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1、高中化学教材常考实验总结 一、配制一定物质的量浓度的溶液 以配制 100mL1.00mol/L 的 NaOH 溶液为例: 1、步骤:(1)计算(2)称量: 4.0g (保留一位小数) (3)溶解(4)转移:待烧杯中溶液冷 却至室温后转移(5)洗涤(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线 1 2cm 时,改用 胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(7)摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、 摇匀(8)装瓶贴标签:标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器:(由步骤写仪器)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 (量筒) 、100mL 容量瓶、胶头 滴管 3、注意事项: (1)容量瓶:只有一个
2、刻度线且标有使用温度和量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。 (另外 使用温度和量程规格还有滴定管、量筒) (2)常见的容量瓶:50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制 480mL 与 240mL 溶液,应分别 用 500mL 容量瓶和 250mL 容量瓶。写所用仪器时,容量瓶必须注明规格,托盘天平不能写成托盘 天秤! (3)容量瓶使用之前必须查漏。方法:向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一 只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转 1800 后塞紧,再倒立若不漏 水,方可使用。 (分液漏斗与滴定管使用前也要查漏) (4)误差分析
3、 (5)命题角度:一计算所需的固体和液体的量,二是仪器的缺失与选择,三是实验误差分析。 二、Fe(OH)3 胶体的制备: 1、步骤:向沸水中加入 FeCl3 的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。 操作要点:四步曲:先煮沸,加入饱和的 FeCl3 溶液,再煮沸至红褐色,停止加热 2、涉及的化学方程式:Fe3+3H2O =Fe(OH)3(胶体)+3H+ 强调之一是用等号,强调之二是标明 胶体而不是沉淀,强调之三是加热。 3、命题角度:配制步骤及对应离子方程式的书写 三、焰色反应: 1、步骤:洗烧蘸烧洗烧 2 、该实验用铂丝或铁丝 3 、焰色反应可以是单质,也可以是化合物,是物理性质 4
4、、Na ,K 的焰色:黄色,紫色(透过蓝色的钴玻璃) 5 、某物质作焰色反应,有黄色火焰一定有 Na ,可能有 K 6、命题角度:实验操作步骤及 Na ,K 的焰色 四、Fe(OH)2 的制备: 1、实验现象:白色沉淀立即转化灰绿色,最后变成红褐色沉淀。 2、化学方程式为:Fe2+2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 3、注意事项:(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的,NaOH 溶液必须煮沸, (2)滴定管须插入液以 下, (2)往往在液面加一层油膜,如苯或食物油等(以防止氧气的氧化) 。 4、命题角度:制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因 五
5、、二价铁 三价铁的检验六、硅酸的制备: 1、步骤:在试管中加入 35mL 饱和 Na2SiO3 溶液,滴入 12 滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加 入稀盐酸,边加边振荡,至溶液颜色变浅并接近消失时停止。 2、现象:有透明的硅酸凝胶形成 3、化学方程式:NaSiO3+2HCl= H2SiO3+2NaCl(强酸制弱酸) 4、 NaSiO3 溶液由于 SiO32-水解而显碱性,从而使酚酞试液呈红色。 七、重要离子的检验: 1、Cl-的检验:加入 AgNO3 溶液,再加入稀硝酸,若生成不溶于稀 HNO3 的白色沉淀;或先加硝酸 化溶液(排除 CO32-干扰) ,再滴加 AgNO3 溶液,如有白色沉淀生成
6、,则说明有 Cl存在 2、SO42-的检验:先加入盐酸,若有白色沉淀,先进行过滤,在滤液中再加入 BaCl2 溶液,生成 白色沉淀即可证明。若无沉淀,则在溶液中直接滴入 BaCl2 溶液进行检验。 3、命题角度:检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算 八、氯气的实验室制法九、氨气的实验室制法 1、反应原理:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 2、收集:向下排空气法(管口塞一团棉花,避免空气对流) 3、验满:将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,若试纸变蓝,说明氨气已收集满 将蘸有浓盐 酸的玻璃棒靠近试管口,出现大量白烟,则证明氨气已收集满 4、干燥方法:碱石灰干燥(不能无水
7、氯化钙) 5、装置图:固体和固体加热制气体的装置,与制氧气的相同 拓展:浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气,或浓氨水直接加热也可制氨气 6、命题角度:因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验,其地位不可估量。主要角度为: 反应原理、收集、干燥及验满等,并以此基础进行性质探究实验。 十、喷泉实验 1、实验原理:氨气极易溶于水,挤压胶头滴管,少量的水即可溶解大量的氨气(1:700) ,使烧 瓶内压强迅速减小,外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶, 故 NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。 2、实验现象:产生红色喷泉(氨气溶于水形成碱性溶液,酚酞遇碱显红色)
8、 3、实验关键:氨气应充满 烧瓶应干燥 装置不得漏气 4、实验拓展:CO2、H2S、Cl2 等与水不能形成喷泉,但与 NaOH 溶液可形成喷泉 十一、铜与浓硫酸反应的实验 1、实验原理:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O 2、现象:加热之后,试管中的品红溶液褪色,或试管中的紫色石蕊试液变红;将反应后的溶液倒 入盛有水的烧杯中,溶液由黑色变成蓝色。 3、原因解释:变黑的物质为被浓硫酸氧化生成 CuO,CuO 与冲稀的硫酸反应生成了 CuSO4 溶液。 【提示】由于此反应快,利用铜丝,便于及时抽出,减少污染。 4、命题角度:SO2 的性质及产物的探究、 “绿色化学”及尾气的处理等
9、。 十二、铝热反应: 1、实验操作步骤:把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中,在混合物上面加 少量氯酸钾固体中,中间插一根用砂纸打磨过的镁条,点燃。 2、实验现象:立即剧烈反应,发出耀眼的光芒,产生大量的烟,纸漏斗被烧破,有红热状态的液 珠,落入蒸发皿内的细沙上,液珠冷却后变为黑色固体。 3、化学反应方程式:Fe2O3+2Al 2Fe+Al2O3 4、注意事项: (1)要用打磨净的镁条表面的氧化膜,否则难以点燃。 (2)玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些,并用水润湿,以防损坏漏斗 (3)蒸发皿要垫适量的细沙:一是防止蒸发皿炸裂,二是防止熔融的液体溅出伤人。 (4)实验装置不要距人太近,
10、防止使人受伤。 5、命题角度:实验操作步骤及化学方程式。 十三、中和热实验(了解): 1、概念:酸与碱发生中和反应生成 1 mol 水时所释放的热量 注意:(1)酸、碱分别是强酸、强碱对应的方程式:H+OH-=H2O H=-57.3KJ/mol (2)数值固定不变,它与燃烧热一样,因具有明确的含义,故文字表达时不带正负号。 2、中和热的测定注意事项: (1)为了减少误差,必须确保热量尽可能的少损失,实验重复两次,去测量数据的平均值作计算 依据 (2)为了保证酸碱完全中和常采用 H+或 OH-稍稍过量的方法 (3)实验若使用了弱酸或弱碱,引种和过程中电离吸热,会使测得的中和热数值偏小 十四、酸碱
11、中和滴定实验(了解):(以一元酸与一元碱中和滴定为例) 1、原理:C 酸 V 酸=C 碱 V 碱 2、要求:准确测算的体积. 准确判断滴定终点 3、酸式滴定管和碱式滴定管的构造:0 刻度在滴定管的上端,注入液体后,仰视读数数值偏大 使用滴定管时的第一步是查漏滴定读数时,记录到小数点后两位滴定时一般用酚酞、甲基 橙作指示剂,不用石蕊试液。酸碱式滴定管不能混用,如酸、具有氧化性的物质一定用酸式滴 定管盛装。 4、操作步骤(以 0.1 molL-1 的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液为例) 查漏、洗涤、润洗 装液、赶气泡、调液面、注液(放入锥形瓶中) 滴定:眼睛注视锥形瓶中溶液中溶液颜色的变化,当滴到
12、最后一滴,溶液颜色发生明显变化且 半分钟内部不变色即为滴定终点 5、命题角度:滴定管的结构、读数及中和滴定原理。 十五、氯碱工业: 1、实验原理:电解饱和的食盐水的电极反应为:2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 2、应用:电解的离子方程式为 2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2,阴极产物是 H2 和 NaOH,阴极被电 解的 H+是由水电离产生的,故阴极水的电离平衡被破坏,阴极区溶液呈碱性。若在阴极区附近滴 几滴酚酞试液,可发现阴极区附近溶液变红。阳极产物是氯气,将湿润的 KI 淀粉试纸放在阳极附 近,试纸变蓝。 3、命题角度:两极上析出产物的判断、产物的性质及相关电解原理
13、十六、电镀: (1)电镀的原理:与电解原理相同。电镀时,一般用含有镀层金属阳离子的电解质溶液作电镀液, 把待镀金属制品浸入电镀液中,与直流电源的负极相连,作阴极;用镀层金属作阳极,与直流电 源的正极相连,阳极金属溶解,成为阳离子,移向阴极,这些离子在阴极上得电子被还原成金属, 覆盖在镀件的表面。 (2)电镀池的组成:待镀金属制品作阴极,镀层金属作阳极,含有镀层金属离子的溶液作电镀液, 阳极反应:M ne- =Mn+(进入溶液) ,阴极反应 Mn+ + ne- =M(在镀件上沉积金属) 十七、铜的精炼: (1)电解法精炼炼铜的原理:阳极(粗铜):Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+ 阴
14、极 (纯铜): Cu2+2e-=Cu (2)问题的解释:铜属于活性电极,电解时阳极材料发生氧化反应而溶解。粗铜中含有 Zn、Ni、Fe、Ag、Au 等多种杂质,当含有杂质的铜在阳极不断溶解时,位于金属活动性顺序表铜 以前的金属杂质,如 Zn、Ni、Fe、等也会同时失去电子,但它们的阳离子得电子能力比铜离子弱, 难以被还原,所以并不能在阴极上得电子析出,而只能留在电解液里,位于金属活动性表铜之后 的银、金等杂质,因失去电子的能力比铜更弱,难以在阳极失去电子变成阳离子溶解,所以以金 属单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥(阳极泥可作为提炼金、银等贵重金属的原料) 。 (3)命题角度:精炼原理及溶液
15、中离子浓度的变化 十八、卤代烃中卤原子的检验方法(取代反应、消去反应): 1、实验步骤 2、若为白色沉淀,卤原子为氯;若浅黄色沉淀,卤原子为溴;若黄色沉淀,卤原子为碘 3、卤代烃是极性键形成的共价化合物,只有卤原子,并无卤离子,而 AgNO3 只能与 X产全 AgX 沉淀,故必须使卤代烃中的X 转变为 X,再根据 AgX 沉淀的颜色与质量来确定卤烃中卤原子的 种类和数目. 4、加入硝酸银溶液之前,须加入硝酸酸化中和掉混合液中的碱液方可。 5、用酸性 KMnO4 溶液验证消去反应产物乙烯时,要注意先通入水中除去乙醇,再通入酸性 KMnO4 溶液中;也可用溴水直接检验(则不用先通入水中) 。 十九
16、、乙烯的实验室制法: 1、反应制取原理:C2H5OH CH2=CH2+H2O 2、液液加热型,与实验室制氯气制法相同。 3浓硫酸的作用:催化剂、脱水剂 4注意事项:乙醇和浓硫酸的体积比为 1:3 向乙醇中注入浓硫酸;边慢注入,边搅拌 温度计水银球插到液面以下 反应温度要迅速升高到 170 该实验中会产生副产物 SO2,故检验乙烯时,一定先用碱液除去 SO2,再通入 KMnO4 或溴水 5本反应可能发生的副反应: C2H5OHCH2=CH2+H2O C2H5-OH+ HO-C2H5 C2H5OC2H5+H2O C+2H2SO4(浓) CO2+2SO2+ 2H2O 二十、乙酸乙酯的制备 注意事项: 1、先加乙醇,再加浓硫酸和乙酸的混合液;