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O,1、完全中和0 .5 mol NaOH需多少摩尔的 HNO3?其质量是多少克?,解:,答:完全中和0.5molNaOH需0.5mol HNO3 其质量为31.5g。,HNO3摩尔质量为63 g/mol,m(HNO3)= 0.5 mol63 g/mol=31.5 g,因为,所以,【练 习】,2mol,c(NaOH) =,2 mol,0.
4、4 mol,n(NaOH),= 0.8 mol/L,322.4 L,V (H2),V(H2) =,13.44 L,n(NaOH) =,0.4mol,答: Al的物质的量0.4mol,参加反应的NaOH的物质的量是0.4mol,溶液的物质的量浓度是0.8mol/L,生成标准状况下H2的体积是13.44 L。,n( Al) =,= 0.4 mol,2、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl,二者恰好完全反应后,计算: Al的物质的量。参加反应的NaOH的物质的量和溶液的物质的量浓度。生成标准状况下H2的体积。,解:,=,=,2根据化学方程式进行计算的基本步骤 :(1)根据题意写出相关反应的化
5、学方程式 (2)找出相关物质的计量数之比 (3)对应计量系数,找出相关物质的物质的量(要求的量用n(B)或设未知数x、y等代表) (4)根据计量关系进行计算。,3弄清应注意的问题(1)化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间的量的关系。(2)单位应上下一致。,1、化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比,通过做以上例题、习题,大家有什么体会?,小 结:,练 习,1、物质在相互反应时( )A.它们的质量一定相等B.它们的物质的量一定相等C.它们的质量比等于方程式中化学计量数之比D.它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比,D,B,2、取两份物质的量相等的铝粉,分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应,在相同状态下产生的气体体积之比是( ) A1:1 B1:2 C 1:3 D 3:2,A,3、0.16 g氢氧化钠恰好与20 mL的盐酸完全反应,则盐酸的物质的量浓度为( )A.0.1 mol/L B.0.2 mol/LC.0.5 mol/L D.1 mol/L,作业,一、计算题(8分) 将5.4克AL投入到足量的NaOH溶液中,试计算: 1.消耗NaOH的物质的量是多少? 2.生成NaALO2的质量是多少? 3.在标况下生成多少体积的H2?,