对2018高考化学的展望

《对2018高考化学的展望》由会员分享，可在线阅读，更多相关《对2018高考化学的展望（77页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。

1、对2018年高考的展望,高三复习进度安排,5天自主提升,指导思想：确保各轮次任务清晰，梯度明确。,明确思路、周密安排,对一轮复习认识与定位,一轮是一轮是时间最长，投入精力最大，最全面，最系统的一个轮次，也是对高考贡献最大的一个轮次 一轮有更大的控制空间，一切均在我们掌握之中，所有高考当中可能出现的问题，都可以在一轮解决 一轮是提升能力、学科素养最关键的时期,“全面”知识全面，全体学生,一轮复习原则- 全面、基础、系统、扎实,“基础”把握中下难度，不偏离教材考纲，课标的范围,“系统”前后知识有机结合 ，构建知识的体系,“扎实”知识点复习要落实到位，能真正理解迁移。,夯基：确保知识无遗漏，理解准确

2、，应用准确 构网：建立完整知识体系，单元小网络 会法：正确运用学科思想和方法 提能：提升能力素养，提高化学学科素养分数目标：础题满分基,一轮复习目标-夯基、构网、会法、提能,总结与反思：,一.复习时间充足，内容细致全面,1.元素化合物：（8周左右的时间） 包含碱金属、镁铝、铁铜、卤族、氧族、氮族、碳族,2.基本概念：（2周左右的时间） 包含质的量、氧化还原、离子反应（必修1第1、2章） 化学反应与能量（必修2的第二章的第一节、选修4第一章）,3.基本理论：（12周左右的时间） 物质结构和元素周期律（必修2第一章+选修3） 化学平衡（必修2的第二章的第3节+选修4第二章） 水溶液中的离子平衡（选

3、修4第三章） 电化学（必修2的第二章的第2节+选修4第四章）,4.有机化学：（4周左右时间） 5.化学实验：（3周左右时间）,资料组编,要和复习的内容匹配 包含的本部分知识点要全 重点知识的重复力度要够 选择合适的题型 明确方法和能力的考查 难易程度和解题花费的时间要合理 要有一定有思维力度的题目 要保证更新率 要注重检查学生对知识掌握的“全”、“细”程度， 要重视知识深度和知识体系。,组编原则,二、精选习题，精编考题,先研课标、考纲、考题把握复习的度； 再研教材、资料、习题把握训练的度；,二、精选习题，精编考题,A. 教材原题或改编题,B. 上届高三组编习题,D. 网络资源,E. 最新资料,

4、组编 原则,资料 来源,C. 历年高考题,二、精选习题，精编考题,学案组编：学习目标，内容全面，问题思考，相应练习。,学案作业-自助-周测-调研考试题 一条龙服务，各有侧重，相辅相成，夯实基础,二、精选习题，精编考题,习题组编：紧扣进度，侧重基础知识，方法；主客观分配适宜，训练审题与规范。,自助组编：滚动提升，拓宽视角，情境新颖,课时划分 明确习题范围,从资料中根据题量板块选取最佳合适内容，组编成形,设好版面答题纸等 校对内容排版打印 全组计时试做，核对、修改,实、普分开 最后排版 放入共享文件夹,资料组编的流程,二、精选习题，精编考题,向自习考试化要成绩 向作业批改要成绩 向规范再要20分,

5、三、精练习题：,向自习考试化要成绩,对学生要求*一个注意：注意时间。*两个不允许：不允许学生翻书，查阅学案，不允许学生互相讨论。*三种意识：审题意识、规范意识、得分意识 对教师要求*三个必须：必须提前到位，必须明确要求，必须全程辅导,三、精练习题：,提高自习效率，规范作答。 活着，不是靠泪水博得同情， 而是靠汗水赢得掌声!,收积累本和考后反思： 1. 完成C元素（2）作业 2. 今天完成：600/700的67页-72页 3、学案课后题完成课时训练九、单元检测四 修规范：（1）化学式、文字、专业术语书写正确无误，错别字，错元素符号均不得分。 （2）化学方程式要求必须配平，化学计量数为最简整数比。

6、,化学自习 9-6,11.19周日化学周测,1、 纵览试题，合理分时，会做做对，力求满分！慢审题求准确，快思考求速度，细答题求规范！对待模拟考试的态度来做周测，收获最大！,上周周测选择满分,上周周测二卷满分,期待这次 周测满分是你！,全方位布置周测文化，增强学生紧张感,17,当面批阅可以渗透很多内容，比单纯的谈话要形象生动得多。,让学生有一种被关注感，激发无穷动力！,批改“五必两注重”：五必：有发必收、有收必看、有看必批、有批必评、有评必补两注重：注重及时批改，注重面批面改,向作业批改要成绩,三、精练习题：,规范就是能力，规范就是效率，规范就是分数，规范就是优异成绩的突破点。,向规范再要20分

7、,三、精练习题：,【教师规范】,开展学科规范月活动,以教师的规范带动学生规范,老师：1、预先立人，首先自立 2、板书规范3、专业术语规范4、一轮部分试题手写答案立规范,三、精练习题：,以教师的规范带动学生规范,三、精练习题：,21,两种课例,（1）突出学科思维特点，教学更高效 横向分类思想 单质氧化物-盐-酸 或碱； 纵向结构，性质，用途，共性与特性。纵横结合，建立网络结构。,（2）依据学情分层次教学，教学更扎实 实验班：问题驱动法：关注学生体验。 普通班：知识体系建构法：关注对比与联系；,（3）突出课型特点，侧重不同角度知识梳理课习题讲评课,四、科学讲评,教师方面： 研课标、研考纲 研考题、

8、研教材 研教法、研学情 制定教学目标,学生方面： 填满学案， 读细课本， 划出难点， 记下疑点,课前准备,知识梳理课课前准备,四、科学讲评,本节应该复习几个知识点？学到什么程度？ 怎样回归教材？ 几条规律？几种题型？几种方法？ 几个易出错的知识点？ 能给学生多少反思时间？,明确每一节课教与学目标：,知识梳理课教学目标的制定,实验班-问题主导，突破重点 定性：考查碳酸钠与碳酸氢钠性质差异？ 帮助学生梳理钠盐的性质，建立整理认知结构；同时学以致用，将考点同应用有效结合。 定量：从学科思维角度提升对考点的运用，建立定量严谨的科学思维，探究思路； 用问题调动学生思考，梳理考点的同时，提供讨论交流的机会

9、，提升表达能力。,1、如何定性鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？ 2、如何定量测定碳酸钠中的碳酸氢钠含量？,知识梳理课重难点突破,普通班：,问题思考： 1、如何定性鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？ 2、如何定量测定碳酸钠中的碳酸氢钠含量？,先系统学习，建立知识框架，通过问题思考，加深对知识框架的理解应用,四个原则：轻重结合，突出重点讲评结合，以评为主师生结合，以生为主理情结合，动之以情,习题讲评课讲评原则,讲评过程 讲构成：了解试题构成。 讲思路：审题的关键点是什么，解题的突破口在哪里。 讲方法。抓住典型题目，敏锐抓住试题本质。讲解试题方法和技巧，引导学生突破已有思维定势，速解巧解得出结论。 讲规律：即归类讲解，由

10、题及类，触类旁通；总结出相对稳定的解题规律，规范解题格式，把试卷规范化落实于平日复习中。 讲变化：讲评要善于借题发挥，举一反三，对某知识从多角度、多层次进行拓展讲解。 讲技巧：学会让学生揣摩题意，揣摩出题人的思路-指导学生思考试题在考查什么知识点，出题人设计的思路是什么，有时候就能将答案得出。,通过精准定位 做到心中有数,试题分析,分类讲解,问题汇总,举三反一,举一反三,强化基础知识 再现思维过程,帮助找准错因 以便对症下药,习题归纳总结 摸清基本方法,设计题型转换 培养学科素养,习题讲评课讲评环节,教学目标的制定 研试题涉及考点 研命题角度 研试题类型 研试题特点 研学生出错情况,习题讲评课

11、教学目标的制定,衡中小周测阅卷系统,习题讲评课数据分析,1.分析正答率，找知识漏洞,衡中调研考试网上阅卷系统,2.分析低分名单，找管理漏洞,3.分析出错试卷，找规范漏洞,精讲做题情况，培养做题好习惯,得分率只是参考，充分挖掘失分背后原因 审题失误（抓不住关键词）知识理解不到位 基础出错梳理不及时，不到位； 思维断层应用上理解不透彻，方法未掌握 做题想当然不认真审题，把握出题人意图 运算出错计算尝试少，动笔少，不重视 做题状态紧张度、专注度、得分意识差 低分名单哪段人，哪些人，出哪些错？,第一层次：讲答案、讲解题、讲知识 第二层次：讲方法、讲规范、讲拓展 第三层次：讲规律、讲立意、讲思想,习题讲

12、评课高效讲评,及时总结，课堂延伸教师指导总结任务，总结示范引领学生自检查自研究，梳理消化吸收章节知识，形成完整知识体系；重点题型，常见方法分类整理；重点考点，多角度高概括整理：常见漂白剂及作用原理及时检查，第一时间反馈改进：针对性提升学生总结水平。,课后总结及时总结，课堂延伸,分类整理题目： 一、分情况讨论题目：钠1第9题、钠2第2题 二、平均摩尔电子质量法：钠1第16题 三、元素守恒，极值法：钠1第15题、二卷5题（2） 四、图像问题：钠1二卷第3题、钠2第24题 五、极端假设法：钠2第8题，学案最后1道题 六、差量法：钠2第6.7.14题,课后总结及时总结，课堂延伸,盐类水解（二）习题讲评

13、,紧跟老师，复习提升，将课堂每一分钟转化为五模的每一分,高考考情分析,高考考试说明： 了解盐类水解的原理 了解影响盐类水解程度的主要因素 了解盐类水解的应用高考预测： 出继续考查离子浓度的大小比较外，预计题型会稳中有变，以典型元素化合物为载体，结合离子共存，以图像、图表等形式进行考查,盐类水解（二）答案,1 -5 C A C C D 6-10 D B A D B 11-15 D CD CD C C 16-19 C C C B,酸碱滴定 平衡移动 电离水解 溶液蒸干,在25mL0.1molLNaOH溶液中逐滴加入0.2molL醋酸溶液,可爱的滴定过程,1、中和点、中性点、 2、指示剂选择、原则

14、3、水的电离程度变化规律 4、离子浓度大小的可能情况 5、D点的特殊性 （物料守恒、电荷守恒、质子守恒）,c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+）,c（Na+）c（OH-）=c（CH3COO-）c（H+）,c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）,c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）,c（Na+）=c（CH3COO-）c（OH-）=c（H+）,c（CH3COO-）c（Na+）=c（H+）c（OH-）,c（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-）,调皮的平衡问题,只有水解,水解的正盐 NH4Cl、NaCO3 NH4Fe（SO4）2,只有电离

15、,弱酸 HAC 弱碱 NH3.H2O,让人又爱又恨的水解和电离,水解相应考点,那些所谓的二元酸，你看清了吗,电离相应考点,既能水解又能电离,纯净物,弱酸的酸式盐 NaHCO3 Na2HPO4 NaHS NaHSO3 NaH2PO4 NaHC2O4,混合物,HCN和NaCN混合溶液 HAC和NaAC混合溶液,水解大于电离,1、NaHCO3 Na2HPO4 NaHS2、0.2mol/L的NaOH和0.4mol/L的HCN等体积混合，溶液为碱性 （混合后，能反应。先反应，再比较）3、等体积等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，测得溶液的pH=8.3 （混合后，不反应。看常数，比能力）,电离大于水解,1、NaHSO3 NaH2PO4 NaHC2O42、0.2mol/L的NaOH和0.4mol/L的HAC等体积混合，溶液为酸性0.2mol/L的HCl和0.4mol/L的NH3.H2O等体积混合，溶液为碱性 3、等体积等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合，测得溶液的pH=4.74、向20mL0.2mol/L H2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。其中I代表H2A，II代表HA，III代表A2,